2012届高三化学下册限时复习题(附答案)

江苏省六合高级中学2012届高三年级第二学期限时作业(3)
化 学 试 题
考试时间:50分钟

第Ⅰ卷(选择题 共50分)

一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共30分)
1. 随着科学技术的不断进步,研究物质的手段和途径越来越多,N5+、H3、O4、C60等已被发现。下列有关说法中,正确的是( )
A.N5+离子中含有36个电子 B.O2与O4属于同位素
C.C60是原子晶体 D.H2与H3属于同素异形体
2.下列关于胶体的叙述不正确的是 ( )
A. 布朗运动是胶体粒子特有的运动方式,可以据此把胶体和溶液.悬浊液区别开来。
B. 光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象。
C. 用渗析的方法净化胶体时,使用的半透模只能让较小的分子.离子通过。
D. 胶体粒子具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象。
3.在已处于化学平衡状态的体系中,如果下列量发生变化,其中一定能表明平衡移动的是
( )
A. 反应混合物的浓度 B. 反应物的转化率
C. 正.逆反应速率 D. 反应混合物的压强
4.下列说法正确的是( )
A.二氧化碳分子中存在共价键和分子间作用力
B.甲烷.氨和水都是由极性键结合而成的极性分子
C.同主族不同元素的最高价氧化物,一定具有相同的晶体结构
D.氟化氢的沸点高于氯化氢的沸点,正丁烷的沸点高于异丁烷的沸点
5.下列说法正确的是 ( )
A.0.5molH2O2中含有6.02×1023个质子
B.1molC5H12分子中含有17×6.02×1023个共用电子对
C.质量均为16g 的O2和O3中都含有6.02×1023个原子
D.标准状况下,11.2LHCl中含6×6.02×1023个离子
6.亚氯酸钠(NaClO2)可用作漂白剂,在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解,分解的化学方程式为5HClO2 = 4ClO2↑+ HCl + 2H2O,ClO2是广谱型消毒剂。下列说法正确的是
( )
A.HClO2是有机酸
B.上述反应中,ClO2是还原产物
C.上述反应中,1 mol HClO2分解转移2 mol电子
D.上述反应中,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:4
7.下列说法正确的是( )
A.15 g乙烷所含极性共价键的数目为3×6.02×1023
B.标准状况下,11.2 L臭氧中含氧原子数为6.02×1023
C.常温下,100 mL 0.1mol/L醋酸溶液中含醋酸分子为0.01×6.02×1023
D.一定条件下,2 mol 二氧化硫和1 mol 氧气混合,反应时转移的电子数为4×6.02×1023
8.下列说法正确的是( )
A.pH =3的HX酸与pH =11的YOH碱等体积混合,所得溶液的pH一定为7
B.在0.1 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液中c(H+) + c(NH4+) + c(Fe2+) = c(OH-) + c(SO42-)
C.在醋酸钠溶液中加入适量醋酸,所得酸性溶液中c(Na+) ?c(CH3COO-)?c(H+)?c(OH-)
D.0.2 mol/L HCl与0.1 mol/L NaAlO2等体积混合,所得溶液中c(Cl-)> c(Na+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH-)
9.下列离子方程式书写正确的是( )
A.过量的SO2通入NaOH溶液中:SO2+2OH- = SO32 -+H2O
B.Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
C.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液:2MnO4- +5NO2- +6H+ = 2Mn2++5NO3- +3H2O
D.NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液:2HCO3- +Ba2++2OH- = BaCO3↓+2H2O+CO32 -
10.对于反应①KHCO3溶液与石灰水反应;②Na2SO3溶液与稀盐酸反应;③Si与烧碱溶液反应;④Fe与稀硝酸反应;改变反应物用量,不能用同一个离子方程式表示的是( )
A.①②③ B.①②④ C.①③④ D.②③④
11.在由水电离产生的H+浓度为1×10-13 mol/L的溶液中,一定能大量共存的离子组( )
①K+、Cl-、NO3- 、S2-; ②K+、Fe2+、I-、SO42 -;
③Na+、Cl-、NO3- 、SO42 - ④Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
⑤K+、Ba2+、Cl-、NO3-
A.①③ B.③⑤ C.③④ D.②⑤
12.现有pH=3的醋酸和pH=3的硫酸两种溶液,下列有关这两种溶液的叙述正确的是( )
A.两溶液中水电离出的c(H+)=1×10-11mol•L-1
B.加水稀释100倍后两溶液pH仍相同
C.醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO42-)相同
D.两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同
13.下列说法正确的是( )
①用25 mL酸式滴定管可以准确放出8.00 mL的稀盐酸;
②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH;
③使用容量瓶配制溶液,定容时俯视,所得溶液的浓度偏大;
④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成,则原溶液中―定有大量CO32-存在;
⑤在某温度下,一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混
合,若溶液呈碱性时,溶液中离子浓度大小的关系
一定为: c(Na+)? c(CH3COO―)?
c(OH―)? c(H+
右图是反应物和生成物的能量变化示意图,其可能发
生反应的热化学方程式可表示为:
2 A(g)+ B(g) = 2 C(g);△H=Q kJ•mol-1(Q<0 =。
A.①③⑥ B.②④⑤ C.①③④D.③⑤⑥
14.下列三种有机物是某些药物中的有效成分:

以下说法正确的是( )
A.三种有机物都能与浓溴水发生反应
B.三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代,其一氯代物都只有2种
C.将等物质的量的三种物质加入氢氧化钠溶液中,阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D.使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鉴别出这三种有机物
15.右图中a.b.c.d.e.f为元素周期表中前4周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是 ( )
A. b.c.e三种元素的原子半径大小关
系:e>c>b
a
bc
de
f
B. 六种元素分别形成的单质晶体中,d
的熔、沸点最高
C.c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D.b元素除0价外,只有一种化合价
二、选择题(每题有一至两个选项,每题2分,共计20分)
16.X.Y均为短周期元素,且X为ⅠA族元素,Y为ⅥA族元素。下列说法正确的是( )
A.X的原子半径大于Y的原子半径
B.由X.Y组成的离子化合物中阴离子核外有18个电子
C.X2Y可能是离子化合物,也可能是共价化合物
D.由X.Y组成的化合物,溶于水后溶液呈碱性
17.用下列实验装置进行的实验,能达到相应实验目的的是 ( )

A.装置甲:防止铁钉生锈
B.装置乙:除去乙烯中混有的乙炔
C.装置丙:验证HCl气体在水中的溶解性
D.装置丁:实验室制取乙酸乙酯
18.在探究下列物质性质或组成的实验中,实验现象与实验结论均正确的是( )
选项实验内容实验现象实验结论
A将几滴水加入蔗糖中并搅拌,再加入浓硫酸,迅速搅拌蔗糖逐渐变黑,体积膨胀,有刺激性气味气体生成只体现了浓硫酸的脱水性
B将铜片放入浓硝酸中产生大量无色气体,溶液变为蓝绿色只体现了浓硝酸的强氧化性
C溴乙烷和氢氧化钠溶液充分反应,用足量稀硝酸酸化,再加入硝酸银溶液生成淡黄色沉淀溴乙烷中含有溴元素
D将溴水加入苯中并充分振荡溴水褪色苯与溴发生了取代反应


19.已知反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g);ΔH<0,向某体积恒定的密闭容器中按体积比2∶1充入SO2和O2,在一定条件下发
生反应。下图是某物理量(Y)随时间(t)变
化的示意图(图中T表示温度),Y可以是( )
A.SO2的转化率
B.混合气体的密度
C.密闭容器内的压强
D.SO3的体积分数

20.MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时,
pH变化如下图所示,下列叙述中正确的是( )
A.MOH和ROH都是强碱
B.在x点,c(M+)=c(R+)
C.稀释前,c(ROH)=10c(MOH)
D.常温下,pH之和为14的醋酸和ROH溶液等
体积混合,所得溶液呈酸性
21.可逆反应A(g)+B C(g)+D,A和C均为无色气体,当反应达到平衡时,下列叙述错误的是( )
A.增大A的浓度,平衡体系颜色加深,则说明D是有颜色的气体
B.若升高温度,C的百分含量减少,则说明正反应为放热反应
C.若增大压强,平衡不移动,则说明B和D一定都是气体
D.如果B是气体,则增大A的浓度会使B的转化率增大
22.在不同温度下,水达到电离平衡时c(H+)与c(OH―)的
关系如图4所示,下列说法中正确的是( )
A.100℃时,pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4溶液
恰好中和,所得溶液的pH等于7
B.25℃时,0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl
溶液等体积混合,所得溶液的pH等于7
C.25℃时, 0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L乙酸溶
液恰好中和,所得溶液的pH等于7
D.25℃时,pH=12的氨水和pH=2的H2SO4溶液等体积混合,所得溶液的pH大于7
23.恒温条件下,把NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2 N2O4达到平衡后,慢慢压缩,下列叙述正确的是( )
A. 体积减半,则压强为原来的两倍
B. 平衡向右移动,混合气体的颜色一定会变浅
C. 体积减半,压强增大,但小于原来的2倍
D. 平衡向右移动,混合气体密度增大
24.“诺龙”属于国际奥委会明确规定的违禁药品中合成代谢类的类固醇,其结构简式如图3
下列关于“诺龙”的说法中不正确的是( )
A.分子式是C18H26O2
B.能在NaOH醇溶液中发生消去反应
C.既能发生加成反应,也能发生酯化反应
D.既能发生氧化反应,也能发生还原反应
25.常温下,0.1mol•L-1某一元酸(HA)溶液中c(OH-)/c(H+)=1×10-8,下列叙述正确的是
( )
A.该溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-3 mol•L-1
B.由pH=3的HA与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液中
c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
C.浓度均为0.1mol/L的HA和NaA溶液等体积混合后,若溶液呈酸性,则
c(A-)>c(HA)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.0.1mol•L-1HA溶液与0.05mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中
2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)
三、填空题
26.(8分)原子序数从小到大排列的四种短周期元素W.X.Y.Z,四种元素的原子最外层电子数之和等于12;W是原子半径最小的元素;由X .Y元素可组成非极性分子A,A在常温下为气体; 由Y .Z元素按原子个数比1:1可组成离子化合物B;A与B反应可生成Y2气体。
(1)元素W是:     ;写出B的电子式           
(2)写出金属镁在A中燃烧的化学方程式:                  
该反应属于     (填写序号)
a 置换反应 b 化合反应 c 分解反应 d 复分解反应 e 氧化还原反应
(3)C是由X .Y .Z三种元素组成的盐,C能与盐酸反应生成A,则C的化学式是
(4)D是由W.X .Y 三种元素按原子个数比为1 :1 :2组成的一种酸,D在常温下为固体。已知在含1molD的水溶液中加入1molC恰好反应生成1molA。则D的化学式是 ;D能使高锰酸钾酸性溶液褪色,说明D具有 性。
27.(10分)某些废旧塑料可采用下列方法处理:将废塑料
隔绝空气加强热,使其变成有用的物质,实验装置如右
图。加热聚丙烯废塑料得到的产物如下表:
产物氢气甲烷乙烯丙烯苯甲苯碳
质量分数(%)1224121620106
(1)试管A中残余物有多种用途,如下列转化就可以制
取高聚物聚乙炔。
A中残留物 电石 乙炔 聚乙炔
写出反应②~③的化学方程式
(2)试管B收集到的产品中,能使酸性高锰酸钾溶液褪色的物质,其一氯代物有 种。
(3)锥形瓶C中观察到的现象 。经溴水充分吸收,剩余气体经干燥后的平均相对分子质量为 。
(4)写出C中逸出的气体在工业上的两种用途 . 。

28.(14分)钢铁工业是国家工业的基础。请回答钢铁冶炼.腐蚀.防护过程中的有关问题。
(1)工业用热还原法炼铁,写出由CO还原赤铁矿(主要成分为Fe2O3)的化学方程式:
____________________________________________ 。
(2)铁是一种重要的催化剂,请写出铁在有机反应中做催化剂的化学方程式:
____________________________________________ 。
(3)生产中可用盐酸来除铁锈。现将一生锈的铁片放入盐酸中,当铁锈被除尽后,
溶液中发生的化合反应的化学方程式______________________________ 。
(4)下列哪个装置可防止铁棒被腐蚀_____________ 。

(5)在实际生产中,可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置示意图如下:

请回答:
① A电极对应的金属是______(写元素名称),B电极的电极反应式
是 。
② 若电镀前铁.铜两片金属质量相同,电镀完成后将它们取出洗净.烘干.称量,
二者质量差为5.12 g,则电镀时电路中通过的电子为________________mol。
③ 镀层破损后,镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀,请简要说明原因

29.(12分)短周期元素X.Y.Z的原子序数依次增大,X和Y同主族,Y和Z同周期,Y与Z能形成离子个数比为1┱1的离子化合物A,X与Z能形成原子个数比为1┱1的共价化合物B,它们之间能实现如图17所示转化(部分产物已略去):

(1)Y在周期表的位置是______________;Z2的电子式是____________________。
(2)反应①的化学方程式是________________________________________________。
(3)D溶液呈碱性的原因是(用离子方程式表示)_________________________________;
D是很多漂白剂中含有的有效成分,这些产品不能与洁厕灵(含有有机酸和无机酸)
一起使用,其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应。某校的学生在实验室
利用反应②的原理来制备纯净.干燥的Z2,仪器装置如图18所示(夹持固定装置的仪器已略去)。

I.写出反应②的离子方程式_____________________ _____。
II.上述实验装置不够完善,改进方法是 。
(4)Z2跟C在常温时发生反应③,在加热条件下发生的反应是
3Z2+6C 5A+YZO3+3H2O ,

3mol Z2与足量的C溶液反应,转移电子的物质的量n(e―)的取值范围是________________。

30.(6分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,发生如下反应:
N2g+3H2g 2NH3g
(1) 若反应进行到某时刻t时,n1N2=13 mol,n1NH3=6 mol,计算a的值。
(2) 反应达平衡时,混合气体的体积为7168 L标准状况下,其中NH3的含量体积分数为25%。计算平衡时NH3的物质的量。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比写出最简整数比,下同。
n1始∶n1平= 。
(4) 原始混合气体中,a∶b= 。
江苏省六合高级中学2012届高三年级限时作业(3)
参考答案
1D2A3B4D5C6D7A8D9C10B11B12A13A14C15B 16C17C18C19AD20BD21C22D23CD24B25D
26.(1) H;
(2)2Mg + CO2 = 2MgO + C
(3)Na2CO3
(4)H2C2O4 ;还原性
27.(1)CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑,
(2)4
(3)棕黄色溶液变无色或褪色; 4.8
(4)合成氨原料,作燃料或有机化工原料(其他合理答案均给分)
28.(每空2分,共16分)
(1)
(2)4Fe + 3 O2 +2 x H2O === 2 Fe2O3•x H2O
(3)2 FeCl3 + Fe == 3 FeCl2
(4)B D
(5)① 铜 Cu2+ + 2e- == Cu
② 0.08 mol
③ 铁比铜活泼,镀层破坏后,在潮湿环境中形成原电池,铁为负极,加速铁的腐蚀。(其他答案合理也给分)
29.(1)(4分)第三周期,第IA族;
(2)(2分)2 NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2↑+H2↑
(3)(6分)ClO―+ H2O HClO +OH―
I、ClO―+Cl―+2H+ =Cl2↑+ H2O II、在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水(或水)的洗气瓶,除去HCl
(4)(3分)3 mol ≤n(e―)≤5 mol
30.1 a=16
2 n平NH3= ×25%=32 mol×25%=8 mol
2 5∶4
3 2∶3
4 1∶2
5 3∶3∶2