铁、铜及其化合物
1.高炉炼铁中氧化铁还原成铁，其还原剂是（ ）
A.焦炭 B.铁矿石 C.石灰石 D.一氧化碳
2.下列金属冶炼的反应原理，错误的是
A．2NaCl(熔融) 2Na＋Cl2↑ B．MgO＋H2 Mg＋H2O
C．Fe3O4＋4CO 3Fe＋4CO2 D．2HgO 2Hg＋O2↑
3.下列物质能通过化合反应直接制得的是
①FeCl2 ②FeCl3 ③Fe(OH)3 ④HCl ⑤ H2SO4 ⑥NH4NO3
A．只有①②③ B．只有②④ C. 只有②④⑥ D.全部
4.既可由单质与单质化合，也可通过溶液中的复分解反应来制得的化合物是（ ）
A.FeCl2 B.FeCl3 C.Fe2O3 D.AlCl3
5.用一定量的铁与足量的CuO制单质铜，有人设计了以下两种方案：
若按实验原则进行操作，则两者制得单质铜的量为 （ ）
A．一样多 B．①多 C．②多 D．无法判断
6.下列有关纯铁的描述正确的是（ ）
A．熔点比生铁的低
B．与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快
C．在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀
D．与冷的浓硫酸不发生反应，所以可用钢瓶来储运浓硫酸
7.在溶液中能与Fe3+共存的微粒是( )
A.Cu B.S2- C.CO32- D.Fe2+
8.能用来分离Fe3+和Al3+离子的试剂是（ ）
A.KSCN B.NH3• H2O C.NaOH溶液 D.H2S溶液
9.下列除去杂质的实验方法正确的是
A．除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后收集气体
B．除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热
C．除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤
D．除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置
10.下列除杂质的方法不可行的是
A．用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+
B．将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2
C．用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水
D．用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO3
11.向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成，此沉淀是( )
A.BaSO4 B.FeS C.BaSO3 D.S
12.除去FeCl2溶液中FeCl3和CuCl2杂质可选用（ ）
A.NaOH B.Cl2水 C.Fe粉 D.Mg粉
13.将Fe，Cu，Fe2+，Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ ）。
A.Cu，Fe3+ B.Fe2+，Fe3+ C.Cu，Cu2+，Fe D.Cu，Fe2+，Fe
14.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是
A．烧杯中有铜无铁B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都无D．烧杯中铁、铜都有
15.下列离子方程式正确的是( )
A.铁跟FeCl3溶液反应：Fe+Fe3+=2Fe2+
B.Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.FeCl2溶液跟Cl2反应：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
D.Fe(OH)3跟盐酸反应：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O
16.下列各组溶液，均含有等物质的量的溶质，如将3种溶液完全混合后，不会产生沉淀的是（ ）
A.NaAlO2、NH4Cl、HCl B.FeCl3、KSCN、HCl
C.CaCl2、NaHCO3、NaOH D.AlCl3、Ba(OH)2、HNO3
17.不用其它试剂，限用化学方法区别下列两组内的四瓶溶液：
①FeCl3、BaCl2、MgSO4、Al2(SO4)3 ②Al2(SO4)3、盐酸、BaCl2、K2CO3
A．仅①组可以 B．仅②组可以 C．两组都可以D．两组都不可以
18.下列各组试剂在溶液中反应，当两种试剂的量发生改变时，不能用同一离子方程式表示的是
A．氯化镁、氢氧化钠 B．硫酸钠、氢氧化钡
C．氯化铝、氨水 D．溴化亚铁、氯水
19.有两种金属组成的混合物粉末10g，与足量的稀盐酸反应，生成11.2L（标况）H2，则该混合物的组成不可能的是
A.Fe，Zn B.Al，Cu C.Al，Mg D.Al，Fe
20.1.4g铁全部溶于盐酸中，加入足量NaOH溶液，得红棕色沉淀，过滤后给红棕色沉淀加热（在空气中），最后得到红色物质的质量是
A. 1g B. 1.6g C. 2g D. 1.8g
21.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2molFe3+，加入0.2mol铁粉，待Fe3+完全还原后，溶液中Fe2+的物质的量浓度为（假设反应前后体积不变）
A．0.4mol/L B．0.6mol/LC．0.8mol/L D．1.0mol/L
22.在FeCl3和CuCl2的混合物溶液中，加入过量的Fe屑，反应停止后，称得固体与加入的铁屑质量相等。原混合液中FeCl3和CuCl2的物质的量之比是( )
A.1∶1 B.3∶4 C.2∶7 D.7∶2
23.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01摩的溶液中，加入0.01摩的铁粉，经充分搅拌，发生的变化有( )
A.铁溶解，但没有其他任何金属析出
B.铁溶解析出0.01摩尔Ag，并且溶液中不含Fe3，而含0.02摩Fe2
C.铁溶解，析出0.01摩Ag，溶液中有0.005摩Fe3和0.015摩Fe2
D.铁溶解，析出0.01摩Ag和0.05摩铜
24.在铁粉中加入稀HNO3，当反应完全后，尚残留少量铁粉，则溶液中含量较大的阳离子是
A．Fe2+B ． Fe3+C．H+和Fe2+D．Fe2+和Fe3+
25.将过量铁粉放入100mL 2mol/L的HNO3溶液中，若还原产物只有NO，则参加反应Fe的质量为（ ）
A.2.8g B.5.6g C.4.2g D.11.2g
26.某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是（）
A．N2OB．NOC．NO2D．N2
27.向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出0.06mol NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为
A．0.24mol B．0.21mol C．0.16mol D．0.14mol
28.已知有以下物质相互转化
试回答：（1）写出B的化学式，D的化学式。
（2）写出由E转变成F的化学方程式 。
（3）写出用KSCN鉴别G溶液的离子方程式_________；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_____________
29.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样进行下列实验(部分产物略去)：
（1）取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO2，无明显变化，说明样品中不含有的物质是(填化学式)________________。
（2）Z为一种或两种气体：
①若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO3溶液，则反应Ⅰ中能同时生成两种气体的化学方程式是______________________________。
②若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是________________。
（3）向Y中通入过量的Cl2，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)________________。
（4）取Y中的溶液，调节pH约为7，加入淀粉KI和H2O2，溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成。当消耗2mol I-时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是_________________________________。
30.根据下列框图回答问题（答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示）：
（1）写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式： 。
（2）某同学取X的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： 、 。
（3）写出Cl2将Z氧化为K2EO4的化学方程式： 。
31.铁及铁的化合物应用广泛，如FeCl3可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。
（1）写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式______________________。
（2）若将（1）中的反应设计成原电池，请画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。
正极反应____________________，负极反应_____________________________。
（3）腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的浓度均为0.10 mol•L-1，请参照下表给出的数据和药品，简述除去CuCl2溶液中Fe3＋和Fe2＋的实验步骤_______________________________________________。
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3＋1.93.2
Fe2＋7.09.0
Cu2＋4.76.7
提供的药品：Cl2、浓H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu
32.金属钛（Ti）因其硬度大、熔点高、常温时耐酸碱腐蚀而被广泛用作高新科技材料，被誉为“未来金属”。以钛铁矿（主要成分FeTiO3，钛酸亚铁）为主要原料冶炼金属钛同时获得副产品甲的工业生产流程如下：
回答下列问题：
（1）钛铁矿和浓硫酸反应的产物之一是TiOSO4，反应中无气体生成。副产品甲是 。
（2）上述生产流程中加入Fe屑的目的是 ，检验副产品甲是否变质的实验方法是 。
（3）上述生产流程中所得到的金属钛中混有少量杂质，可加入 溶解后除去。
（4）最近，用熔融法直接电解中间产品乙制取金属钛获得成功。写出电解乙制取金属钛的化学方程式 。
参考答案
DBDDC ADCBD ACDBD
31（1）Al
（2）①C+2H2SO4（浓） CO2 ↑+2SO2 ↑+2H2O
②NO CO2
（3）Cu2+ Fe3+ H+
（4）2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3 +2I2
32．⑴Cu + H2O2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O
⑵4Fe2+ + O2 + 4H+ == 4Fe3+ + 2H2O 2Fe3+ + 2I― == 2Fe2+ + I2
⑶10KOH + 3Cl2 + 2Fe(OH)3 == 2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O
33 (1)2Fe3＋＋Cu = 2Fe2＋＋Cu2＋。 (2)装置图： ；正极反应：Fe3＋＋e－ = Fe2＋(或2Fe3＋＋2e－ = 2Fe2＋)；负极反应：Cu－2e－ = Cu2＋。 (3)①通入足量氯气将Fe2＋氧化成Fe3＋；②加入CuO调节溶液的pH至3.2～4.7；③过滤[除去Fe(OH)3]。
34、答案．⑴ FeSO4•7H2O ⑵ 防止Fe2＋氧化 取副产品甲少许溶于水，滴加适量KSCN溶液，观察溶液是否变为血红色 ⑶ 稀盐酸
⑷ TiO2 Ti＋O2↑