辽宁省沈阳铁路实验中学2011-2012学年高一10月月考试题
化学试卷
时间：90分钟 总分：100分
第I卷（客观题，共20题，总分60分）
可能用到的原子量：Cu:64 S:32 O:16 H:1 N:14 C:12 K:39 Ca:40 Al:27 Mg:24 Cl:35.5
一、单选题（每题3分，共60分）
1. 0.5L 1mol/L FeCl3溶液中的Cl-的物质的量浓度为 ( )
A．3 mol/L B． 1.5 mol/L C．1 mol/L D． 0.5 mol/L
2. 实验室需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是 ( )
A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D.称取12.5g胆矾配成500mL溶液
3. 下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ( )
① 过滤 ② 蒸发 ③ 溶解 ④ 向容量瓶转移液体
A．①和② B．①和③ C．③和④ D．①和④
8. 下列实验操作中所用仪器合理的是 （ ）
A．用 10 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸 B．用 100 mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
C．用托盘天平称取 25.02 g NaCl D．用 100 mL 容量瓶配制 50 mL 0.1 mol/L 的盐酸
9. 下列叙述中正确的是( )
①标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同；
②标准状况下，1 g H2和14 g N2的体积相同；
③28 g CO的体积为22.4 L；
④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；
⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；
⑥同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比。
A．①②③ B．②⑤⑥ C．②③⑥ D．④⑤⑥
10. 下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是
A. 蒸馏、蒸发、萃取、过滤 B. 蒸馏、过滤、萃取、蒸发
C. 萃取、过滤、蒸馏、蒸发 D. 过滤、蒸发、萃取、蒸馏
11. 设NA表示阿伏加得德罗常数的数值，下列叙述中正确的是 ( )
A.1mol NH3所含有的原子数为NA B.常温常压下，22.4L氧气所含的原子数为2NA
C.常温常压下，48g O3所含的氧原子数为3NA D. 1 L 0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+为NA
12. 下列关于 0.2 mol/L 硝酸钾溶液的叙述中，正确的是 （ ）
A．1 L 该溶液中含硝酸钾 202 g
B．100 mL 该溶液中含硝酸钾 0.02 mol
C．从 1 L 该溶液中取出 500 mL 后，剩余溶液的浓度为 0.1 mol/L
D．1 L 水中溶解 0.2 mol 硝酸钾，即可配得 0.2 mol/L 硝酸钾溶液
13. 下列实验操作中，错误的是 （ ）
A．蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，才停止加热
B．蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处
C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大
14. 若某原子的摩尔质量为M g•mol－1，则一个该原子的真实质量是 ( )
A．M g B.1M g C.M6.02×1023 g D.6.02×1023M g
15. 下列实验事故的处理方法正确的是 ( )
A 实验桌上的酒精灯倾倒了燃烧起来，马上用湿布扑灭
B 不慎将酸或碱液溅入眼内，立即闭上眼睛，用手揉擦。
C 皮肤上溅有较多的浓硫酸，赶紧用水冲洗。
D 衣服沾上大量的浓氢氧化钠溶液，需将此衣服浸泡在盛水的盆中。
16. 工业上以CaO和HNO3为原料制备Ca(NO3)2•4H2O晶体。为了确保制备过程中既不补充水，也无多余水分，所用硝酸溶液溶质的质量分数应为( )
A．30% B．63% C．70% D．无法确定
17. 粗盐中含可溶性 CaCl2、MgCl2 及一些硫酸盐，除去这些杂质的试剂可选用① Na2CO3
② NaOH ③ BaCl2 ④ HCl，加入的先后顺序可以是 （ ）
A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．①③②④
18. 300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)2溶液300 mL，反应后溶液中SO2－4的物质的量浓度为( )
A．0.4 mol/L B．0.3 mol/L C．0.2 mol/L D．0.1 mol/L
19. 下列实验能达到目的的是( )
A．在容量瓶中加一定体积的水，再加入浓盐酸配制准确浓度的稀盐酸
B．蒸馏操作时在蒸馏烧瓶中加入沸石以防止爆沸
C．用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤的速度
D．加入盐酸以除去硫酸钠中的少量碳酸钠杂质
20. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的标志是 （ ）
A B C D
第II卷（主观题，共6题，总分40分）
二、填空题（共三题，总分16分）：
三、实验题
24.（12分）用18 mol•L-1 浓硫酸配制100 mL 3.0 mol•L-1 稀硫酸的实验步骤如下：
①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸 ③溶解 ④转移、洗涤 ⑤定容、摇匀。完成下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是________，量取浓硫酸所用的量筒的规格是________（从下列中选用A.10 mL B.25 mL C.50 mL D.100 mL）。
（2）第③步实验的操作是________________________________。
（3）第⑤步实验的操作是________________________________。
（4）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大”“偏小”“无影响”填写）?
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中________________________________
B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_______C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤_________
D.定容时俯视刻度线________________?E. 用量筒量取浓硫酸时俯视观察凹液面
25.（4分）右图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，
试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为 mol•L-1 。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体
积的多少而变化的是 。
A、溶液中HCl的物质的量 B、溶液的浓度C、溶液中Cl-的数目 D、溶液的密度
四、计算题（共8分）
26.取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100ml溶液，求：
（1）Na2CO3物质的量浓度
（2）Na+ 物质的量浓度
（3）取出20ml该溶液用蒸馏水稀释，使Na2CO3溶液物质的量浓度变为0.004mol/L，求加入蒸馏水的体积（设稀释时，对溶液体积的影响忽略不计）
化学答案
三、实验题：
24.（每空2分）（1）16.7 mL B
（2）先向烧杯加入30mL （或适量）蒸馏水，然后将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入烧杯中，并用玻璃棒搅拌
（3）继续向容量瓶注入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管向容量瓶滴加至液凹面与刻度线相切为止；塞紧瓶塞，倒转摇匀
（4）A.偏小 B.无影响 C.偏小 D.偏大 E.偏小
25.（1）11.9 （2分） (2)BD（2分）
四、计算题
26. （1）0.05mol/l （3分） （2）0.1mol/L （2分） （3）5mL （3分）