第四章 第二节 第1课时
一、选择题
1．关于氯气的叙述中，下列正确的是( )
A．氯气是一种黄绿色、有毒的气体
B．氯气可以与铁反应生成FeCl2
C．氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气
D．氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物
【解析】 Cl2与Fe反应生成FeCl3，Cl2与水反应，不能用排水法收集，氯气与液氯是同一种物质，但氯水不同，氯水是混合物。
【答案】 A
2．(2013•惠阳中学高一月考)氯气能使紫色石蕊溶液( )
A．褪色 B．变成红色
C．先褪色后变红 D．先变红后褪色
【解析】 Cl2＋H2O===HCl＋HClO，H＋使紫色石蕊变红，HClO有漂白作用使溶液又褪色，D项正确。
【答案】 D
3．(2013•福州八中高一期末)新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( )
A．颜色相同
B．前者能使有色布条褪色
C．都含有H＋
D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀
【解析】 新制氯水中含HClO有漂白作用能使有色布条褪色，B项正确；新制氯水长久放置时，由于HClO的分解，使Cl2继续与H2O反应，导致氯水的颜色变浅，A项错误；新制氯水和久置氯水中都含有H＋和Cl－，C、D两项正确。
【答案】 A
4．(2013•惠阳中学高一期末)(双选)如图：A处通入氯气。关闭B阀时，C处红色布条无变化，打开B阀时，C处红色布条褪色。由此作出的判断正确的是( )
A．D中可能是浓硫酸
B．通入的氯气含有水蒸气
C．D中可能是水
D．D中不可能是NaOH溶液
【解析】 关闭B通入Cl2，若D中为浓硫酸，则进入C的是干燥的Cl2，C中红色布条不褪色；打开B时C中红色布条褪色，说明A处通入的是含水蒸气的Cl2，由此分析知A、B两项正确。
【答案】 AB
5．(2014•经典习题选萃)有关漂白粉和漂白液的说法正确的是( )
A．漂白粉是纯净物，漂白液是混合物
B．漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2
C．工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉
D．漂白液的有效成分是Na2O2
【解析】 漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故其主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，其有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的主要成分是NaClO，以上符合题意的只有B项。
【答案】 B
6．氯气是一种工业原料。工业上利用反应3Cl2＋2NH3===N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是( )
A．若管道漏气遇氨会产生白烟
B．该反应利用了氯气的强氧化性
C．该反应属于复分解反应
D．生成1 mol N2有6 mol电子转移
【解析】 A选项正确，因为HCl和NH3生成白烟NH4Cl；B选项该反应中氯气为氧化剂。
【答案】 C
7．将氯气溶于草木灰的浸出液所得溶液比氯水的漂白能力更强，而且无逸出氯气的有害作用。请你根据所学知识判断下列说法错误的是( )
A．碳酸的酸性弱于盐酸，但强于次氯酸
B．氯气通入草木灰的溶液中发生反应
2K2CO3＋Cl2＋H2O===2KHCO3＋KCl＋KClO
C．氯气通入草木灰的溶液中发生反应
K2CO3＋Cl2＋H2O===KHCO3＋KCl＋HClO
D．草木灰溶液本身不具有漂白作用，但具有去污作用
【解析】 A选项正确；B选项由于HClO的酸性比碳酸弱，所以不能生成KClO；C选项正确；D选项草木灰的主要成分碳酸钾水解呈碱性，所以具有去污能力，但没有漂白性。
【答案】 B
8．(2014•经典习题选萃)G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物，我们不了解它们的化学式，但知道它们在一定条件下具有如下的转化关系(未配平)：
①G?→Q＋NaCl ②Q＋H2O?→X＋H2 ③Y＋NaOH?→G＋Q＋H2O ④Z＋NaOH?→Q＋X＋H2O
则G、Q、X、Y、Z这五种化合物中氯元素的化合价由低到高的顺序为( )
A．QGZYX B．GYQZX
C．GYZQX D．ZXGYQ
【解析】 根据化合价升降规律，得出4个反应中的价态高低分别为①G＜Q，②中Q＜X，③中G＜Y＜Q，④中Q＜Z＜X，所以得出GYQZX。
【答案】 B
9．用自来水养金鱼时，通常先将自来水经日晒一段时间后再注入鱼缸，其目的是( )
A．利用紫外线杀死水中的细菌
B．提高水温，有利于金鱼生长
C．增加水中氧气的含量
D．促使水中的次氯酸分解
【解析】 自来水常用Cl2做消毒剂，Cl2溶于水会与水反应生成HClO。HClO是强氧化剂，它的存在对金鱼的生长有害，而HClO见光易分解。
【答案】 D
10．下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的是( )
A．将NaHCO3固体加入新制氯水，有无色气泡(H＋)
B．使红色布条褪色(HCl)
C．向FeCl2溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈红色(Cl2)
D．滴加AgNO3溶液生成白色沉淀(Cl－)
【解析】 氯水中存在H＋，与NaHCO3反应产生CO2，与H＋相关；氯水使红色布条褪色是因为氯水中存在HClO，而不是因为氯水中存在HCl；氯水中存在Cl2，能把Fe2＋氧化成Fe3＋，故滴加KSCN溶液，溶液呈红色；氯水中存在Cl－，能与AgNO3反应生成白色沉淀。
【答案】 B
二、非选择题
11．新制备的氯水，显________色，说明氯水中有________分子存在。向氯水中滴入几滴AgNO3溶液，立即有________生成，说明氯水中有________存在。蓝色石蕊试纸遇到氯水后，首先变红，但很快又褪色，这是因为________________________________________。氯水经光照后，颜色逐渐消失，并放出无色________，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
【解析】 根据新制备氯水和久置氯水的成分进行分析判断。
新制备的氯水中溶解的Cl2使其显浅黄绿色。新制备的氯水中含有Cl－，当加入AgNO3时，会发生反应：Ag＋＋Cl－===AgCl↓；蓝色石蕊试纸遇氯水变红，说明有H＋存在，很快褪色，则是因为HClO起漂白作用；HClO不稳定，见光易分解放出O2。
【答案】 浅黄绿色 Cl2 白色沉淀 Cl－ 溶液中有H＋显酸性，HClO又有漂白性而使试纸褪色 O2 2HClO=====光照2HCl＋O2↑
12．某工厂在山坡坑道的仓库里贮有氯气钢瓶，某天，有一只贮有氯气的钢瓶损坏，造成氯气泄漏，在场工人采取以下措施，请选择填充并简述理由。
(1)处理钢瓶的方法正确的是________，简述理由_________________________________________________________________________。
A．钢瓶推到坡下的小河里
B．把钢瓶丢到深坑里，用石灰填埋
C．把钢瓶扔到农田中
(2)钢瓶处理后，工人应立即________，简述理由________________________________________________________________________。
A．转移到坡下 B．转移到坡上
(3)若在场工人没有防毒面具，可以用浸有某种物质的一定浓度水溶液的毛巾捂住鼻子。最适宜采用的物质是________。
A．NaOH B．NaCl
C．Ca(OH)2 D．Na2CO3
【答案】 (1)B 氯气有毒，用石灰可以把它转化为无毒的CaCl2 (2)B 氯气密度比空气大 (3)D
13．通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，回答下列问题：
(1)漂白粉的有效成分是______________。
(2)制取漂白粉的过程中，化合价有变化的元素是________。
(3)漂白粉放置失效的原因是_______________________________________________。
【答案】 (1)Ca(ClO)2
(2)Cl
(3)Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO，
2HClO=====光照2HCl＋O2↑
14．现有X、Y、Z三种元素，已知有如下情况：
①X、Y、Z的单质在常温下均为气体。
②X的单质在Z的单质中燃烧，生成XZ，燃烧时火焰呈苍白色。
③XZ极易溶于水，在水溶液中电离出X＋和Z－。XZ的水溶液可使石蕊试液变红。
④两分子X的单质可与一分子Y的单质化合生成两分子X2Y，X2Y常温下为液体。
⑤Z的单质溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
请完成下列问题：
(1)写出XZ和X2Y的化学式：
XZ________，X2Y________。
(2)Z的单质溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物质是____________(写化学式)。
(3)写出X的单质在Z的单质中燃烧的化学方程式：
________________________________________________________________________。
(4)Z的单质能否与氢氧化钠溶液发生反应：________(填“能”或“否”)，若能，请写出反应的化学方程式：_________________________________________。
(若不能反应，则此空不必填写)。
【答案】 (1)HCl H2O (2)HClO
(3)H2＋Cl2=====点燃2HCl
(4)能 Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
15．(2013•福州八中高一期末)已知A、B为气体单质，其中A为黄绿色气体，B为无色气体；C为化合物，其水溶液呈酸性；D为银白色金属单质，E为浅绿色溶液。它们之间有下列转化关系：
(1)试写出A、B、D、E的化学式：
A________ B________ D________ E________xKb 1. Com
(2)写出A与H2O反应的化学方程式：________________________________。
(3)若往E溶液中加入NaOH溶液，并露置于空气中一段时间，可观察到的现象是________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)E＋A反应的离子方程式：
_________________________________________________________________；
F＋D反应的离子方程式：
________________________________________________________________________。
【答案】 (1)Cl2 H2 Fe FeCl2
(2)H2O＋Cl2===HCl＋HClO
(3)白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色
(4)2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
16．100 mL 2 mol/L的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15 g。求：
(1)通入的氯气在标准状况下的体积是多少？
(2)所得固体的成分及各自物质的量。
【解析】 100 mL 2 mol/L的NaBr溶液中含NaBr的质量为：
0．1 L×2 mol/L×103 g/mol＝20.6 g
16．15 g固体含NaBr和NaCl两种物质
根据题意：
Cl2 ＋ 2NaBr===2NaCl＋Br2 Δm
22．4 L 2 mol 2 mol 206 g－117 g＝89 g
V(Cl2) n(NaBr) n(NaCl) 20.6 g－16.15 g＝4.45 g
V(Cl2)＝1.12 L
n(NaCl)＝0.1 mol n(NaBr)＝0.1 mol
所得固体中的NaBr的物质的量为：
20.6 g103 g/mol－0.1 mol＝0.1 mol
本题首先要求出原NaBr的质量20.6 g，然后通过化学方程式确定被氧化的NaBr为0.1 mol，通入的Cl2为1.12 L，所得固体为NaBr和NaCl，其物质的量均为0.1 mol。
【答案】 (1)1.12 L
(2)NaBr：0.1 mol NaCl：0.1 mol