D．产生的感应电动势越来越大
20. 如图所示为通电螺线管的纵剖面图，“ ”和“⊙”分别表示导线中的电流垂直纸面流进和流出，图中四个小磁针(涂黑的一端为N极)静止时的指向一定画错了的是
A．a B．b
C．c D．d
21．两根相互平行的金属导轨水平放置于如图所示的匀强磁场中，与导轨接触良好的导体
棒AB和 CD可以在导轨上自由滑动，当AB在外力F作用下向右运动时，下列说法正
确的是
A．导体棒CD内有电流通过，方向是D→C
B．导体棒CD内有电流通过，方向是C→D
C．磁场对导体棒CD的作用力向左
D．磁场对导体棒CD的作用力向右
22．下列热化学方程式正确的是（注： 的绝对值均正确）
A．C2H5OH(l)+3O2(g) ＝ 2CO2(g) +3H2O(g) △H= ―1367.0 kJ/mol（燃烧热）
B．NaOH(aq) + HCl(aq) ＝ NaCl(aq) + H2O(l) △H= ―57.3kJ/mol（中和热）
C．S(s) + O2(g) ＝ SO2(g) △H= ―269.8kJ/mol（反应热）
D．2NO2 ＝ O2+2NO △H= +116.2kJ/mol（反应热）
23．用铜片、银片设计成如图所示的原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是
A．电子通过盐桥从乙池流向甲池
B．铜导线替换盐桥，原电池将不能继续工作
C．开始时，银片上发生的反应是：
Ag－e－ ＝ Ag＋
D．将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反
应与该原电池总反应相同
24．下图是分泌细胞分泌的某种物质与靶细胞结合的示意图，据图判断下列叙述正确的是
分泌细胞??→产生分泌物??→体液传送靶细胞
A．分泌细胞产生的分泌物与靶细胞相互结合的原因是靶细胞膜上有载体蛋白
B．如果分泌细胞为甲状腺细胞，那么靶细胞可能为垂体细胞
C．如果分泌细胞是垂体细胞，那么此时的靶细胞不可能是性腺细胞
D．如果分泌细胞产生的分泌物为胰岛素，则靶细胞可以为肌肉细胞
25．下图为用不同方式培养酵母菌细胞时种群的增长曲线。曲线⑤是对照组，④保持恒定酸性，其余分别是每3 h、12 h、24 h换一次培养液。下列叙述不正确的是
A．更换营养液的周期越长，种群平均增长率越大
B．造成⑤的K值较小的原因有资源缺乏，有害代谢产物的积累，pH的变化等
C．用血球计数板对酵母菌计数时，将培养液滴满计数室后加上盖玻片即可观察计数
D．曲线②表示每12 h换一次培养液，曲线①表明资源基本不受限制
三、非选择题：本题包括11小题，共182分。
26．在正常情况下，动物和人体内环境是能够相对稳定的，这种稳态是细胞进行正常生命活动所不可缺少的。回答下列问题：
(1)．正常人体血浆的pH值为 ，维持相对稳定，但剧烈运动时体内细胞进行无氧呼吸产生大量乳酸，乳酸进入血液后，会使血液pH________，但乳酸可以与血液中的________发生反应，最终使血液的pH维持相对稳定。
(2 )．构成人体内环境的三种液体中，蛋白质含量最多的是 ，但如果长期营养不良，该液体中蛋白质的含量会明显降低，从而引起内环境中另一种的液体增多，这种液体是______________，其结果将会引起 。
(3)．调节人体体温恒定的神经中枢位于 中。某人持续高烧39℃，此时体内产热量 （大于、等于或小于）散热量。
27．为了更好地揭示人体生理功能的调节机制，可用猴进行科学实验(如右图)。请回答下列问题。
(1)．实验猴右手指受到电刺激时，会产生缩手反射。在此反射的反射弧中，神经冲动是________向传递的。头部电极刺激大脑皮层某区域引起猴右手运动，其兴奋传递过程是：中枢兴奋→传出神经兴奋→神经末梢释放神经递质→ →后膜电位变化→右手部肌肉收缩。
(2)．实验猴受到寒冷刺激，皮肤温度感受器兴奋，经传入神经引起神经中枢兴奋，导致______
分泌增加；同时，皮肤血管 ，汗腺分泌汗液 ，机体产热增多散热减少，以维持体温稳定。
(3)实验猴对屏幕上呈现的某些影像会产生明显的应激反应。在受到多次此类影像刺激后，猴出现应激性高血糖症。产生这一结果的直接原因是_ _______导致了糖代谢异常。
(4)．猴大脑皮层下的某区域出现病理性损伤后，表现为日排尿量异常增多、饮水剧增。推测脑内_____________区域被损伤，引起了 激素缺乏。
28．回答下列有关生长素的问题：
(1)．某研究小组探究避光条件下生长素 浓度对燕麦胚芽鞘生长的影响。胚芽鞘去顶静置一段时间后，将含有不同浓度生长素的琼脂块分别放置在不同的去顶胚芽鞘一侧，一段时间后测量并记录弯曲角度(α)。图一为实验示意图。
①α的范围为________(180°≥α>0°、180°≥α≥90°、90 °≥α>0°)。
②如果其中两组实验的α相同，则这两块琼脂块中的生长素浓度________(一定、不一定)相同。
(2)．图二是生长素浓度与根、茎生长的关系曲线，图中表示根近地侧的字母是________、茎的远地侧的是________。
(3)．有科学家认为根的向地生长不仅与生长素有关，还与乙烯的作用有关。为了研究二者的关系，有人做了这样的实验：将某种开花植物的根尖放在含不同浓度生长素的培养液中，并加入少量蔗糖作为能源物质。他发现在这些培养液中出现了乙烯，且生长素浓度越高，培养液中乙烯的浓度也越高，根尖生长所受的抑制也越强。
①该实验的自变量是________，因变量是________。
②为使实验更严谨，还需将另一些等量的根尖放在________，作为对照组。
③据此实验结果，可推知水平放置的植物根向重力生长的原因是__________________
_______________________________________________________________________。
29．研究者对某水域浮游生物群落进行调查，绘制出如下能量金字塔，据图回答：
(1)．该群落生产者主要通过 从环境中获得能量，消费者则主要通过 获得能量。
(2)．该群落中从生产者到初级消费者的能量传递效率是很低，只有 ，原因是
________________________________________________________________________。
(3)．能量在流动过程中逐级 ，该群落必须 ，
才能维持生态系统的正常功能。
(4)．调查该群落中草鱼的种群密度一般用 法，调查还发现 该湖泊受到生活废水的轻微污染后，各种生物的种类和数量没有明显的变化，这说明生态系统具有 。
30．（16分）
在化学反应中，能引发化学反应的分子间碰撞称之为有效碰撞，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低能量叫活化能，其单位用kJ•mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。
（1）图中反应是 （填“吸热”或“放热”）反应，
该反应 （填“需要”或“不需要”）环境先
提供能量，该反应的△H= （用含E1、E2
的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) ＝ H2O(g) △H= －241.8kJ•mol-1，该反应的活化能为167.2 kJ•mol-1，则其逆反应的活化能为 。
（3）对于同一反应，图中虚线(II)与实线(I)相比，活化能 （填“升高”、“降低”或“不变”），单位体积内活化分子的百分数 （填“增多”、“减少”或“不变”），因此反应速率 （填“增大”、“减小”或“不变”），你认为最可能的原因是 。
31．（16分）
（1）大气中SO2含量过高会导致雨水中含有（填化学式） 而危害植物和建筑物。工厂排放的SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反应的化学方程式为 。
（2）已知NaHSO3的水溶液显酸性，比较其中SO32－、HSO3－、H2SO3三种粒子的浓度：
> > 。
（3）SO2是空气质量报告的指标之一，可用SO2还原KIO3生成I2的反应测定空气中SO2含量。
每生成0.01mol I2，参加反应的SO2为 mol。
（4）已知25℃时： Ksp(BaSO4)＝1.1×10-10 Ksp (BaCO3)＝2.6×10-9
下列说法不正确的是 （填字母）。
A．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入大量水，Ksp(BaSO4)不变
B．25℃时，向BaSO4悬浊液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能转化为BaCO3
C．向Na2SO4中加入过量BaCl2溶液后，溶液中c(SO42－)降低为零
（5）电解法是工业制造氯酸钾的主要方法：电解热的氯化钠水溶液，电解的生成物相互反应制得氯酸钠；再以氯酸钠和氯化钾为原料制备氯酸钾。
①写出电解时的电极反应方程式
阴极：____________________________，阳极：_____________________________。
②电解的生成物相互反应生成氯酸钠的化学方程式为__________________________。
32．（16分）
下图是工业生产硝酸铵的流程。
（1）吸收塔C中通入空气的目的是 。A、B、C、D四个容器中的反应，属于氧化还原反应的是 （填字母）。
（2）已知：4NH3(g) + 3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(g) △H =－1266.8kJ/mol
N2(g) + O2(g) = 2NO(g) △H = +180.5 kJ/mol
写出氨高温催化氧化的热化学方程式： 。
（3）已知：N2(g) +3H2(g) 2NH3(g) △H=－92 kJ/mol。为提高氢气的转化率，宜采取的措施有 （填字母）。
A．升高温度 B．使用催化剂 C．增大压强 D．循环利用和不断补充氮气
（4）在一定温度和压强下，将H2和N2按3 : 1（体积比）在密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的气体体积分数为17.6％，求此时H2的转化率？（要有完整的计算过程，结果保留三位有效数字）
33．（16分）
某学习小组拟通过实验探究某加碘食盐样品中碘元素的存在形式是IO3－而不是I－，并对该碘盐进行定量分析。
查阅资料知： IO3－＋5I－＋6H+＝3I2＋3H2O 2IO3－+5HSO3－=I2+5SO42－+H2O+3H+
I2＋2S2O32－＝2I－＋S4O62－
（1）设计实验方案，进行实验。在答卷上写出实验步骤、预期现象和结论。
限选试剂：稀硫酸、 0.1mol/L AgNO3溶液、 稀硝酸、 1.0mol/L NaHSO3溶液、
1.0mol/L KI溶液、 新制氯水、 1% 淀粉溶液、 蒸馏水
实验步骤预期现象与结论
步骤1：取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，
____________________ ___充分振荡。溶液不呈蓝色，则溶液中无I－，碘元素的存在形式不是I－。
步骤2：另取少量食盐样品于试管中，加适量蒸馏水使其完全溶解，___________________
________________________ ___充分振荡。溶液呈蓝色，则溶液中存在IO3－，碘元素的存在形式是IO3－。
（2）上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。碘的四氯化碳溶液呈 色。
（3）向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液，将I2还原，可以回收四氯化碳。
Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
（4）该学习小组对该碘盐进行了定量分析：
称取40.0g碘盐配成100mL溶液，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，向锥形瓶中加入足量的碘化钾溶液，并加入1~2滴淀粉溶液，混合均匀后，逐滴加入物质的量浓度为0.001 mol•L－1 Na2S2O3 溶液15.00mL，恰好完全反应。
①滴定时Na2S2O3 溶液应放置于____________滴定管中（填“酸式”或“碱式”）。
②反应恰好完全依据的现象是 。
③该40.0g碘盐的含碘量为_______________mol。我国规定加碘食盐中碘的含量应在20~50mg/kg，该碘盐___________（填“能”或“不能”）达标。
34．（1）（8分）某变压器不能拆解，课外活动小组准备用下列器材测定其原线圈使用的铜丝长度：多用电表、电流表（0～0.6～3A）、电压表（0～3～15V）、开关、滑动变阻器（0～5Ω）、导线、干电池等．
①用螺旋测微器、多用电表的欧姆×1挡分别测量铜丝的直径、阻值，结果如上图所示，则铜丝的直径为 mm、电阻约为 Ω；
②请按下面方框中的实验原理图，在实物图中补画出未连接的导线．
⑵ 某同学在探究规格为“2.5V，0.6W”的小电珠伏安特性曲线实验中,该同学采用如右图乙所示的电路进行测量。现备有下列器材供选用：
A.量程是0～0.6A，内阻是0.5Ω的电流表
B.量程是0～3A，内阻是0.1Ω的电流表
C.量程是0～3V，内阻是6kΩ的电压表
D.量程是0～15V，内阻是30kΩ的电压表
E.阻值为0～1kΩ，额定电流为0.5A的滑动变阻器
F.阻值为0～10Ω，额定电流为2A的滑动变阻器
G.蓄电池(6V内阻不计）
H.开关一个，导线若干.
①．为使测量结果尽量准确，电流表应选用 ，电压表应选用 ，滑动变阻器应选用 .(只填字母代号)
②．在实验过程中，开关S闭合前，滑动变阻器的滑片P应置于最__________端。（填“左”或“右”）
③．在实验过程中，已知各元器件均无故障，但闭合开关S后，无论如何调节滑片P，电压表和电流表的示数总是调不到零，其原因是_______点到_______点的导线没接好，（图乙中的黑色小圆点表示接线点，并用数字标记，空格中请填写图乙中的数字，如“2”点到“3”点的导线）
④．该同学描绘出小电珠的伏安特性曲线示意图如图丙所示，则小电珠的电阻随工作电压的增大而__________（填：“不变”、“增大”或“减小”）
四 计算
35如图，竖直平行直线为匀强电场的电场线，方向未知，质量为m、电荷量为q的带负电粒子以初速度v0从A点垂直电场方向进入电
场，该粒子经过电场中的B点，不考虑带电粒子的重力．
（1）试确定电场强度的方向．
（2）若已知电场强度为E,粒子过B点时速度方向与水平方向夹角为60°，试求到B点时的速度大小及从A到B的运动时间．
36. 有一平行板电容器，内部为真空，两个极板的间距为 ，极板长为L，极板间有一匀强电场，U为两极板间的电压，电子从极板左端的正中央以初速 射入，其方向平行于极板，并打在极板上的D点，如下图（甲）所示。电子的电荷量用e表示，质量用 表示，重力不计。回答下面问题（用字母表示结果）.
（1）求电子打到D点的动能；
（2）电子的初速必须大于何值，电子才能飞出极板；
（3）若极板间没有电场，只有垂直纸面的匀强磁场，磁感应强度大小为B，电子从极板左端的正中央以平行于极板的初速度射入，如下图（乙）所示，则电子的初速度为何值，电子才能飞出极板？
2012－2013第一学期 统测高二级理综化学科答案及评分标准
题号7891011122223
答案CBABDBBCBD
三、非选择题（本小题共4小题，共64分）
30．（16分）
（1）放热（2分） 需要（2分） E1-E2 （2分） （2）409.0 kJ•mol-1 （2分）
（3）降低（2分） 增多（2分） 增大（2分） 加入催化剂（2分）
31．（16分）
（1）H2SO4、H2SO3（2分） SO2+Na2SO3+H2O ＝ 2NaHSO3（2分）
（2）c(HSO3－)>c(SO32－)>c(H2SO3) （2分）
（3）0.05mol （2分）
（4）BC （2分）
（5）① 2H++2e－ ＝ H2↑（2分） 2Cl－－2e－ ＝ Cl 2↑（2分）
② 3Cl2＋6NaOH ＝ NaClO3＋5NaCl＋3H2O（2分）
32．（16分）
（1）使NO全部转化成HNO3 （或提供O2氧化NO）（2分）； ABC（3分）
（2）4NH3（g）+5O2（g）＝ 4NO（g）+6H2O（g） △H=－905.8kJ/mol （3分）
（3）CD （2分）
（4）解：设开始时H2的物质的量为3 mol，平衡时变化量为X mol
3H2 (g) + N2 (g) 2NH3(g)
起始量（mol） 3 1 0
变化量（mol）
平衡量（mol） （有三段步骤的给2分）
则平衡时NH3的体积分数为： （2分）
解得X=0.9 （1分）
∴H2转化率为： （1分）
33．（16分）
（1）步骤1：加入几滴新制的氯水，再加入1~2滴1%淀粉溶液（2分）
步骤2：加入几滴NaHSO3溶液，再加入1~2滴1%淀粉溶液（2分）
（2）紫色 （2分）
（3）①I2＋SO32－＋H2O=2I－＋SO42－＋2H＋（2分）
（4）①碱式 （2分） ②溶液由蓝色恰好变为无色（2分）
③1.0×10－5（2分） 能（2分）。
2012－2013第一学期 统测高二级理综物理科答案及评分标准
参考答案
13-16 D D A B 17-21 BC AB AC AB BD
34（1）（6分）①1.596（1.593～1.598）mm（2分）、13Ω（2分）；
② 2 分
⑵ ( 12分 )①A C F 6分 ② 左 2分 ③ 1 5 2分 ④ 增大 2分
解(1)因粒子向下偏转,故电场力向下,由粒子带负电知电场强度向上 4分
(2) 因B点时速度方向与水平方向夹角为60°故到B时的速度大小为
3分
3分
由牛顿第二定律知
得 3分
3分
得 2分
36 （18分）解：（1）设电子打到D点时的动能为Ek，由动能定理可得： ①（3分）
由①式解得： ②（2分）
（ 2）设电子刚好打到极板边缘时的速度为v，电子在平行板电容器间做类平抛运动，设其在竖直方向的加速度为a，在电场中的飞行时间为t，则由电场力及牛顿第二定律、平抛运动的规律可得： ③（1分）
④（1分）， ⑤（1分），由③④⑤式联立解得： （1分）
所以电子要逸出电容器，必有： （1分）
（3）在只有磁场情况下电子要逸出电容器，有两种情况.
①电子从左边出，做半圆周运动，其半径： ⑥（1分）
由洛仑兹力和向 心力公式可得： ⑦（1分），由⑦式解得： ⑧（1分）
因此电子避开极板的条件是： ⑨（1分）
②电子从右边出，做半圆周运动其半径： ⑩
由⑩式解得： （1分）
由洛仑兹力和向心力公式可得： ○11（1分）
由○11式 解得： ○12 （1分）
电子避开极板的条件是： （1分）
2012－2013第一学期 统测高二级理综生物科答案及评分标准
答案：
1-6DADABC 24BD 25AC
26．(1)7.35～7.45 降低 碳酸氢纳
(2)血浆 组织液 组织水肿
(3)下丘脑 等于
27.(1)单 与(后膜特异性)受体结合
(2)甲状腺激素(或：甲状腺激素和肾上腺素) 收缩 减少
(3)胰岛素分泌减少和胰高血糖素分泌增加
(4)下丘脑或(神经)垂体 抗利尿
28. (1)①90°≥α>0° ②不一定
(2)B C
(3)①生长素浓度 乙烯浓度和根尖的生长长度 ②含等量蔗糖但不含生长素的培养液中 ③高浓度生长素诱导根细胞合成了乙烯，乙烯抑制了根近地侧的生长
29.(1)光合作用 摄取食物
(2)1.6% 浮游植物的寿命较短，大多数未被消费者取食就死亡了
(3)递减 不断从外界获取能量
(4)标志重捕 自我调节能力