专题九 常见非金属元素及其化合物
一、选择题
1．勤洗手和经常对环境进行消毒是预防传染病的有效途径。2009年4月，猪流感疫情爆发，可以用某种消毒液进行消毒，预防传染。已知该消毒液为无色液体，用红色石蕊试纸检验，发现试纸先变蓝后褪色，则该消毒液的主要成分可能是( )
A．KMnO4 B．H2O2
C．NaClO D．NH3•H2O
2．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是( )
A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3
C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2
3．下列说法正确的是( )
①二氧化硫通入品红溶液，溶液变无色 ②淀粉溶液遇单质碘，溶液变蓝色 ③由2Fe＋3Cl2===2FeCl3，推测：2Fe＋3I2===2FeI3 ④I2溶于CCl4中，推测Cl2溶于NaOH溶液中 ⑤在一定条件下，浓H2SO4与硅、二氧化硅均不反应 ⑥工艺师利用盐酸刻蚀石英制作艺术品
A．①③⑤ B．②④⑥ C．①②⑤ D．③④⑥
4．下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A．用稀HNO3溶解FeS固体：FeS＋2H＋===Fe2＋＋H2S↑
B．氯气通入澄清石灰水中：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
C．SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===SO2－3＋2HClO
D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳：SiO2－3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO2－3
5．某溶液中含有NH＋4、SO2－3、SiO2－3、Br－、CO2－3、Na＋，向该溶液中通入过量的Cl2，则下列判断正确的是( )
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有NH＋4、Na＋
②有胶状物质生成 ③有气体产生 ④溶液颜色发生变化
⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④ B．②③④
C．①③⑤ D．②④⑤
6．某同学为探究“NO2能否支持燃烧”的问题，设计了如下几组实验，实验记录及结论如下，其中正确的是( )
编号制取气体(下列反应产生的混合气体)实验现象得出结论
①在烧瓶中加热适量浓HNO3
4HNO3=====△4NO2↑＋O2↑＋2H2O↑充满红棕色气体，木条不复燃，火星熄灭NO2不支持燃烧
②加热AgNO3固体2AgNO3=====△2NO2↑＋O2↑＋2Ag充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧
③加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)2=====△4NO2↑＋O2↑＋2CuO充满红棕色气体，木条复燃NO2支持燃烧
A.①②③ B．②③ C．①③ D．③
二、非选择题
7．A、B、C、D均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其产物已略去)：
A??→O2B??→O2C??→H2OD
请填写下列空白：
(1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)______________。
(2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为___________________________________。
(3)若A为短周期元素形成的非金属单质，则A可能是____________(填3种不同单质的化学式)。
8．A、B、C、D都是中学常见的物质，在一定的条件下有如下图所示的转化关系(未注明反应条件)，请回答下列问题：
(1)若C的稀溶液显蓝色，D为红棕色气体，则B溶液的名称是 ，反应中每生成1 mol H2O时转移的电子数目为 。
(2)若A为单质，C、D都是能使澄清石灰水变浑浊的气体，则B的化学式为 ，A、B在化学反应方程式中化学计量数之比为 。
(3)若A为氧化物，C、D中有一种是常见的有毒气体单质。该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________。
(4)若A为一种淡黄色物质，C为气体单质，D为Na2CO3。则A的电子式为 ，该过程中反应的化学方程式为_______________________________。
9．某同学用如图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。
(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：________________________________________。
(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：
①少量SO2通入紫色石蕊试液，现象是________，继续通入过量SO2气体，现象是____________。
②SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是____________________________________，
其反应的离子方程式为__________________________________________________。
③SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象是___________________________________。
④若C取双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液是__________(填溶质的化学式)，若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有______________。要证明气体中既有SO2又有CO2，应该选用的试剂依次为_______________。
10．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl2在通常条件下反应得到(NO2与Cl2反应可得硝酰氯)。亚硝酰氯的熔点为－64.5 ℃，沸点为－5.5 ℃，并且遇水蒸气分解成氮的氧化物和氯化氢。
某小组同学按如下流程制备亚硝酰氯(“→”表气流方向，G为尾气处理装置)，实验时，先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再缓缓通入NO。
依据上述信息，请回答：
(1)实验室制备Cl2的化学方程式是__________________________________________。
(2)装置F的作用是________________________________________________________。
(3)亚硝酰氯与水反应的化学方程式是_________________________________________。
(4)实验中“先通入Cl2，待E中U形管内充满黄绿色气体时，再将NO缓缓通入”，此操作的目的是_____________________________________________________________。
答案
1．C 2．A 3．C 4．B 5．A 6．D
7．(1)H2SO4 (2)N2＋3H2 2NH3 (3)C、N、S
8．(1)浓硝酸 6.02×1023或NA (2)H2SO4 1∶2
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－=====△Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4) 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑、NaOH＋NaHCO3===Na2CO3＋H2O或2Na2O2＋4NaHCO3===4Na2CO3＋2H2O＋O2↑
9．(1)Na2SO3＋H2SO4===Na2SO4＋SO2↑＋H2O
(2)①变红 不褪色或不明显 ②颜色逐渐变淡或紫红色消失 5SO2＋2MnO－4＋2H2O===5SO ＋2Mn2＋＋4H＋ ③先变浑浊，后又变澄清 ④H2SO4 碳酸盐或碳酸氢盐 品红、KMnO4溶液、品红、澄清石灰水
10．(1)MnO2＋4HCl(浓)=====△MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
(2)防止G中水蒸气进入U形管
(3)2NOCl＋H2O===N2O3＋2HCl(或2NOCl＋H2O===NO↑＋NO2↑＋2HCl)
(4)防止NO被装置中的氧气氧化为NO2；保持Cl2过量，使NO完全转化，避免NO逸出污染空气