2012年高一下册期末调研化学试卷(附答案)

2012年高一下册期末调研化学试卷(附答案)
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Fe-56
注意:请将选择题答案填写到选择题答题栏中
Ⅰ卷(选择题 共40分)

单项选择题(本题共11小题,每小题2分,共22分。每小题只有一个正确选项)
1、化学在资源利用、 环境保护等与社会可持续发展密切相关的领域发挥着积极作用。下列做法与社会可持续发展理念相违背的是
A.改进汽车尾气净化技术,减少大气污染物的排放
B.开发利用可再生能源,减少化石燃料的使用
C.研发可降解高分子材料,减少“白色污染”
D.过度开采矿物资源,促进地方经济发展

2、下列有关化学用语使用正确的是
A.NH4Br的电子式:
B.乙酸的最简式: C2H4O2
C.原子核内有l8个中子的氯原子:
D.S2-的结构示意图:

3、下列有机物命名正确的是

A. 2-乙基丙烷

B. CH2Br―CH2Br 1,2―二溴乙烷

C.CH3- -CH3 间二甲苯

D. 2―甲基―2―丙烯
4、二氟甲烷是性能优异的环保产品,它可替代某些会破坏臭氧层的“氟里昂”产品,用作空调、冰箱和冷冻库等中的致冷剂。试判断二氟甲烷的结构  
A.只有1种 B.有2种 C.有3种 D. 有4种
5、对于放热反应H2 + Cl2 2HCl,下列说法正确的是  
A.产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
C.断开1mol H―H键和1mol Cl―Cl键所吸收的总能量小于形成1mol H―Cl键所放出的能量
D.该反应中,热能转变为化学能

6、化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A.用食醋可除去热水壶内壁的水垢
B.医用酒精的浓度通常为95%
C.烹鱼时加适量醋和酒可以增加香味
D.用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯羊毛织物

7、下列关于糖类、蛋白质、油脂和纤维素的说法中,正确的是
A.它们的组成中都有C、H、O、N等元素
B.在一定条件下,它们都能发生水解反应
C.它们都是高分子化合物
D.油脂都是高级脂肪酸的甘油酯,是一种高热量营养素

8、下列关于化石燃料的加工说法正确的是
A.煤的气化生产煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径
B.煤干馏是化学变化,主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气
C.石油分馏是化学变化,可得到汽油、煤油等
D. 实验室常用右图所示的装置进行石油的蒸馏

9、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A.氯化铵固体与消石灰反应制备氨气: NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
B.用石墨棒作电极电解饱和食盐水:Cl- + Na+ Cl2↑+ Na
C.硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式:Al3+ + 3NH3•H2O = Al(OH)3↓+ 3NH4+
D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜: Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O

10、山梨酸(CH3―CH=CH―CH=CH―COOH)是一种常用的食品防腐剂。下列关于山梨酸性质的叙述中,不正确的是
A. 可与钠反应 B. 可与碳酸钠溶液反应
C. 可与溴的四氯化碳溶液发生取代反应 D. 可生成高分子化合物

11、设NA 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.标准状况下,电解CuCl2溶液生成22.4L Cl2时,理论上转移NA个电子
B.常温常压下,电解水生成32g O2时,转移电子总数为2NA
C.标准状况下,11. 2 L CH3CH2OH 中含有的分子数目为0. 5NA
D.常温常压下,7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

不定项选择(本题共6小题,每小题3分,共18分。每小题有一个或两个正确选项)

12、下列关于苯的说法中,正确的是  
A.在空气中燃烧时冒浓烟
B.分子中含有三个C-C键和三个C=C键
C.分子中C、H元素的质量为6:1
D.苯与苯的同系物化学性质完全相同

13、为探究锌与稀硫酸反应生成H2的速率(以v(H2)表示),可以向反应混合液中加入某些物质,下列判断正确的是
A.将稀硫酸换作浓硫酸,v(H2)增大
B.滴加少量CuSO4溶液,v(H2) 增大
C.用锌粉代替锌粒,v(H2) 不变
D.加入少量水,v(H2)减小

14、在一定温度下, A2、B2、AB三种分子有如下反应发生:A2(g) + B2(g) 2AB(g),
该反应达到平衡时的标志是
A.容器内压强不随时间变化
B.AB的生成速率与消耗速率相等
C.A2、B2、AB的浓度不再变化
D.A2、B2、AB的分子数之比为1:1:2

15、下列关于实验现象的描述,正确的是
A.在盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液,可观察到紫色褪去
B.用灯光照射盛有CH4与Cl2(体积比1:4)的集气瓶后,可观察到瓶内壁附有油状物
C.向鸡蛋清的溶液中滴加饱和CuSO4溶液,有固体析出,若加入足量蒸馏水,固体可以重新溶解
D.将红热的铜丝迅速插入乙醇中,反复多次,可观察到铜丝表面变黑,并能闻到香味

16、短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X 原子的最外层电子数是其内层电子总数的3 倍,Y 原子的最外层只有2 个电子,Z 单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族。下列叙述正确的是
A. 元素X 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强
B. 元素W 的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z 的弱
C. 化合物YX、ZX2、WX3 中化学键的类型相同
D. 原子半径的大小顺序: rY >rZ >rW >rX

17、将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g(假设此时硝酸只被还原为NO,下同);向另一份逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量的变化如上图所示。下列判断错误的是
A.OA段产生的气体是NO,BC段产生的气体是H2
B.A点对应消耗NO3-物质的量为0.1 mol
C.B点对应的消耗铁粉的质量为8.4 g
D.原混合酸溶液中H2SO4浓度为2.0 mol•L-1
Ⅱ卷(共60分)
18、(18分)石油是现代工业的血液,乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题。
(1)①乙烯的电子式为 。
②下列物质中,可以通过乙烯发生加成反应得到的是 (填序号)。
A.CH3CH3B.CH3CHCl2
C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br
③工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物,其反应的化学方

程式为 ,反应类型是 。
(2)已知 2CH3CHO+O2 2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸,其合成路线如下图所示。

①反应Ⅱ的化学方程式为 。
②写出A与乙酸反应的化学方程式 。
(3)在实验室里制取乙烯,常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫,有人设计下列实验图以确认上述混合气体中含有C2H4和SO2。回答下列问题:

①I、II、III、IV装置可盛放的试剂是I ;II ;III ;IV (将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A.品红溶液 B.NaOH溶液 C.浓硫酸 D.酸性KMnO4溶液
②能说明SO2气体存在的现象是 ;
③使用装置II的目的是 ;
④使用装置III的目的是 ;
⑤确定含有乙烯的现象是 。

19、(12分)恒温下,将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中,
发生如下反应:N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3(g)
(1)若反应进行到某时刻t时,nt (N2) = 13mol,nt (NH3) = 6mol,计算a= 。
(2)反应达平衡时,混合气体的体积为716.8L(标况下),其中NH3的含量(体积分数)为 25%。计算平衡时NH3的物质的量n(NH3)= 。
(3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比,下同),n(始)∶n(平) = 。
(4)原混合气体中,a∶b = 。
(5)达到平衡时,N2和H2的转化率之比, (N2)∶ (H2)= 。
(6)平衡混合气体中,n(N2)∶n(H2)∶n(NH3) = 。


20、(14分)实验是研究化学的基础,试回答以下问题:

(1)①把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察锌片上有气泡,再平行插入一块铜片(见图A),可观察到铜片     (填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图B),组成一个原电池,负极为      ,正极的电极反应式为              ;
②如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol/L的稀硫酸溶液,构成铜锌原电池(见图C,假设产生的气体没有损失),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)c(H2SO4) = mol/L c(ZnSO4)= mol/L;

(2)下列实验操作中正确的是 ;
A.将含有甲烷、乙烯的混合气体通入酸性KMnO4溶液,可以提纯乙烯
B.向溴水中加入乙醇,充分振荡,可以将溴水中的Br2萃取出来
C.向淀粉溶液中加入少量稀硫酸,加热4~5min,待溶液冷却后加入含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液,加热至沸腾,若未见砖红色沉淀生成,说明淀粉未水解
D.向含有少量乙酸的乙酸乙酯混合液中加入饱和Na2CO3溶液,可以除去乙酸
(3)实验室以动物脂肪为原料可以制取肥皂,请写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式 ;
(4)蛋白质在一定条件下可以转化为氨基酸,氨基酸具有两性,其中显酸性的官能团名称是 ,显碱性的官能团名称是 ;
(5)现有A、B、C三种烷烃,它们的分子式都为C5H12
①若A的一氯代物只有一种结构,则A的结构简式是 ;
②若B无支链,则B的结构简式是 ;
③C的习惯命名为 。

21、(10分)X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期,且原子序数依次增大。X、Z同主族,可形成离子化合物ZX;Y、M同主族,可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题:
(1)Y在元素周期表中的位置为________________。
(2)上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______________(写化学式),非金属气态氢化物还原性最强的是__________________(写化学式)。
(3)Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有___________(写出其中两种物质的化学式)。
(4)已知常温常压下,34g X2M在氧气中完全燃烧,放出热量a kJ,请写出X2M燃烧反应的热化学方程式:______________________________________________________。

(5) ZX的电子式为___________;ZX与水反应放出氢气的化学方程式为___________。

22、(6分)将含有C、H、O的有机物3.24 g装入元素分析装置,通入足量的O2使之完全燃烧,将生成的气体依次通过装有CaCl2(A)和碱石灰(B)的干燥管,测得A管质量增加了2.16 g,B管质量增加了9.24 g,已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)燃烧此有机物3.24 g需消耗O2多少g?
(2)求此有机物的分子式。
(3)已知该物质中含有苯环,且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0.5mol,试写出该物质的任一种结构简式。

参考答案
1234567891011
DCBABBDBCCD

121314151617
ABDBCBADD
18、(共18分)
(1)①略(1分) ②ACD (2分) ③略(2分),加聚反应(1分)
(2)(4分)①2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O(2分)

②CH3COOH + CH3CH2OH CH3COOC2H5 + H2O(2分)
(3)(8分)①A、B、A、D (4分) ②Ⅰ中品红溶液褪色(1分)
③吸收二氧化硫(1分) ④验证二氧化硫已被除尽(1分)
⑤Ⅲ中品红溶液不褪色,Ⅳ中高锰酸钾溶液紫红色褪去(1分)

19、(共12分,每空2分)
⑴a = 16 ⑵n平(NH3) = 8mol
⑶5∶4 ⑷2∶3 ⑸1∶2 ⑹ 3∶3∶2

20、(共14分)
(1)①没有(1分)   锌(1分)   2H++2e-=H2↑(1分)
②c(H2SO4) =1mol/L (1分) c( ZnSO4)=1mol/L (1分)
(2)D (2分) (3)略(2分)
(4)羧基(1分)、氨基(1分)
(5)①新戊烷结构简式(1分) ②CH3(CH2)3CH3(1分) ③异戊烷(1分)

21、(共10分)
⑴ 第二周期第ⅥA族 (2分) ⑵ HClO4 H2S(2分)
⑶ Cl2、O3、ClO2(任写两种,其他合理答案均可)(2分)
⑷ H2S (g) + 32 O2 (g)= SO2 (g) + H2O (l);ΔH = -a kJ•mol-1 (2分)
或2H2S (g) + 3 O2 (g)=2 SO2 (g) + 2H2O (l);ΔH = -2a kJ•mol-1
⑸ Na+[ ]- (1分) NaH + H2O = NaOH + H2↑ (1分)
22、(6分,每问2分)
(1)8.16g (2)C7H8O
(3)苯甲醇或甲基苯酚(三种),任写一种