开原高中2011¬2012学年度上学期高一第一次考试
化学试题
（时间：90分钟 满分：100分）
可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Ne:20 Na:23 S:32 Cl:35.5 K:39
Ⅰ卷 选择题（请将正确答案涂在答题卡上）
（每个小题只有一个正确答案，每题3分，共60分）
1、实验室进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（ ）
A. 玻璃棒 B.量筒 C.蒸发皿 D.酒精灯
2、下列说法或做法正确的是( )
A．用蒸发皿加热蒸发溶液时，盛液体的量不能超过其容积的13
B．用托盘天平可称10.50g K2SO4晶体
C．用10mL量筒量取8.50mL稀H2SO4溶液
D．加热坩埚不需要垫石棉网
3、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LＨ２O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+数为0.02NA
C．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
D．物质的量浓度为0.5mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-个数为NA
4、电解质溶液中，阴离子和阳离子均以水合离子形式存在，如H＋可以结合一个水分子形成H3O＋。下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是( )
A．CuSO4===Cu2＋＋SO2－4 B ．NaHSO4===Na＋＋HSO－4
C．NaOH===Na＋＋OH－ D．HCl＋H2O===H3O＋＋Cl－
5、设NA为阿伏加德罗常数，下列对于0.3 mol/L硫酸钾溶液的说法不正确的是（ ）
A.1 L溶液中含有0. 6 NA个钾离子
B.1 L溶液中含有钾离子和硫酸根离子总数为0.9 NA
C.2 L溶液中钾离子浓度为1.2 mol/L
D.2 L溶液中含有硫酸根离子0.6 NA个
6、下列说法正确的是 （ ）
A.NaOH的摩尔质量为40 g
B.1 mol O2的质量与它的相对分子质量相等
C.1 mol OH-的质量为17 g•mol-1
D.氦气的摩尔质量（单位g•mol-1）在数值上等于它的相对原子质量
7、分类方法在化学学科的发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是 （ ）
A根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物.
B．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D．根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、置换、复分解”四类
8、.三组混合液：①植物油和水；②乙醇和水；③氯化钠和单质碘的混合水溶液，分离它们的正确方法依次是（ ）
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
9、科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是a g , 12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A． W g该原子中含有aNA该原子 B．由已知信息可得：NA＝12a
C． 该原子的摩尔质量是aNA D． W g该原子的物质的量一定是WaNAmol
10、在甲乙两烧杯溶液中，分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-6种离子中的3种，已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是 （ ）
A. Cu2+、H+、Cl- B. Cl-、CO32-、OH- C. K+、H+、Cl- D. K+、OH-、CO32-
11、下列离子方程式，书写正确的是 （ ）
A．铁和稀盐酸反应 2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑
B．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag++Cu===Cu2++Ag
C．氧化铜与盐酸反应 O2? +2H＋ ===H2O
D． 碳酸镁跟稀硫酸反应：MgCO3＋2H＋ Mg2＋＋H2O＋CO2↑
12、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）的关系如下图。反应中镁和铝的（ ）
A．物质的量之比为3┱2 B．质量之比为3┱2
C．摩尔质量之比为2┱3 D．以上都不对
13、某学生用量筒量取液体、量筒放平稳且面向刻度线、初次仰视液面读数为19mL倾出部分液体后，俯视液面，读数是11mL则实际倾出液体的体积是 （ ）
A．8ml B．大于8mL C．小于8mL D．无法判断
14、某温度下，100 g饱和氯化钠溶液中含有氯化钠26.5 g。若向此溶液中添加3.5 g氯化钠和6.5 g水，则所得溶液的溶质质量分数是 （ ）
A. 30% B. ［（26.5+3.5）/（100+6.5）］×100%
C. 26.5% D. ［（26.5+3.5）/（100+6.5+3.5）］×100%
15、某化学兴趣小组进行化学实验，按照图甲连接好线路发现灯泡不亮，按照图乙连接好线路发现灯泡亮，下列由此得出的结论正确的是( )
A．NaCl是非电解质
B．NaCl溶液是电解质
C．NaCl溶液中水电离出大量的离子
D．NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
16、在4个密闭容器中分别充入N2、O2、H2、CO2四种气体，当它们的温度、体积和密度都相同时，压强最小的是（ ）
A. CO2 B.N2 C.H2 D. O2
17、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SO2－4及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序：①过滤 ②加过量NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液( )
A．④②⑤ B．②⑤④①③ C．④①②⑤③ D．①④②⑤③
18、下列反应能用H＋＋OH－===H2O表示的是( )
A．NaOH溶液和CO2的反应 B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C．NaOH溶液和盐酸的反应 D．氨水和稀H2SO4的反应
19、下列离子检验的方法中正确的是（ ）
A.向某溶液中滴加硝酸银溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在氯离子
B.向某溶液中滴加氢氧化钠溶液产生蓝色沉淀，说明该溶液中存在铜离子
C. 向某溶液中滴加氯化钡溶液产生白色沉淀，说明该溶液中存在硫酸根离子
D.向某溶液中滴加稀硫酸生成无色气体，说明该溶液中存在碳酸根离子
20、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL，质量分数为ω，物质的量浓度为c moL/L，则下列关系中不正确的是（溶质用NH3表示）（ ）
A. ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V) B．ω=17V/(17V+22400)
C. c=1000Vρ/(17V+22400) D. ω=17c/(1000ρ)
Ⅱ卷：填空题 共40分
（请将正确答案填写在答案卷上）
21、（10分）
下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：
(1)该硫酸的物质的量浓度是 mol/L。
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4，则需要取 mL的该硫酸，用 ml容量瓶配制。将上述硫酸进行稀释时还需要使用的仪器为
（3）在配制4.6 mol/L稀H2SO4的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）？
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中： 。
②定容时仰视观察液面 。
③用量筒量取浓H2SO4时俯视： 。
（4）在实验过程中出现如下情况应如何处理？
①加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 ；
②加蒸馏水到离刻度约1 cm――2 cm处应 ；
22、（8分）
用离子方程式表达下列应用或现象
（1）水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，家庭中可用一定浓度的醋酸（ CH3COOH）将其浸泡除去（任写一个即可） 。
（2）向澄清石灰水中通二氧化碳气体变浑浊 。
（3）小苏打治疗胃酸过多 。
（4）向NaHSO4溶液中加入锌粉 。
23．（5分） 氢氧化铁胶体是中学中最重要的胶体，根据有关知识填空：
（1）实验室制备氢氧化铁胶体的方法是：取25mL蒸馏水,将其 ，向其中逐滴加入1～2mL ，继续煮沸至 ，停止加热。
（2）将制备好的氢氧化铁胶体装入电泳装置，接通直流电，一段时间之后， ___极颜色加深。（填：“阴”或“阳”）
（3）向制备好的氢氧化铁胶体中逐滴加入硫酸能看到什么现象________（填序号）
A、生成大量沉淀 B、先沉淀再溶解 C、溶液澄清透明
24、（8分）某学习小组用下图装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量.
（提示：镁、铝均与酸反应，铝还能和碱反应：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）
实验前，先将铝镁合金在稀酸中浸泡片刻，其目的是除去铝镁合金表面的氧化膜。
（1）A中试剂为 .
（填“NaOH溶液”或“稀盐酸”）
（2）检查气密性，将药品和水装入各仪器中，连接好装置后，需进行的操作还有：①记录C的液面位置；②将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重；③待B中不再有气体产生并恢复至室温；④由A向B中滴加足量试剂；⑤检查气密性；⑥调整橡胶软管使D和C的液面相平。
上述操作的顺序是 ；（填序号）
（3）B中发生反应的离子方程式为 .
（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数将 .
（填“偏大”、“偏小”、“不受影响”）
（5）若实验用铝镁合金的质量为a g,测得氢气体积为b ml（已换算为标准状况），B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为 .（用含a、b、c的代数式表示）
25、计算题（每题3分，共9分）
（1）浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合时，其质量分数为a%，而等体积混合时为b%；浓度不等的两种乙醇溶液等质量混合后，其质量分数为a%，而等体积混合时则为c%。则a、b、c由大到小排序为
（2）由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是78/126，其阴离子只有过氧离子(O22-)和超氧离子(O2-)两种。在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为
（3） 有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-完全沉淀。反应中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。据此得知原混合溶液中的c(Na+)为 mol/L。
开原高中2011¬¬¬―2012学年度上学期高一第一次考试
化学试题答案
选择题、每题3分，共60分
12345678910
ADBBCDACDD
11121314151617181920
DABCDABCBA
21、（10分）（每空1分）（1）18.4
（2）62.5， 250. 烧杯，玻璃棒
（3）①偏高②偏低③偏低
（4）重新配制。改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。
22、（8分）（每空2分）(1)CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
或Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg2++2CH3COO-+2H2O
(2)Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O
(3)H++HCO3-=CO2↑+H2O
(4)Zn+2H+=Zn2++H2↑
23．（5分）（1）煮沸；；饱和FeCl3溶液；溶液呈红褐色。（每空1分）
（2）阴（1分）
（3）B（1分）
24、（8分）（1）NaOH溶液.（1分）
（2）①④③⑥①②（2分）；
（3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2－ +3H2↑（2分）
（4）偏小. （1分）
（5）33600（a-c）/b (2分)
25、（9分）（（每空3分）
（1） b>a>c
（2）1┱2
（3） (2y-4x)/a