2015高考化学水溶液中的离子平衡复习题(含答案)

1．(2013•高考山东卷)某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断正确的是(　　)
A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH值变化曲线
B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
C．a点Kw的数值比c点Kw的数值大
D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度
解析：选B。醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同体积的盐酸 与醋酸的过程中醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的Kw都是一定值， C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH值相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。
2．(2013•高考福建卷)常温下0.1 mol•L－1醋酸溶液的 pH＝a，下列能使溶液pH＝(a＋1)的措施是(　　)
A．将溶液稀释到原体积的10倍
B．加入适量的醋酸钠固体
C．加入等体积0.2 mol•L－1盐酸
D．提高溶液的温度
解析：选B。醋酸是弱酸，稀释10倍同时也促进了其电离，溶 液的pH小于(a＋1)，A错误；醋酸根离子水解显碱性，向酸溶液中加入适量碱性溶液可以使pH增大1，B正确；盐酸完全电离 ，加入盐酸后溶液的pH小于(a＋1) ，C错误；升高温度促进醋酸的电离，溶液的pH小于(a＋1)，D错误。
3．(2013•高考天津卷)醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOH H＋＋CH3COO－，下列叙述不正确的是(　　)
A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)
B．0.10 mol•L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小
C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动
D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体 积混合后，溶液的pH<7
解 析：选B。由电荷守恒可知A项正确；加水稀释，平衡右移，但c(H＋)减小，c(OH－)增大，B项不正确；加入CH3COONa固体，c(CH3COO－)增大，平衡左移，C项正确；由于CH3COOH是弱酸，pH＝2的CH3COOH其浓度大于0.01 mol•L－1，与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，CH3COOH过量，溶液的pH＜7，D项正确。
4．(2011•大纲全国卷)相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积 (V)随时间(t)变化 的示意图正确的是(　　)

解析：选C。强酸完 全电离，中强酸部分电离，随着反应的进行，中强酸要继续电离出H＋，所以溶液②产生氢气的体积多，在相同时间内，②的反应速率比①快。
5．(2012•高考山东卷)在25 ℃下，将a mol•L－ 1的氨水与0.01 mol•L－1的 盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH＋4)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb＝________________。
解析：氨水与HCl等体积混合后的溶液中的电荷守恒关系 式为c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)，因c(NH ＋4)＝c(Cl－)，故有c(H＋)＝c(OH－)，溶液显中性。
答案：中　10－9a－0.01