屯溪一中2015届高三化学第三次月考试卷（附答案）

屯溪一中2015届高三化学第三次月考试卷（附答案）
考试时间：100分钟 满分：100分

可能用到的相对原子质量：H―1 O―16 C―12 N―14 Ca―40 Cl―35.5

第一卷　选择题（共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）
1．.根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）
A．酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒
B．CaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂
C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂
D．镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料
2．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol•L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是 ( )
A Al3＋ Na＋ NO－3 Cl－ B K＋ Na＋ Cl－ NO3－
C K＋ Na＋ Cl－ AlO2－ D K＋ NH＋4 SO42－ NO3－
3．下列反应中，有沉淀产生且不会消失的是 ( )
A．向NaOH溶液中逐滴滴入Fe2(SO4)3溶液直至过量
B．将NaOH溶液逐滴滴入AlCl3溶液中，直至过量
C．向AlCl3溶液中逐滴滴入稀硫酸
D．将氨水逐滴滴入硝酸银溶液中，直至过量
4．在铁的氧化物和氧化铝组成的混合物中，加入2mol/L硫酸溶液65mL，恰好完全反应。所得溶液中Fe2+能被标准状况下112mL氯气氧化。则原混合物中金属元素和氧元素的原子个数之比为 ( )
A．5 : 7 B．4 : 3C．3 : 4 D．9 : 13
5.可逆反应:2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)在密闭容器中反应,达到平衡状态的标志是 ( )
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO
③分别用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为2:2:1的状态
④混合气体颜色不再改变的状态 ⑤混合气体密度不再改变的状态
⑥混合气体相对分子质量不再改变的状态
A.①④⑥ B.②③⑤ C.①③④ D.①②③④⑤⑥
6．设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ）
A．标准状况下，2.24LCH4所含质子数为0.1NA
B．0.1mol Fe与足量氯气反应转移的电子数为0.2NA
C．0.1mol C8H18分子中共价键总数为2.5NA
D．100mL 1mol/L醋酸溶液中离子总数为0.2NA
7．下列有关二氧化硫的说法中，错误的是 （ ）
A．二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊试液变红，说明它能和水反应生成H2SO3
B．二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性
C．将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾试液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性
D．实验室可用浓硫酸干燥二氧化硫气体
8．实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量为2:1放入烧杯中，同时滴入适量H2SO4，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X的化学式为 （ ）
A．Cl2B．Cl2OC．ClO2D．Cl2O3
9．短周期的三种元素分别为X、Y和Z，已知X元素的原子最外层只有一个电子，Y元素原子的M电子层上的电子数是它的K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L电子层上的电子数比Y元素原子的L电子层上电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的分子式不可能是 ( )
A. X2YZ4 B. XYZ3 C. X3YZ4 D. X4Y2Z7
10．有机物甲的分子式为C9H18O2，在酸性条件下甲水解为乙和丙两种有机物，在相同的温度和压强下，同质量的乙和丙的蒸气所占体积相同，则甲的可能结构有 ( )
A. 8种 B. 14种 C. 16种 D . 18种
11．能正确表示下列化学反应的离子方程式是 ( )
A. 用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫：2CO32－＋SO2＋H2O＝2HCO3－＋SO32－
B. 金属铝溶于盐酸中：Al＋2H＋＝Al3＋＋H2↑
C. 硫化钠溶于水中：S2－＋2H2O＝H2S↑＋2OH－
D. 碳酸镁溶于硝酸中：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑
12．质量分数为a的某物质的溶液mg与质量分数为b的该物质的溶液ng混合后，蒸发掉pg水，得到的溶液每毫升质量为qg，物质的量浓度为c。则溶质的分子量（相对分子质量）为 ( )
A. B.
C. D.
13．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 ( )
A. 电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液p H不变
B. 电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C. 电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D. 电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
14．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法正确的是 （ ）
A 甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量小
B 两烧杯中参加反应的锌等量
C 甲烧杯中的酸过量
D 反应开始后乙烧杯中的c（H＋）始终比甲烧杯中的c（H＋）小
15．某无色混合气体可能由CH4、NH3、H2、CO、CO2和HCl中的某几种气体组成。在恒温恒压条件下，将此混合气体通过浓H2SO4时，总体积基本不变；通过过量的澄清石灰水，未见变浑浊，但混合气体的总体积减小，把剩余气体导出后，在O2中能够点燃，燃烧产物不能使CuSO4粉末变色。则原混合气体的成份是 （ ）
A HCl和CO B HCl、H2和CO C CH4和NH3 D HCl、CO和CO2
16．天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 ( )
A 可以和溴水反应
B 可用有机溶剂萃取
C 分子中有三个苯环
D 1mol维生素P可以和4molNaOH反应

第二卷　非选择题（共52分）
二、填空题：
17．（12分）根据下列框图关系填空，已知反应①、③是我国工业生产中的重要反应，X常温下为无色无味透明液体；C焰色反应火焰呈黄色，J为红褐色沉淀；D、E常温下为气体，且E能使品红溶液褪色；A固体中仅含两种元素，其中金属元素的质量分数约为46.7%。

（1）A的化学式为 ； F的化学式为 ；
（2）反应 ③的化学方程式： ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）已知每生成16 g E，放出106.5 kJ热量，则反应①的热化学方程式为：
。
18．（10分）随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
⑴目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H＝－49.0kJ/mol
测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L•min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
A．升高温度 B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离 D．再充入1mol CO2和3mol H2
⑵在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2 CO2＝2 CO＋O2，CO可用作燃料。
已知该反应的阳极反应为：4OH??4e?＝O2↑＋2H2O
则阴极反应式为：________________________________。
有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________________________。
19．（16分）存在于茶叶的有机物A，其分子中所含的苯环上有2个取代基，取代基不含支
链，且苯环上的一氯代物只有2种。A遇FeCl3溶液发生显色反应。F分子中除了2个苯环外，还有一个六元环。它们的转化关系如下图：

请回答下列问题：(1)有机物A中含氧官能团的名称是 ；
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B： ；
M→N： ；
（3）A→C的反应类型为 ，E→F的反应类型为 ；
（4）1mol A可以和 mol Br2 反应；
(5) 某营养物质的主要成分(分子式为C16H14O3)是由A和一种芳香醇R发生酯化反应生
成的，则R的含有苯环的同分异构体有 种（不包括R）；
（6）A→C的过程中还可能有另一种产物C1，请写出C1在NaOH水溶液中反应的化学方程式
20．（14分）将磷肥生产中形成的副产物石膏（CaSO4•2H2O）转化为硫酸钾肥料和氯化钙水合物储热材料，无论从经济效益、资源综合利用还是从环境保护角度看都具有重要意义。以下是石膏转化为硫酸钾和氯化钙的工艺流程示意图。

（1）本工艺中所用的原料除CaSO4•2H2O、KCl外，还需要 等原料
（2）写出石膏悬浊液中加入碳酸铵溶液后发生反应的离子方程式：

（3）过滤Ⅰ操作所得固体中，除CaCO3外还含有 （填化学式）等物质，该固体可用作生产水泥的原料。
（4）过滤Ⅰ操作所得滤液是(NH4)2SO4溶液。检验滤液中含有CO32－的方法是：____________ 。
（5）已知不同温度下K2SO4在100g水中达到饱和时溶解的量如下表：
温度（℃）02060
K2SO4溶解的量(g)7.411.118.2
60℃时K2SO4的饱和溶液591g冷却到0℃，可析出K2SO4晶体 g
（6）氯化钙结晶水合物（CaCl2•6H2O）是目前常用的无机储热材料，选择的依据是
A、熔点较低（29℃熔化） b、能导电 c、能制冷 d、无毒
（7）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是：

第Ⅰ卷（选择题 共48分）
题号12345678
答案
题号910111213141516
答案

屯溪一中2015届高三年级第三次月考
答题纸 2014.11
第二卷　非选择题（共52分）
17．（12分）
（1）A的化学式为 ； F的化学式为 ；
（2）反应③的化学方程式： ；
（3）反应②的离子方程式： ；
（4）反应④的离子方程式： ；
（5）反应①的热化学方程式为：
18．（10分）
⑴ ① v(H2)＝___________mol/(L•min)。
②该反应的平衡常数表达式为__________________。
③使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。
⑵ 阴极反应式为：________________________________。
判断是否可行并说出理由：__________________________________________。
19．（16分）
(1)有机物A中含氧官能团的名称是 ；
(2)写出下列反应的化学方程式
A→B： ；
M→N： ；
（3）A→C的反应类型为 ，E→F的反应类型为 ；
（4）1mol A可以和 mol Br2 反应；
(5) 种；
（6）化学方程式

20．（14分）
（1）需要 等原料
（2）离子方程式：
（3）含有 等物质，
（4）方法是：
（5）析出K2SO4晶体 g
（6）依据是
（7）体现绿色化学理念的是：

屯溪一中2015届高三年级第三次月考
化学试卷参考答案
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
题号12345678
答案CBADACBC
题号910111213141516
答案ACACDBAC
第二卷　非选择题（共52分）
17． （1）FeS2 Fe2O3 （每空2分）
（2）2SO2 +O2 2 SO3 （2分）
（3）2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑ （2分）
（4）Fe2O¬3＋6H＋ 2Fe3＋＋3H2O （2分）
（5）FeS2(s)＋11/4O2(g) 1/2 Fe2O¬3(s)＋2SO2(g) △H＝－852 kJ/mol （2分）
18. ⑴ ①0.225 ② 略 ③C、D
⑵ 2CO2＋4e?＋2H2O＝2 CO＋4OH?
不可行，该反应是一个焓增、熵减的反应，任何情况下不能自发进行
19． (1) 羟基 羧基(2)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（3）加成反应　　 酯化（取代）反应　
（4）3 （2分） (5)　4 （2分）
（6）

20、（1）CaCO3 NH3 H2O （2）CaSO4＋CO32－=CaCO3↓＋SO42－
（3）CaSO4 （4）滤液中滴加盐酸产生气泡
（5）54g （6）a d
（7）碳酸钙用于制水泥原料、硫酸钙和氯化钾转化为硫酸钾和氯化钙、氨在工艺中循环 使用等（原子利用率高，没有有害物质排放到环境中）