选择题（每题只有一个正确选项，每题2分,共50分）
1、氧化还原反应的本质是
A、氧元素的得失 B、化合价的升降
C、电子的转移 D、分子中原子的重新组合
2、下列仪器①烧杯②蒸发皿③平底烧瓶④试管⑤坩埚⑥锥形瓶，其中可以用酒精灯直接加热的仪器是
A、①②④⑤⑥B、①④⑥C、④⑥D、②④⑤
3、把镁粉中混入的少量铝粉除去，应选用的试剂是
A、稀盐酸 B、新制的氯水 C、烧碱溶液 D、纯碱溶液
4、下列物质中含原子个数最多的是
A、0.4 mol O2 B、4 ℃ 时 5.4 mL 水
C、10 g 氖 D、6.02X1022 个 CO2 分子
5、下列实验操作中所用仪器合理的是
A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl
D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
6、下列实验操作中，错误的是
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水份完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏******支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
7、关于胶体和溶液的区别，下列叙述中正确的是
A．溶液呈电中性，胶体带有电荷
B．溶液中溶质微粒一定不带电，胶体中分散质微粒带有电荷
C．溶液中分散质微粒能透过滤纸，胶体中分散质微粒不能透过滤纸
D．溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现明亮的光带
8、下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
9、在给定温度和压强下的气体，影响其所占体积大小的主要因素是
A、分子直径的大小 B、分子间的距离
C、分子间引力的大小 D、分子数目的多少
10、NA代表阿伏加德常数，下列说法正确的是
A、在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B、2g氢气所含原子数目为NA
C、在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D、17g氨气所含电子数目为10 NA
11、元素从化合物中被置换成单质时，该元素
A、一定被氧化B、一定被还原
C、可能被氧化，也可能被还原D、既不被氧化，也不被还原
12、相同条件下，按体积比1∶1混合的气体，其平均相对分子质量为36，它们是
A、NO和NO2 B、CO和CO2
C、N2和O2 D、O2和CO
13、在相同条件下，下列气体的密度按由小到大的顺序排列的是
①氮气 ②氯气 ③氨气 ④一氧化碳 ⑤氯化氢
A、①<②<③<④<⑤ B、③<④=①<⑤<②
C、③<①<④<⑤<② D、⑤<④=①<③<②
14、下列说法中错误的是
A、化合反应可能是氧化还原反应 B、置换反应一定是氧化还原反应
C、镁原子比铜原子还原性强 D、镁离子(Mg2+)比铜离子(Cu2+)氧化性强
15、NaHCO3 和NaHSO4 的稀溶液混合，实际参加反应的离子是
A、H＋和CO32? B、HCO3?和HSO4?
C、HCO3?和SO42? D、HCO3?和H＋
16、已知1.505X1023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是
A、16g B、32g C、64g /mol D、32g /mol
17、某无色透明的溶液，在强碱性的条件下能大量共存的是
A、Fe2＋、K＋、NO3?、SO42? B、NH4＋、Mg2＋、Cl?、SO42?
C、K＋、Na＋、NO3?、SO42? D、Na＋、Ba2＋、MnO4?、SO42?
18、下列离子方程式中错误的是
A、铁跟稀硫酸反应 Fe+2H+=Fe2++H2↑
B、碳酸氢钠溶液与稀盐酸反应2H++CO32? =H2O+CO2↑
C、醋酸与氢氧化钾溶液 CH3COOH+OH－=CH3COO?+H2O
D、碳酸镁跟硫酸反应 MgCO3+2H+=Mg2++H2O+CO2↑
19、三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol Na+，0.25 mol Mg2+，0.4 mol Cl-，则SO42-为
A、0.1 mol B、0.3 mol C、0.5 mol D、0.15 mol
20、已知在某温度时可发生如下三个反应：
①C+CO2=2CO ②C+H2O=CO+H2 ③CO+H2O=CO2+H2
由此可判断，在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序正确的是
A、CO>C>H2 B、C>CO>H2
C、C>H2>CO D、CO>H2>C
21、单质X和单质Y反应生成X3+ 和Y2－，现有下列叙述：（1）X被氧化，（2）X是氧化剂，（3）X3+ 是氧化产物，（4）X具有氧化性，（5）Y2－是还原产物，（6）X3+ 具有氧化性。其中正确的是
A．（1）（4）（5）（6） B．（2）（3）（4）（5）
C．（1）（3）（5）（6） D．（1）（2）（4）（6）
22、11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4反应中，被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A．6：5 B．5：6 C．11：5 D．11：6
23、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是
①CO2－3＋2H＋===CO2↑＋H2O
②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓
④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A、①③ B、②④
C、②⑤ D、⑤
24、将50 mL 1.0 mol/LNaCl溶液和50mL，0.5 mol/L CaCl2溶液混合后，若溶液的体积变为二者体积之和，则混合液中Cl-的物质的量浓度为
A、1 mol /L B、0.55 mol /L C、0.67 mol /L D、2 mol /L
25、等物质的量的金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为VA、VB、VC，已知VB=2VC，且VA=VB+VC，则在A的生成物中，该金属元素的化合价为
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
建水一中72届高一年级上学期期中考试
化学试卷答题卡
一、选择题（每题2分，共50分）
题号123456789101112131415
答案
题号16171819202122232425选择题得 分
答案
第II卷（共50分）
二、填空题（共44分）
26、（5分）在Cu+2H2SO4（浓） CuSO4 +SO2↑+2H2O 反应中， 是氧化剂， 还原剂是 ， 元素被氧化， 是还原产物，电子转移的总数为 。
27、（4分）现有 H2、CaCO3、HCl、NH3 这组物质，请你从组成的元素、物质的性质等多个角度用两种不同的分类标准，从这组中选出一种不同类的物质，并指出其分类标准，写在下面相应的表格内。
分类标准不属于该类别的物质
分类标准一：
分类标准二：
28、（5分）在BaCO3、CaCO3、Al、Fe(OH)3、C（石墨）、Ca(OH)2 等固态物质中，属于强电解质的是 ；易导电的是 ；易跟盐酸反应且属于弱电解质的是 ，该物质的电离方程式为 ；易跟稀硫酸发生氧化还原反应的是 。
29、（5分）化工生产中常常用到"三酸两碱"，"三酸"指硝酸、硫酸和盐酸，"两碱"指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是___________ 。
（2）"三酸"与"两碱"之间均可反应，若用化学方程式表示有六个（酸过量时），若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式（酸过量时）。
__________________________________；
。
30、（6分）将 g金属钠投入到 g水（足量）中。
（1）所得溶液中溶质的质量分数为 ；
（2）能否求溶液中溶质的物质的量浓度？为什么？
；
（3）所得溶液中Na+与H2O的个数比为 。
31、（4分）现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg•mol-1。若阿伏加德罗常数用NA表示，则：
（1）该气体所含原子总数为 个；
（2）该气体在标准状况下的体积为____________L；
（3）该气体每个分子的质量为 g；
（4）该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为 mol/L。
32、（4分）如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答：
（1）此实验中，观察到的现象有
① ，
② 。
（2）写出实验过程中反应的离子方程式 。
ABCD
A↑↓一
B↑ ↓↑
C↓ ↓一
D一↑一
33、（6分）现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠四瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象如表，"一"表示无明显现象；"↓"表示有沉淀生成；"↑"表示有气体生成。
（1）则A ，B ，
C ，D ；（写化学式）
（2）写出实验过程中有关物质间反应的离子方程式
B +C
34、（5分）实验室配制 500 mL 0.2 mol/L CuSO4 溶液，实验操作步骤有：
①用天平称量蓝矾，把它放在烧杯里，用适量的蒸馏水使它完全溶解
②把制得的溶液小心地注入 500 mL 容量瓶中
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度 1～2 cm 处，改用胶头滴管小心滴加少量蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2～3 次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇动
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀
请填写下列空白：
(1)在天平上称出胆矾的质量为 g。
(2)操作步骤的正确顺序为 (填序号)。
(3)若出现如下情况，所配溶液浓度将有何影响？（填偏高、偏低或无影响）
a．没有进行操作步骤④时，会_______________；
b．定容时俯视刻度线，会__________________。
(4)若实验过程中出现如下情况应如何处理？
加蒸馏水时不慎超过了刻度，应 。
三、计算题（共6分）
35、（6分）在2KMnO4 +16HCl =2KCl +2MnCl2 +5Cl2↑ +8H2O 反应中
（1）表示出电子转移的方向和数目；
（2）被氧化与未被氧化的HCl 的质量之比为 ；（不用列计算过程）
（3）若有7.3g HCl被氧化，产生Cl2的质量为多少克？
解：（1）
建水一中72届高一年级上学期期中考试
化学试卷答案
一、选择题（每题2分）
题号123456789101112131415
答案CDCBADDDDDCBBDD
题号16171819202122232425
答案DCBDBCACAC
26、（5分）H2SO4；， Cu ； Cu；，SO2； 2e- 。
分类标准不属于该类别的物质
分类标准一：化合物 H2
分类标准二：常温下气体CaCO3
27、
（4分）
28、（5分）BaCO3、CaCO3、Ca(OH)2；Al、 C；Fe(OH)3； Fe(OH)3ㄐFe3++3OH-； Al。
29、（5分）（1）纯碱
（2）H+ + OH- ＝ H2O ；2 H++ CO32- ＝ CO2 ↑+ H2O
30、（6分）（1）40a/（22a+23b）；
（2）不能，因为不知道反应后溶液的体积；（3）18a/（23b-18a）。
31、（4分）（1）2mNA/M；（2）22．4m/M；（3）M/NA；（4）m/MV。
32、（4分）（1）①产生白色沉淀②小球下沉。
（2）Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO2－4===BaSO4↓＋2H2O
33、（6分）（1）则A：H2SO4，B：Na2CO3 C：Ba（OH）2 D：HCl
（2）Ba2＋＋CO32-===BaCO3↓
34、（5分）(1)25.0； (2)12435; (3)偏低；偏高; (4)重新配制
35、（6分）（1）略 （2）5:3 （3）7.1g