2013-2014鹤岗一中高一化学下学期期末评价试卷（有答案）
可能用到的相对原子质量：N：14 H：1 D：2 O:16
一．选择题（2×10＝20，每小题只有一个正确的选项）
1. 下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（ ）
A．2,4,6 B．19,20,21 C．1,3,5 D．8,16,18
2. 已知原子序数，可推断原子的( )
①质子数 ②中子数 ③质量数 ④核电荷数 ⑤核外电子数 ⑥原子结构示意图 ⑦元素在周期表中的位置
A.①②③④⑥ B.①④⑤⑥⑦ C.②③④⑤⑦ D.③④⑤⑥⑦
3．下列说法正确的是
A．物质发生化学变化都伴随着能量变化
B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化
C．物质变化时若伴有能量变化，则一定是化学变化
D．没有物质的化学变化，也就没有能量的变化
4.可以充分说明反应P（g）+Q（g） R(g)+S（g）在恒温下已达到平衡的是（ ）
A．反应容器内的压强不随时间改变
B．反应容器内P、Q、R、S四者共存
C．P的生成速率和S的生成速率相等
D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化
5. 甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与氢气化合；②甲能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是( )
A．只有④ B．只有⑤ C．①②③ D．①②③④⑤
6．应用元素周期律和元素周期表，判断下列说法正确的是（ ）
A．碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
B．砹（At）是VIIA族元素，HAt的稳定性大于HCl
C．第2周期非金属的气态氢化物溶于水后所得溶液均为酸性
D．铊（TI）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应
7.室温下，将1mol的CuSO4•5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH1，将
1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH2，CuSO4•5H2O受热分解的化学方程式为：CuSO4•5H2O(s) CuSO4(s)+5H2O(1)，热效应为ΔH3。则下列判断正确的是( )
A、ΔH2>ΔH3 B. ΔH1<ΔH3 C. ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
8．下列叙述的方法不正确的是 （ ）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍 B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀 D．用牺牲锌块的方法来保护船身
9．下列叙述正确的是
A．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可以阻止阳离子通过
B．在铁上镀锌时，锌棒作阴极，且电解液硫酸锌的浓度是不变的
C．用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1: 2
D．用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1 mol电子转移，则生成1 molNaOH
10、一容器中X元素构成的气态单质X2分子有3种，相对分子质量分别为32、34、36。又知容器中3种分子数之比为15∶4∶1。由此可以确定的是（ ）
A 、若容器中X2全部转化为它的同素异形体X3，那么Ｘ３的分子量有3种
B 、质量数为16的一种核素在此容器中的原子百分数为85%
C 、只要容器中同位素组成不变，X原子在任何条件下发生重新组合，最后得到三种 X2，分子数之比总是15∶4∶1
D 、此容器中X2的平均分子量是34
二．选择题（3×10＝30，每小题只有一个正确的选项）
11. 化学与科学、技术、社会和环境密切相关。下列说法正确的是( )
A. 化学平衡常数是指一定条件下的可逆反应，生成物浓度的幂之积与反应物浓度 的幂之积的比值。
B. 已知4HCl(g)＋O2(g)=2H2O(g)＋2Cl2(g) 能自发进行，则该反应ΔH＜0，ΔS>0
C. 其他条件不变，增大压强，平衡可能移动，但平衡常数一定不变
D. 铁制品表面镶锌块和铁制品表面镀锡，都能起到防腐的作用且防腐原理是相同的
12. 2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系。下列叙述错误的是（ ）
A．a为电池的正极
B．电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLi
C．放电时，a极锂的化合价发生变化
D．放电时，溶液中Li+从b向a迁移
13、T ℃时在2L容积不变的密闭容器中使X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的体积百分含量与时间的关系如图2所示。则下列结论错误的是（ ）
A．容器中发生的反应可表示为：3X(g)+Y(g) 2Z(g)
B．反应进行前3min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.1mol/(L•min)
C．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是使用催化剂
D．保持其他条件不变，升高温度，化学平衡向逆反应方向移动
14．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
B．合成氨工厂通常采用20MPa～50MPa压强，以提高原料的利用率；
C．过氧化氢分解加二氧化锰作催化剂，使单位时间内产生的氧气的量多。
D．久制的氯水PH值变小。
15．从H＋、K＋、Cu2＋、Cl－、SO 中选取适当的离子组成符合下列情况的电解质。惰性电解，电解质的物质的量减少，水的物质的量也减少，pH下降，则电解质的化学式为( )
A、HCl B、K2SO4 C、CuSO4 D、KCl
16.一定条件下,充分燃烧一定量的丁烷放出热量为Q kJ(Q＞0),经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5mol•L-1的KOH溶液100ml,恰好生成正盐,则此条件下反应: C4H10(g)+13/2O2(g)== 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的△H为（ ）
A. +8QkJ•mol－1 B. +16Q kJ•mol－1 C. －8Q kJ•mol－1 D. －16Q kJ•mol－1
17．一定条件下存在反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g），其正反应放热．现有三个相同的2L恒容绝热（与外界没有热量交换） 密闭容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，在Ⅰ中充入1mol CO和1mol H2O，在Ⅱ中充入1mol CO2 和1mol H2，在Ⅲ中充入2mol CO 和2mol H2O，700℃条件下开始反应．达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A．容器Ⅰ中CO 的物质的量比容器Ⅱ中的多
B．容器Ⅰ、Ⅲ中反应的平衡常数相同
C．容器Ⅰ、Ⅱ中正反应速率相同
D．容器Ⅰ中CO 的转化率与容器Ⅱ中CO2的转化率之和等于1
18．在一密闭容器中加入A、B、C三种气体，保持一定温度，在t1～t4时刻测得各物质的浓度如下表．据此判断下列结论正确的是( )
A．在t3时刻反应已经停止
B．A的转化率比B的转化率低
C．在t2～t3内A的平均反应速率为：
[1/(t3－t2)]mol/(L•s)
D．在容器中发生的反应为：2A＋B? 2C
19．500 mL KNO3和Cu(N03)2的混合溶液中c(NO3－)＝6．0 mol•L－1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22．4 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K＋)为1 mol•L－1
B.上述电解过程中共转移4 mol电子
C.电解得到的Cu的物质的量为0．5 mol
D.电解后溶液中c(H＋)为2 mol•L－1
20.用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液。 电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）
A．d极为阴极 B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
PbO2(s) ＋ 4 H＋(aq)＋SO4 2－(aq)＋4e－ = PbSO4 (s) ＋2H2O (l）
D．若四个电极材料均为石墨，当析出6.4 g Cu时，两池中共产生气体3.36 L(标准状况下)
三、填空题（50分）
21．（2分）右图表示在密闭容器中反应：CO2(g)+C(s) 2CO(g)△H>0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况，ab过程中改变的条件可能是 ；bc过程中改变的条件可能是 ；
22．（5分）在固定容积的密闭容器中，有可逆反应nA(g)+mB(g) pC(g)处于平衡状态(已知n+m＞p，△H>0）。升高温度时c(B)/c(C)的比值 ，混合气体的密度 ；降温时，混合气体的平均相对分子质量 ；加入催化剂，气体的总物质的量 ；充入C，则A、B的物质的量 。（填增大、减小、不变、不确定）
23．(6分) 在一定温度下,将4mol SO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，10分钟时达到平衡： 2SO2 + O2 2 SO3 测得平衡时混合物总物质的量为5mol，求：
（1）10分钟时O2的反应速率为 mol/(L•min)
（2）平衡时SO2的转化率
( 3 ) 平衡常数K为多少
24．(6分)请从下图中选出必要的装置进行电解饱和食盐水的实验，要求测定产生的H2的体积(大于25 mL)，并检验Cl2的氧化性。
（1）A极发生的电极反应式是______________，B极发生的电极反应式是_____________。
（2）设计上述气体实验装置时，各接口的正确连接顺序为：______接______、______接A、B接______、______接______。(填气体接口字母）
25、（9分）下图为周期表中的一部分。已知A、B、C、D均为短周期元素，
A与D原子序数之和为C原子序数的1.5倍。
（1）B元素符号是： _______、D在元素周期表中第_______族。
（2）四种元素中原子半径最大的是（填元素符号）_______，B、C、D三种离子中半径最大的是（填离子符号）_______。
（3）B比C的氢化物的沸点高是因为_____ __；A、D两元素的气态氢化物相互反应的生成物的电子式： ，其中存在_______键、_______（填“极性”或“非极性”）共价键。
（4）写一个离子方程式证明C和D的非金属性相对强弱： 。
26、(8分)（1）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知在101kPa时，32.0gN2H4在氧气中完全燃烧生成氮气，放出热量624kJ（25℃时），N2H4的燃烧热化学方程式是 。
（2）肼―空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。
肼―空气燃料电池放电时：
负极的电极反应式是 。
（3）电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：Pb+PbO2+4H++2SO42- 2PbSO4+2H2O
充电时：阳极反应式：
用此装置电解水和重水（ ）组成的混合液（两电极均是Pt），通电一段时间后，在两极共收集到33.6 L（标准状况）气体，总质量为18.5 g，则混合气体中H原子和D原子个数之比：
27．(8分)甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。
（1）工业上可用下列两种反应制备甲醇：
CO(g) + 2H2(g) CH3OH(g) ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
已知：2H2(g)+ O2(g) ＝ 2H2O(g) ΔH3 。则2CO(g)＋O2(g) ＝ 2CO2(g) 的反应热
ΔH＝_____________（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
（2）生产甲醇的原料CO和H2来源于：CH4(g) + H2O(g) CO(g) + 3H2(g) ΔH4。
一定条件下CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图a。则ΔH4______0，P1_________P2
（填“<”、“>”或“＝”）
（3）某实验小组设计如图b所示的甲醇燃料电池装置，工作一段时间后，溶液的PH
(填增大、减小、不变)。负极的电极反应式为_______ ____。
（4）黄铜矿熔炼后得到的粗铜含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。粗铜电解得到精铜的的电解池中，阳极材料是 ；阴极材料是 ；阳极泥为：
28：(6分)如图所示，在一定温度下，把2体积N2和6体积H2通入一个带有活塞的容积可变的容器中，活塞的一端与大气相通，容器中发生以下反应： （正反应放热），若反应达到平衡后，测得混合气体的体积为7体积。据此回答下列问题：
（1）保持上述反应温度不变，设a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的体积，如果反应达到平衡后混合气体中各气体的体积分数仍与上述平衡相同，那么：
①若a=1，c=2，则b=_________。在此情况下，反应起始时将向_________（填“正”或“逆”）反应方向进行。
②若需规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值范围是_________。
（2）在上述装置中，若需控制平衡后混合气体为6.5体积，则可采取的措施是_________，原因是_________。
25.（9分）（1） _O__、第_VIIA__族。
（2）_S_， __S2-_。
（3）__水分子间有氢键 ；
： ；_离子_、__极性____
（4） S2- +Cl2 ===S↓+2Cl-
26、（8分）（1）N2H4(1)+O2(g)=N2(g)+2H2O（1）；△H=－624kJ/mol
（2）N2H4+4OH－－4e－=4H2O+N2↑
(3)PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+ 3∶1