河北省大名县第三中学2014届高一第一学期期中检测试题（2011.10）
化学卷
（考试时间 60 分钟，满分 100 分）
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 K-39 Mn-55 Zn-65
一、选择题（本题包括10个小题，每小题3分，共30分）
1、下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是
A．硫酸、硫酸铜、纯碱B．水、空气、纯碱
C．醋酸、空气、生石灰 D．硝酸、食盐水、烧碱
2.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的 ，每百吨 核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以 的形式存在。下列说法正确的是： （ ）
A. 原子核内含有4个质子
B. 原子核内含有3个中子
C. 和 互为同位素
D. 的最外层电子数为2，所以 具有较强的金属性
3. 检验氯化氢气体中是否混有Cl2，可采用的方法是（ ）
A.用干燥的蓝色石蕊试纸 B.用干燥有色布条
C.将气体通入AgNO3溶液 D.用湿润的淀粉碘化钾试纸
4、下列说法正确的是
A．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质
B．铜丝能导电，所以铜是电解质
C．氯化氢是电解质，其水溶液能导电
D．CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质
5．苹果汁是人们喜爱的饮料。现榨的苹果汁在空气中会因其中的Fe2+被氧化而由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有的性质是（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
6．上海磁悬浮铁路是世界上第一条投入运营的商业磁悬浮铁路。磁悬浮的核心技术是利 用超导体的反磁性。以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox 。现欲合成0.5mol此高温超导物质，理论上需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量（mol）分别为（ ）
A．0.25、0.50、0.50 B．0.50、1.00、1.50
C．0.25、1.00、1.50 D．1.00、0.25、0.17
7．下列制取单质的反应中，还原剂是化合物是（ ）
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．用氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气
D．用氯气和溴化钠溶液制取溴
8．海带中含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气，②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌，③加入CCl4振荡，④过滤，⑤用分液漏斗分液。合理的操作顺序为（ ）
A．②④①③⑤ B．②①③④⑤ C．①③⑤②④ D．③①②⑤④
9．下列说法错误的是（ ）
A．6.02×1023是阿伏加德罗常数的近似值
B．1mol 12C的质量是12g
C. 含有阿伏加德罗常数个粒子的物质就是1mol
D. 1mol O2含有6.02×1023个氧原子
10．已知32gX与40gY恰好完全反应，生成mgQ和9gH。在相同条件下，16gX和32gY混合后反应生成0.25molQ和若干物质的量的H，则物质Q的摩尔质量是（ ）
A．63g/mol B．122g/mol C．126g/mol D．163g/mol
二、填空题（本题包括6小题，共36分）
11．(8分)水煤气的制法是在高温下炽热的炭跟水发生如下的反应：
C＋H2O CO+H2。其中被还原的元素是 ，被氧化的元素是 ，氧化剂是 ，还原剂是
12．（6分）现有20g由2H和16O组成的水分子，其中含质子数为__________，中子数为__________，电子数为__________。
13．（8分）同温同压下，同体积的H2和CO2物质的量之比为 ，原子个数之比 ，质量比 ；若两者所含原子个数相等，它们的物质的量比是 。
14．（8分）写出下列物质的电离方程式或者化学式：
（1）硫酸__________________（电离方程式）
（2）纯碱___________________（化学式）
（3）醋酸______________________（化学式）
（4）大理石的主要成分____________（化学式）
15．（6分）A质子数、B中子数、C质子数和中子数、D最外层电子数、E电子层数，请用单个序号填写下列各空白。
元素的种类由（1）决定；元素的化学性质主要由（2）决定；是否是同位素由（3）决定。
三、实验题（本题包括2小题，共14分）
16. （10分）用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500ml0.5mol/L的稀H2SO4，请按要求填空：
（1）所需浓H2SO4的体积为 （2分）
（2）如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用 mL量筒，实验中还需要用到的仪器有
（3）若实验中出现下列现象对所配溶液浓度有什么影响？（填偏高、偏低、无影响）
①浓硫酸溶解后未冷至室温即进行定容
②定容时俯视刻度线
（4）若定容时液面高于刻度线应采取的措施是
17．（4分）选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A萃取分液 B升华 C结晶 D分液 E蒸馏 F层析 G过滤
（1）______分离饱和食盐水与沙子的混合物。
（2）______从硝酸钾和氯化钠的混合液中获得硝酸钾。
（3）______分离水和汽油的混合物。
（4）______分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物。
四、计算题（12分）
18．（8分）在加热条件下，用MnO2与足量浓盐酸反应，制得氯气0.56L（标准状况）。问：（1）理论上需要消耗MnO2多少克？
（2）被氧化的HCl的物质的量是多少？
2011-2012学年度第一学期期中考试化学试题
高 一 年级 化学 学科试卷答案
一、选择题 1-5 DCDCB 6-10CDADC
二、填空题（本题包括5小题，共36分）
11．(8分)氢， 碳 ， H2O ，碳 。
12．（6分） 6.02×1024 ， 6.02×1024，6.02×1024。
13．（8分） 1:1 ， 2:3 ， 1:22 ； 3:2 。
14．（8分）
（1） H2SO4 =2H+＋SO42- （2）Na2CO3
（3）CH3COOH （4） CaCO3
15．（6分） A ； D ； C 。
三、实验题（本题包括2小题，共14分）
16. （10分）（1） 13.6ml （2分）
（2）（5分） 20 mL， 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500ml容量瓶
（3）（3分）① 偏高 ；② 偏高 ；（4） 重新配制
17．（4分）（1） G ；（2） C ；（3） D ；（4） E 。
四、计算题（10分）
18．（1）需耗MnO2 2.18g （4分）
（2）被氧化的HCl的物质的量是0.05mol。（6分）