镁、铝及其化合物
1.由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：①在一定条件下脱水干燥；②加熟石灰；③加盐酸；④过滤；⑤浓缩结晶。其先后顺序正确的是( )
A.②④③⑤① B.③②④①⑤ C.③④②⑤① D. ②④⑤③①
2.冶金工业上常用电解熔融MgCl2而不用电解MgO的方法制取镁，其原因是
A．熔融的MgO不导电 B．MgO分子间作用力很大
C．MgO熔点高 D．MgO属原子晶体
3.下列说法正确的是( )
A.我国流通的硬币材质是金属单质 B.所有的不锈钢都只含有金属元素
C.广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具
D.镁合金的硬度和强度均高于纯镁
4.下列溶液能与镁反应生成氢气的是( )
A．氯化铵溶液 B.氢氧化钠溶液 C.碳酸钾溶液 D.饱和石灰水
5.金属镁溶于一定浓度的硝酸的反应中，产生标准状下的N2O气体5.6L，在所得的溶液中加入适量的氢氧化钠溶液，完全反应后过滤出沉淀，经洗涤并充分灼烧，最后得到固体物质的质量为
A．58g B．29g C．40g D．20g
6.下列有关金属铝及其化合物的叙述正确的是( )
A．铝在常温下不能与氧气反应 B．铝不能与氯气反应
C．铝既能溶于酸，又能溶于碱 D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应
7.铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为( )
A．1∶1 B．2∶1 C．3∶1 D．1∶3
8.等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是( )
A．2mol•L-1H2SO4溶液 B．18 mol•L-1H2SO4溶液
C．6 mol•L-1KOH溶液 D．3 mol•L-1HNO3溶液
9.将2.4 g镁、铝混合物粉末溶于75mL 4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL 1.5mol/L的NaOH溶液后待反应完全，此时溶液中大量存在的是（ ）
A．Na+，Mg2+ B．Al3+，Mg2+ C．Mg2+，AlO2- D．Na+，AlO2-
10.将5.4g Al 投入到200.0mL 2.0mol•L－1的某溶液中有氢气产生，充分反应后有金属剩余。该溶液可能为( )
A．HNO3溶液 B．Ba(OH)2溶液 C．浓H2SO4溶液 D．HCl溶液
11.将钠、镁、铝0.3mol分别放入100mL1mol• 的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比是( )
A．1┱2┱3 B. 6┱3┱2 C. 3┱1┱1 D. 1┱1┱1
12.将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是( )
A．稀硝酸 B．稀盐酸 C．硝酸铜 D．氢氧化钠
13.若1.8g某金属跟足量盐酸充分反应，放出2.24L（标准状况）氢气，则该金属是
A．Al B．Mg C．Fe D．Zn
14.下列各组物质中，不能按 （“→”表示一步完成）关系相互转化的是：
选项ABCD
aFeSiO2Al(OH)3HNO3
bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NO
cFeCl2H2SiO3Al2O3NO2
15.把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42－全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是( )
A．Al3+ B．Al(OH)3 C．AlO2－ D．Al3+和Al(OH)3
16.某同学用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是
A．常温下与足量18mol/LH2SO4反应，最多可放出0.6 mol H2
B．常温下与足量2mol/LHNO3反应，最少可放出0.45 mol H2
C．常温下与足量2 mol/L H2SO4反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
D．常温下与足量2mol/LNaOH反应，放出H2的量在0.45 mol～0.6 mol之间
17.将一定质量的镁和铝混合物投入200 mL硫酸中，固体全部溶解后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V的变化如右图所示。则下列说法不正确的是
A．镁和铝的总质量为9 g
B．最初20 mLNaOH溶液用于中和过量的硫酸
C．硫酸的物质的量浓度为2.5 mol•L－1
D．生成的氢气在标准状况下的体积为11.2 L
18.已知Ba(AlO2)2可溶于水。下图表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液时，生成沉淀的物质的量y与加人Ba(OH)2的物质的量x的关系。下列有关叙述正确的是( )
A．a―b时沉淀的物质的量：A1(OH)3比BaSO4多
B．c―d时溶液中离子的物质的量：AlO2－比Ba2+多
C．a―d时沉淀的物质的量：BaSO4可能小于A1(OH)3
D．d―e时溶液中离子的物质的量：Ba2+可能一定等于OH－
19.把一块镁铝合金投入到1mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加入1mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如下图A所示。下列说法中不正确的是
图A 图B 图C
A． 的取值范围为0≤a＜50 B． 的最大值为2.5
C．若将关系图改为B图时，则 的取值范围为80＜a＜90
D．若将关系图改为C图时，则 的取值范围为75＜a＜90
20.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题：
（1）Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是 。
（2）ZW2的电子式是 ，它在常温下呈液态，形成晶体时，属于 晶体。
（3）工业生产单质Y的原理是 (用化学方程式表示)。
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是
。
（5）0.1 mol单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2＋和Br－的物质的量之比是 。
21.粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O3组成的混合物。进行如下实验：①取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；
②另取20 g A全部溶于0.15 L 6.0 mol•L－1盐酸中，得溶液C；
③将①中得到的单质B和溶液C反应，放出 l.12 L（标况）气体，同时生成溶液D，还残留有固体物质B；
④用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：
（1）产物中的单质B是 。
（2）②中所发生的各反应的化学方程式是
。
（3）③中所发生的各反应的离子方程式是
（4）若溶液D的体积仍视为0.15 L，则该溶液中c（Mg2+）为 ，
c（Fe2+）为 。
22.图为一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后，产生Al(OH)3白色沉淀的质量与NaOH的物质的量之间的关系曲线。试回答：
（1） A点时已参加反应的AlCl3和 NaOH的物质的量之比为1比 。
（2）OA段曲线所表示的反应的离子方程式是____________________________________________。
AB段曲线所表示的反应的离子方程式是___________________。
（3）B处溶液中存在的浓度最大的离子是 （填离子符号）。
向B处生成的溶液中通入二氧化碳，可见到的现象是 。
（4） 向含有0.1mol NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入5mol•L－1NaOH溶液，开始发现溶液中出现白色沉淀并逐渐增多；一段时间后有有刺激性气味的气体逸出；最后白色沉淀逐渐减少并最终消失。请在右图中画出生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液体积的关系示意图。
23.下图中，A、C是工业上上用途很广的两种重要化工原料，B为日常生活中常见的金属，H、G是正四面体结构的非极性分子，H是一种重要的能源，J是一种耐高温材料，K是由两种常见元素组成的化合物（图中部分反应物或生成物没有列出）。
请按要求回答：
（1）写出B的化学式 ，G的电子式 。
（2）反应①的离子方程式 ；
（3）反应②进行的条件是 ， ；
（4）反应③的化学方程式为 。
24.图中字母所代表的物质均为中学化学常见物质。其中A是日常生活中不可缺少的物质，也是化工生产上的重要原料；常温下C、D、H为气体单质。单质E、M、N为金属，N是地壳中含量最大的金属元素。Y是红褐色沉淀。这些物质在一定条件下存在如下转化 关系，其中有些反应物或生成物已经略去。试回答下列问题：
（1）工业上，在电解A溶液的设备中将阴极区和阳极区用 隔开。
（2）Z→L反应的名称是 ，K的电子式为 。
（3）写出B→F的离子方程式 。
（4）写出K与CO2反应的化学方程式 。
（5）Y与NaClO和B混合溶液作用，是制备绿色水处理剂(Na2MO4)的一种方法，请写出有关反应的离子方程式 。
25.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：
（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是_______。
（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH＝7~8（有关氢氧化物沉淀的pH见下表）Ca(OH)2不能过量，若Ca(OH)2过量可能会导致 溶解、 （3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入_________ (填入物质的化学式)，然后__________________________________ (依次填写实验操作名称)。
（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是______________(填写物质化学式)。
参考答案
1. A 2. C 3. D 4. A 5. C 6. C 7. C 8. A 9. D 10. D
11. C 12. C 13. A 14. C 15. C 16. C 17 D 18 B 19 D
21. （1）加少量KClO3，插上Mg条并将其点燃 Fe
（2）Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O MgO＋2HCl＝MgCl2＋H2O
（3）Fe＋2H+＝Fe2+＋H2↑ Fe＋2Fe3+＝3Fe2+
（4）c（Mg2+） 0.67mol• ， c（Fe2+） 2.3mol• 。
22答案．(1) 3（1分）；
(2) Al3＋＋3OH－＝Al(OH)3↓（2分）；
Al(OH)3＋OH－＝AlO2－＋2H2O（2分）；
(3) Na+（1分）；生成白色沉淀（1分）。
(4) （3分）
24答案． (1)阳离子交换膜（2分）；
(2)（4分）；铝热反应， （2分）；
（2分）；
（2分）；
25.答案．、(12分)(1)Fe3+ Al3+；(2)Al(OH) 3、Mg(OH)2；(3)NaOH，过滤、洗涤、灼烧；
(4)CO2；