2013浙江舟山高考化学模拟押题试卷一（带答案）
7. 下列说法不正确的是
A．《京都议定书》针对六种温室气体进行削减，包括二氧化碳(CO2)、甲烷(CH4)、氧化亚氮(N2O)、氢氟碳化物(HFCs)、全氟碳化物(PFCs)及六氟化硫(SF6)。科学研究发现，同条件下等体积的甲烷产生的温室效应远远强于二氧化碳的。那么等质量的二氧化碳产生温室效应比甲烷的强
B.合成高效、稳定、廉价的太阳能光电转化材料，是开发利用太阳能的关键
C. 稀土元素都是长周期元素，稀土资源是国家战略性资源
D. 环境问题的最终解决要依靠科技进步,通常利用沉淀反应除去污水中的重金属离子
8. X、Y、Z、W、R属于短周期元素。已知它们都不是稀有气体元素，X的原子半径最大，Y元素的原子最外层电子数为m，次层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m－n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2┱1。 下列叙述错误的是
A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2
B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，Y的氢化物熔沸点比R的氢化物低
C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是R>W>Z
D. Y分别与Z、W、R以两种元素组成的常见化合物有5种
9. 下列各项中操作或现象能达到预期实验目的的是
选项实验目的操作或现象
A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液
B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中
C检验溴乙烷中的溴元素将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液
D证明溶液中存在平衡：Fe3＋＋3SCN－ Fe(SCN)3将1 mL KSCN溶液与1 mL同浓度FeCl3溶液充分混合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深
10. 膳食纤维具有突出的保健功能，人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤
维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是
A．芥子醇的分子式是C12H16O4，属于芳香烃
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与FeCl3溶液发生显色反应
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成、消去
11. 下列叙述正确的是
图1 图2 图3
A．如图1所示将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，若铜片完全溶解时(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，溶液中的Fe3＋、Cu2＋、H＋三种离子的物质的量浓度相等，且测得溶液的pH＝1，则溶液中c(SO42－)为0.5mol/L
B．如图2所示的装置中发生Cu＋2Fe3＋ = Cu2＋＋2Fe2＋的反应，X极是负极, Y极的材料可以是铜
C．Cu2O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取Cu2O的电解池示意图如图3所示，石墨电极上产生氢气，铜电极发生还原反应
D．如图3所示，当有0.1mol电子转移时，有0.1molCu2O生成
12. 下列说法正确的是
A．已知某温度下纯水中的C(H+)=2×l0－7mol/L，据此无法求出水中C(OH－)
B．已知MgCO3的KSP=6.82×l0-6，则在含有固体MgCO3的MgCl2、Na2CO3溶液中，都有:
c(Mg2+) =c(CO32－)，且c(Mg2+)•c(CO32－) = 6.82×10－6 mol2/L2
C．常温下，Mg(OH)2能溶于氯化铵浓溶液的主要原因可能是NH4+结合OH-使沉淀溶解平衡发生移动
D．已知：
共价键C―CC=CC―HH―H
键能/kJ•mol-1348610413436
上表数据可以计算出 (g)+3H2(g)→ (g)的焓变
13. 某固体混合物可能含Al、（NH4）2SO4、MgCl2、A1Cl3、FeCl2、NaCl中的一种或几种，现
对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标况下体积）：
下列说法不正确的是
A．混合物中不存在FeCl2
B．反应④的离子反应式 AlO2－＋H＋＋H2O ==Al(OH)3↓。
C．混合物一定含有Al、(NH4)2SO4和MgCl2三种物质，无法判断混合物中是否含有AlCl3
D．白色沉淀5.80g 是Mg（OH）2
26. （15分）有两种位于短周期的相邻周期、相邻主族的非金属元素X、Y，已知两元素最高价氧化物的水化物均为强酸。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去），回答下列问题：
（1）若A、B、C、D均为含X元素的化合物，且A的一个分子中只含有10个电子，则：
①A分子的空间构型为 _▲ 。
②反应I的化学方程式为 _▲ 。
③化合物NaX3是合成“达菲”的中间活性物质，NaX3受撞击后生成Na3X和另一种气体单质，请写出该反应的化学方程式 _▲ 。
（2）若A、B、C、D均为含Y元素的化合物，且A的摩尔质量为120g•mol―1，则：
①将反应IV所得的溶液加热蒸干得到的晶体属于 _▲ 晶体（填“离子”、“分子”、“原子”）
②反应I的化学方程式为 _▲ 。
③含Y元素的化合物Na2Yx和次氯酸钠溶液在强碱性环境中能发生反应，产物无沉淀，请写出该反应的离子反应方程式 _▲ 。
27.（14分）Ⅰ. 对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(PB)代替物质的量浓度(cB)也可表示平衡常数（记作KP）。固体NH4I在一定条件下首先分解达到平衡：
①NH4I(s) NH¬3(g)＋HI(g), 然后缓缓进行反应： ②2HI(g) H2(g)＋I2(g) 亦达到平衡。
它们的平衡常数分别为Kp1和Kp2, 下面所述的p指的是平衡时气体的分压。
（1）当反应②刚开始进行时，恒容密闭体系中的变化情况是p(HI) _▲ ,p总 _▲ （不变、增大、减小）
（2）平衡时，若p(NH3)=d, p(H2)=f, 则p(HI)= _▲ 。
（3）用Kp1和Kp2表示NH3的平衡分压，则p(NH3)= _▲ 。
Ⅱ. 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：
N2(g) + 2O2(g) ＝2 NO2(g) ΔH = +67.7kJ/mol
2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O (g) ΔH = －1 135.7kJ/mol
下列说法正确的是 _▲
A. N2H4(g) + O2(g) ＝ N2(g) + 2H2O(g) ΔH = －1 068 kJ/mol
B. 肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O N2H5+ + OH-
C. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼――空气燃料电池，放电时的负极反应式：
N2H4 －4e－ + 4OH－ ＝ N2 + 4H2O
D. 铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼――空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
Ⅲ.铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。
（1）CrO3具有强氧化性，遇到有机物（如酒精）时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬[Cr2(SO4)3]。则该反应的化学方程式为：
____________ _▲ 。
（2）CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如下图所示。
①A 点时剩余固体的成分是__________▲ （填化学式）。
②从开始加热到 750K 时总反应方程式为______________▲_________ _。
（3）CrO3和 K2Cr2O7均易溶于水，这是工业上造成铬污染的主要原因。净化处理方法之一是将含＋6价 Cr 的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的NaCl进行电解：阳极区生成的Fe2+和Cr2O72－发生反应，生成的Fe3+和Cr3+在阴极区与OH－结合生成 Fe(OH)3 和Cr(OH)3沉淀除去[已知 KspFe(OH)3＝4.0×10－38，KspCr(OH)3＝6.0×10－31]。
①电解过程中 NaCl 的作用是_______________▲____________。
②已知电解后的溶液中c(Fe3+)为2.0×10－13 mol•L－1，则溶液中c(Cr3+)为 _▲ mol•L－1。
28. （15分）工业制得的氮化铝(AlN)产品中常含有少量Al4C3、Al2O3、 等杂质。某同学设计了如下实验分别测定氮化铝(AlN)样品中AlN和Al4C3，的质量分数(忽略NH3在强碱性溶液中的溶解)。
(1)实验原理
①Al4C3与硫酸反应可生成CH4；
②AlN溶于强酸产生铵盐，溶于强碱生成氨气，请写出AlN与NaOH溶液反应的化学方程式 _▲ 。
(2)实验装置(如图所示)
(3)实验过程
①连接实验装置，检验装置的气密性。称得D装置的质量为 ，滴定管的读数为 mL。
②称取x g AlN样品置于锥形瓶中；塞好胶塞，关闭活塞 _▲ ，打开活塞 _▲ ，通过分液漏斗加入稀硫酸，与烧瓶内物质充分反应。
③待反应进行完全后，关闭活塞 _▲ ，打开活塞 _▲ ，通过分液漏斗加入过量 _▲ (填化学式)，与烧瓶内物质充分反应。
④ _▲ (填入该步应进行的操作)。
⑤记录滴定管的读数为 mL，称得D装置的质量为 。
(4)数据分析
①AlN的质量分数为 _▲ 。
②若读取滴定管中气体的体积时，液面左高右低，则所测气体的体积 _▲ (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
③ 的质量分数为 _▲ 。(该实验条件下的气体摩尔体积为 )。
29.（14分）幸福可以“人工合成”吗？精神病学专家通过实验发现，人体中的一种脑内分泌物多巴胺，可影响一个人的情绪。多巴胺是一种神经递质，用来帮助细胞传送脉冲的化学物质。这种脑内分泌物主要负责大脑的情欲、感觉，将兴奋及开心的信息传递，使人感到愉悦和快乐。多巴胺的结构简式（如右图）：
它可由香兰素与硝基甲烷缩合，再经锌还原水解而得，合成过程如下：
请回答下列问题：
（1）写出香兰素中含有的官能团名称是 _▲ 、 _▲ 、 _▲ 。
（2）上述合成过程中属于加成反应类型的是： _▲ 。（填反应序号）
（3）写出反应②的反应条件是 _▲ ，并写出有机物A的结构简式 _▲ 。
（4）写出符合下列条件的多巴胺的所有同分异构体的结构简式：
①属于1，3，5-三取代苯；
②苯环上直接连有一个羟基和一个氨基；
③分别能与钠和氢氧化钠反应，消耗钠与氢氧化钠的物质的量之比为2∶1。
_▲
若没有条件①属于三取代苯，则其同分异构体共有 _▲ 种。
（5）多巴胺遇足量浓溴水会产生沉淀，请写出该反应方程式 _▲ 。
理综化学卷参考答案：
7-13：ABCCACC
26、（15分）
③SX2-+（3X+1）ClO-+（2X-2）OH- = XSO42-+（3X+1）Cl-+（X-1）H2O（3分）
27.(14分)
Ⅰ.(共4分)
（1）减小、增大 （2）d-2f （3）【Kp1(2Kp20.5 +1)】0.5
Ⅱ.（2分）C
Ⅲ.(1）4CrO3＋3C2H5OH＋6H2SO4 __________ 2Cr2(SO4)3＋3CH3COOH＋9H2O （2分）
（2）①Cr3O8 （1分） ② 4CrO3△__________2Cr2O3＋3O2↑（2分）
（3）① 增强溶液的导电性（1分） ②3×10－6 （2分）
28.(15分)（1）AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（2分）
（3）②K2、K3 K1 （2分）
③K1（1分），K3（1分），NaOH（1分）
④打开K2， 通入空气一段时间（2分）
（4）① ×100%（2分）
②偏小（2分）
③ ×100%（2分）
29. （14分）（1）羟基、醛基、醚键(每空1分，共3分）
（2）①、③（答对一个给1分，多答、错答均不给分，共2分）
（3）浓硫酸、加热（1分，只写浓硫酸或加热不给分）， （2分）
（4） ， （各1分，共2分）
20种（2分）
（5）（配平错误不给分，共2分）