2013届高三化学暑期复习训练题(附答案)


原创试题1:Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某种标准划为同一类物质,下列分类标准正确的是 ( )
①钠的化合物 ②能与硝酸反应的物质 ③可溶于水的物质
④电解质 ⑤钠盐 ⑥钠的含氧化合物
A.①④⑤ B.①②⑤⑥ C.①③④ D.②⑤⑥
答案:C
解析:物质都是钠的化合物,①对;NaCl、Na2SO4都不能与硝酸反应,②错;都是可溶于水的物质,③对;都是电解质,④对;Na2O不属于钠盐,⑤错;NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4不属于钠的氧化物,⑥错。答案为 C。
原创试题2下列说法中正确的是( )
A.NH3的水溶液可以导电,说明NH3是电解质
B.标准状况下,6.72LNO2气体与水完全反应转移电子数为1.204×1023
C.向水中通入氯气发生反应的离子方程式为:Cl2+H2O=2H+ +CI-+C1O-
D.加入铝片能放出H2的溶液中可能大量共存的离子:Na+、NO3-、NH4+、SO42-
答案:B
解析:NH3的水溶液可以导电,是因为氨气与水反应生成的NH3•H2O电离的原因,只能说NH3•H2O是电解质,故A错;标准状况下,6.72LNO2气体的物质的量为0.3mol,根据方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO可知,转移的电子数为1.204×1023,故B正确;HClO为弱酸,不能拆成离子形式,故C错;加入铝片能放出H2的溶液可能显碱性,与NH4+不能大量共存,故D错。
原创试题3:常温下向20 mL硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH=13的Ba(OH)2溶液,生成BaSO4的量如图所示,B点溶液的pH =7(忽略体积变化)。下列说法错误的是( )

A.Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为0.05 mol•L―1
B.在A~B之间发生的离子反应为:H++OH―=H2O
C. 20 mL硫酸和盐酸的混合液中c(SO42―):c(Cl―)=1:3
D.盐酸的物质的量浓度为0.2mol•L―1
答案:C
解析:pH = 13的Ba(OH)2溶液,其物质的量浓度为0.05 mol•L―1应生BaSO4消耗Ba(OH)2 20 mL,c( H2SO4) = =0.05mol•L―1。则与HCl反应消耗Ba(OH)2 40 mL,故 c( HCl) = =0.2mol•L―1。
原创试题4:(14分)实验室以氯化铁腐蚀印刷电路铜板后的溶液(简称"腐蚀废液")为主要原料来制备氯化铁晶体,从而重新用作腐蚀印刷电路铜板的试剂。该制备流程如下:

请回答下列问题:
(1)操作Ⅰ和操作Ⅱ相同,其中操作Ⅰ加入的试剂W是 ,操作Ⅰ和操作Ⅱ使用的玻璃仪器有 。
(2)操作Ⅱ之前最好加入 ("少量"、"适量"或"过量")稀盐酸,进行操作Ⅲ前需要通入气体V,该气体是 ,操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行,其原因是 。
(3)请写出实验室制取气体V的反应化学方程式: 。
(4)若通入的V的量不足,则最后制得的氯化铁晶体不纯净,这是因为溶液U中含有杂质
。请设计合理的实验,验证溶液U中的成分,并判断通入的V的量是否不足 (简要说明实验步骤、现象和结论)。供选择的试剂:酸性KMnO4溶液、KSCN溶液、氯水。
答案:(1)铁粉或Fe(1分) 漏斗、烧杯、玻璃棒(2分)
(2)过量(1分) Cl2(2分) 抑制Fe3+(或FeCl3)的水解(2分)
(3)MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(2分)
(4)FeCl2或Fe2+(分)
取少量溶液U,加入几滴KSCN溶液,溶液显红色,则表明溶液U中有Fe3+;另取少量溶液U,加入几滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液退色,则表明溶液U中有Fe2+,说明通入的V的量不足够,若KMnO4溶液不退色,则说明通入的V的量充足。(3分)
解析:(1)由操作Ⅱ得到金属铜可知,操作Ⅰ和操作Ⅱ应为“过滤”, 加入的试剂W是Fe;过滤操作用到的玻璃仪器自下而上依次为烧杯、漏斗和玻璃棒。
(2)为了使过量的Fe完全溶解和防止水解,应加过量;通入气体V是Cl2,目的是使Fe2+转化为Fe3+;FeCl3易水解,操作Ⅲ应在HCl气流氛围中进行是抑制Fe3+的水解。
(3)实验室制取Cl2的方程式为:MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O。
(4) Cl2不足,FeCl2不能完全被氧化。U中的成分有两种情况:Fe3+或 Fe3+和 Fe2+的混合物,
Fe3+可用KSCN溶液检验,Fe2+可用酸性KMnO4溶液检验,故实验操作为:
取少量溶液U,加入几滴KSCN溶液,溶液显红色,则表明溶液U中有Fe3+;另取少量溶液U,加入几滴酸性KMnO4溶液,若KMnO4溶液退色,则表明溶液U中有Fe2+,说明通入的V的量不足够,若KMnO4溶液不退色,则说明通入的V的量充足。
原创试题5:(14分)W是某短周期元素X的固态单质,A、B、C均为含X元素的酸式钠盐,它们在一定条件下有如下图所示的转化关系,其中某些反应产物中的H2O已略去。

(1)A的电子式可表示为 。
(2)A、B溶液与C溶液的反应与A、B溶液与G溶液的反应分别可以用相同的离子反应方程式表示,它们是(注意:任选①②中的一个小题回答即可):
①A+C(A+G): ;
②B+C(B+G): 。
(3)常温下,同浓度的A、B的水溶液的pH大小比较:pH(A) pH(B)(填“>”、“<”或“=”),理由是: 。
(4)医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁。可检验该药片是否变质的化学试剂是 ,对H来说,药片上的糖衣可以起到 作用。
(5)由A、B与MgXO4组成的固体混合物中,测得X元素的质量分数为a,则O元素的质量分数为 。
答案:(1) (2分)
(2)A+C(A+G):HS-+H+=H2S↑或B+C(B+G):HSO3-+H+=H2O+SO2↑(2分)
(3)> (2分) 在NaHS溶液中,HS-的水解程度大于其电离程度,导致溶液呈碱性;(1分)而在NaHSO3溶液中,HSO3-的电离程度大于其水解程度,导致溶液呈酸性,所以在常温下pH(A)>pH(B) (1分)
(4)KSCN溶液或苯酚溶液(答NaOH不给分), (2分) 防氧化或隔绝空气 (2分)
(5) 1-7a4 (2分)
解析:只有元数多于二元酸的酸才有酸式盐,同一元素可形成三种酸式盐,常见的应该是S元素,酸式钠盐为NaHS、NaHSO3和NaHSO4,前两种都能和后者反应;据“医学上常用含H的糖衣片给患贫血的病人补铁”,可知H为FeSO4,其转化关系如下:

(1) A的电子式可表示为 。
(2) 这两个反应的原理都是强酸置换弱酸,A+C(A+G)为:HS-+H+=H2S↑,B+C(B+G)为:HSO3-+H+=H2O+SO2↑。
(3)H2SO3属于中强酸,在NaHSO3溶液中,HSO3-的电离程度大于其水解程度,导致溶液呈酸性;H2S属于弱酸,HS-的水解程度大于其电离程度,导致溶液呈碱性;所以在常温下pH(A)>pH(B)。
(4) FeSO4若被氧化,会生成Fe3+,可用KSCN溶液或苯酚溶液检验;药片上的糖衣可以隔绝空气以防止氧化。
(5) NaHS、NaHSO3中“NaH”与S元素的质量比为24:32,MgSO4中Mg和S元素的质量比也为24:32,故化合物中“NaH”、Mg的质量分数为3a4,则O元素的质量分数为1-a-3a4
=1-7a4。