2014沭阳县银河高一化学下学期期末试卷（带答案人教版）
一、选择题
1．关于某一化学反应的熵变，下列说法正确的是（ ）
A．△S为反应产物总熵与反应物总熵之差
B．△S与S一样随温度变化不大
C．凡是熵增加的反应一定能自发进行
D．在温度、压强一定的条件下，焓变和熵变共同决定化学反应进行的方向
2．A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价阴离子分别为A2－、C－，A2－离子半径大于C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是（ ）
A、 它们的原子序数A＞B＞C B 、 它们的原子半径C＞B＞A
C、 它们的离子半径A2－＞C－＞B2＋ D、 它们的最外层电子数C＞A＞B
3．在标准状况下，将一定量的氨气溶于水，得到密度为 a g•cm-3 的氨水 b g，物质的量浓度为 c mol•L-1，则溶于水中的氨气的体积是
4．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol Cl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
B. 1mol•L－1 NaCl溶液含有NA个Na＋
C．常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子
D. 在18g 18O2中含有NA个氧原子
5．下列变化过程中，需要吸收能量的是
A．Cl2 → Cl + Cl B．H + Cl → HCl
C．C + O2 → CO2 D．H+ +OH― → H2O
6．下列有机化学方程式书写错误的是
A．CH4+Cl2 CH2Cl2+H2
B．CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
C．2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑
7．下列叙述正确的是（ ）
A. 某元素由化合态变成游离态，该元素一定被氧化
B. 卤素离子（X－）只有还原性而无氧化性
C. 失电子难的原子获得电子的能力一定强
D. 负一价卤素离子的还原性在同一族中从上至下逐渐增强
8．在下列元素中,原子半径最小的是（ ）
A．C B．N C．O D．F
9．下列说法不正确的是
A．光导纤维是以二氧化硅为主要原料的制成的
B．臭氧层空洞的形成使辐射到地球的紫外线增加
C．纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料
D．合成纤维的主要原料是煤、石油、天然气等
10．下列气体不会造成空气污染的是( )
A.N2 B.NO C.NO2 D.SO2
11．下列气体中，有颜色且有毒的是
A．硫化氢
B．二氧化硫
C．二氧化氮
D．一氧化氮
12．4.6 g金属钠与水反应后所得溶液中，要使100个水分子溶有1个钠离子，需要水的质量是( )
A.180 g B.181.8 g
C.360 g D.363.6 g
13．已知元素X、Y的核电荷数分别是a和b，它们的离子Xm+和Yn-的核外电子排布相同，则下列关系式正确的是（ ）
A、a = b+m +n B、a = b-m +n C、a = b+m-n D、a = b-m-n
14．只用一种试剂（必要时可以加热）能把Na2SO4、NH4NO3、NaCl、(NH4)2SO4四瓶无色溶液加以区别的是（ ）
A.、BaCl2 B、 Ba(OH)2 C、NaOH D、AgNO3
15．常温下，在下列溶液中发生如下反应：
由此判断，下列说法错误的是
A．溶液中不可能发生反应
B. Z2元素在（1）（3）反应中均做还原剂
C. 氧化性由强到弱顺序是
D. X2+是XO4还原产物
16．下列实验不能达到目的的是
A．欲除去CO2中混有的SO2，将混合气通入饱和的碳酸钠溶液
B．乙醇中混有乙酸可向混合液中加入过量的NaOH溶液后蒸馏除去乙酸
C．油水混合体系可用分液的方法分离
D．碳酸钠固体中混有NaHCO3，将混合物加热至质量不再发生变化
17．已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族。下列推断不正确的是（ ）
A.A、B、E一定在不同周期
B.C的最高价氧化物的水化物可能显碱性
C.A、D可能在同一主族
D.C和D的单质可能化合形成离子化合物
18．提纯含有少量Ba(NO3)2杂质的KNO3溶液，可使用的方法为
A．加入过量Na2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
B．加入过量K2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
C．加入过量Na2SO4溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
D．加入过量K2CO3溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量HNO3
19．我们经常对大量盆栽鲜花施用了S诱抗素制剂，以保持鲜花盛开。S诱抗素的分子结构如图，下列关于该分子说法正确的是（ ）
A．含有碳碳双键、羟基、羰基、羧基
B．含有苯环、羟基、羰基、羧基
C．含有羟基、羰基、羧基、酯基
D．含有碳碳双键、苯环、羟基、羰基
20．下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：2H++2Cl-+Ba2++2OH-==2H2O+BaCl2
B.往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe ==3Fe2+
C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH－+CO2==CaCO3↓+H2O
D.往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+
21．某有机物的结构简式为 ，它可以发生的反应类型有
(a)取代 (b)加成 (c)消去 (d)酯化 (e)水解 (f)中和 (g)加聚
A 、(a)(c)(d)(f) B 、(b)(e)(f)(g) C、(a)(b)(c)(d)(g) D 、除(e)(g)外
22．37 17Cl、35 17Cl为不同的核素，NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．常温下，4.48L 35 17Cl2含有0.72NA个中子
B．37 17Cl、35 17Cl互为同位素，35 17Cl2与37 17Cl2互为同分异构体
C．通常情况下，氯气做氧化剂，但氯气也具有还原性
D．37 17Cl2的摩尔质量是74
二、实验题
23．甲、乙两个实验小组分别进行“测定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的实验。
(1)甲组：沉淀分析法：
把一定量的混合物溶解后加入过量CaCl2，然后将所得沉淀过滤、洗涤、烘干、称量。确定CaCl2溶液是否过量的方法是 洗涤沉淀并判断沉淀是否洗净的操作是____________________________________。
(2)乙组：气体分析法：
把一定量的混合物与足量盐酸反应后，用如图装置测定产生的CO2气体的体积，为减小CO2的溶解，B中溶液应是____________，选用该溶液后实验结果还是不准确，原因是_________________。
(3)请你设计一个与甲、乙两组操作不同的实验方案，测定混合
物中Na2CO3的含量。
方法：；
试剂：_________________________________________________________________。
用到的玻璃仪器：_______________________________________________(至少2件)。
24．（12分）为了证明铜与稀硝酸反应产生的是NO，某校学生实验小组设计了一个实验，
其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，
内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的打气球。
（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中第一步实验操作为： 。从装置的设计看，确定E中空气已被赶尽的实验现象是：______________。
（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为 。有人认为E中收集到的可能是H2而不是NO，如何证明？ 。
（3）实验过程中，发现在未鼓入空气的情况下，E中就产生红棕色。有人认为是由装置E部分设计不当造成的。你认为装置应改进的地方是 。
（4）装置D的作用是 。
三、计算题
25．（4分）恒温条件下，将2．0molSO2与amolO2混合通入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）。反应达平衡时，测得容器内n（SO3）＝1．3mol，n（O2）＝3.0mol。
求：⑴a的值。
⑵平衡时SO2的转化率。