2012届高考化学第二轮金属元素及其化合物复习训练题及答案

专题十　金属元素及其化合物
一、选择题
1．下列有关NaHCO3和Na2CO3性质的比较中，正确的是(　　)
A．热稳定性：Na2CO3B．常温时在水中的溶解度：Na2CO3C．等质量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应产生CO2的量：Na2CO3D．等物质的量的NaHCO3和Na2CO3与足量稀盐酸反应，NaHCO3放出的CO2多
2．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列说法不正确的是(　　)
A．世界各国流通的货币材质一般都是合金，所有的不锈钢中都含有非金属元素
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收到石膏
D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁，镁合金的硬度和强度均高于纯镁
3．浓度是影响反应能否发生的因素之一。下列说法符合事实的是(　　)
A．常温下，铝片可以溶解于足量浓硫酸，也可溶解于足量稀硫酸
B．常温下，铜片与浓硝酸反应，不与稀硝酸反应
C．常温下，浓的氢氧化钠溶液和极稀的氢氧化钠溶液均能溶解Al(OH)3
D．常温下，锌与浓硫酸和稀硫酸都能反应，但生成的气体不同
4．FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是(　　)
A．加入KSCN溶液一定不变血红色
B．溶液中一定含Fe2＋
C．溶液中一定不含Cu2＋
D．剩余固体中一定含Cu
5．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆盖在其表面。下列说法不正确的是
(　　)
A．锡青铜的熔点比纯铜低
B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用
C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快
D．化合物Cu2(OH)3Cl中Cu、Cl的化合价均为＋1
6．铝、铍(Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是(　　)
A．Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO
B．BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2
C．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D．BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物
7．金属钛(Ti)性能优越，被称为继铁、铝后的“第三金属”。工业上以金红石(TiO2)为原料制取Ti的反应为
aTiO2＋bCl2＋cC======1 173 KaTiCl4＋cCO 反应①
TiCl4＋2Mg===============1 220～1 420 KTi＋2MgCl2 反应②
关于反应①、②的分析正确的是(　　)
A．TiCl4在反应①中是氧化产物，在反应②中是氧化剂
B．C、Mg在反应中均为还原剂，被氧化
C．在①反应方程式中，a一定等于2
D．每生成9.6 g Ti，反应①、②中共转移电子均为0.6 mol
二、非选择题
8．(2010•全国理综Ⅰ，28)有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
(1)能确定的溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式)：________________________；
(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：___________________________________________________________________________。
9．由短周期元素组成的单质A、B、C和甲、乙、丙、丁、戊五种化合物有如图所示的转换关系，甲是工业上制取A的主要原料。请回答：

(1)写出下列物质的化学式：
A：______，乙：________。
(2)写出甲物质在工业上的任意两种主要用途________________________________。
(3)写出下列变化的化学方程式：
①A与NaOH溶液反应的化学方程式：______________________________________；
②乙与过量CO2反应的离子方程式：________________________________________；
③戊溶液与乙溶液混合的离子方程式：_______________________________________。
10．(1)工业上以粗铜为原料采取如下图所示流程制备硝酸铜晶体：

①在步骤a中，还需要通入氧气和水，其目的是_________________________________。
②在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在　　　　范围。
氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe3+ Cu2+1.9 4.73.2 6.7
不用加水的方法调节溶液pH的原因是______________________________________。
③进行蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH=1，其目的是(结合离子方程式说明)__________________________________________________________________________。
(2)工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是_________________。
(3)如图是某小组同学查阅资料所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2•nH2O]的溶解度曲线(温度在30 ℃前后对应不同的晶体)，下列说法正确的是　　　　(填字母)。
a．A点时的溶液为不饱和溶液
b．B点时两种晶体可以共存
c．按上述流程最终得到的晶体是Cu(NO3)2•3H2O
d．若将C点时的溶液降温至30 ℃以下，可以析出Cu(NO3)2•6H2O晶体
答案
1．C　2．D 3．D　4．C 5．D　6．C　7．B　
8．(1)A：NH3或NH3•H2O，C：BaCl2，E：H2SO4，F：AgNO3
(2)B，Na2CO3或K2CO3：焰色反应实验：用铂丝或铁丝蘸取少量的B，在酒精灯火焰上灼烧，若火焰为黄色，则B为Na2CO3；若透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰为紫色，则B为K2CO3。D，MgSO4或Al2(SO4)3：取少量D溶液，向其中滴加过量的氢氧化钠溶液，若产生的沉淀没有溶解，证明是MgSO4，若产生的沉淀完全溶解说明是Al2(SO4)3
9．(1)Al　NaAlO2
(2)作耐高温材料；制取铝单质
(3)①2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑
②AlO－2＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCO－3
③Al3＋＋3AlO－2＋6H2O===4Al(OH)3↓
10．(1)①提高原料的利用率，减少污染物的排放
②3.2～4.7　加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩
③由于Cu2＋发生水解：Cu2＋＋2H2O ?Cu(OH)2＋2H＋，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解
(2)Cu2＋＋2e－===Cu　(3)bd