教学目标概览
（一）知识目标1、使学生了解氧化剂和还原剂。2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断（二）能力目标培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。（三）情感目标对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断教学方法：设疑、讨论、讲解、练习教学过程：[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。①PCl3＋Cl2＝PCl5②Ca（ClO）2＋CO2＋H2O＝CaCO3↓＋2HClO③3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O ④AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO33．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl2＝2NaCl ②MnO2＋4HCl＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O③Cl2＋H2O＝HCl＋HclO ④2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）1、 常见的氧化剂：（1） 活泼的非金属单质：O2、Cl2、Br2等；（2） 含高价金属阳离子的化合物：FeCl3、CuCl2等 （3） 含某些较高化合价元素的化合物：浓H2SO4、HNO3、KMnO4、MnO2等。2、 常见的还原剂：（1） 活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；（2） 含低价金属阳离子的化合物：FeCl2等；（3） 某些非金属单质：C、H2等；（4） 含有较低化合价元素的化合物：HCl、H2S、KI等。3、 在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl2、S、SO2、H2SO3等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。4、 氧化性、还原性及其强弱的判断（1）依据元素化合价判断最高价――只有氧化性最低价――只有还原性中间价――既有氧化性又有还原性[练习]具有还原的离子是（ ）A、MnO4－ B、NO3－ C、Br－ D、Fe3＋（2）根据金属活泼性判断，化合价升高，失电子，被氧化[结论] 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物[练习]：根据化学方程式判断氧化性和还原性的强弱： Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2 [讨论] 如何用实验证明氧化性：Ag+ Cu2+（4）一般而言，对于同一种元素，价态越高，其氧化性越强；价态越低，其氧化性越弱。（注：同一元素相邻价态之间不发生氧化还原反应）。（5）氧化还原反应越容易进行，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。（6）一般溶液的酸性越强或温度越高或浓度越大，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。注意：氧化还原性的强弱只与该原子得失电子的难易程度有关，而与得失电子数目的多少无关。得电子能力越强，其氧化性就越强；失电子能力越强，其还原性就越强。[练习]1、下列变化需加入还原剂的是 ( ) A. HCO3-→CO2 B. MnO4-→Mn2+ C. FeO→Fe3O4 D. H3AlO3→HAlO22、已知有如下反应：①2BrO3-+Cl2==Br2+2ClO3-，②ClO3-+5Cl-+6H+==3Cl2+3H2O，③2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2，④2FeCl2+Cl2==2FeCl3。下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是 ( ) A. ClO3-BrO3-Cl2Fe3+I2 B. BrO3-Cl2ClO3-I2Fe3+C. BrO3-ClO3-Cl2Fe3+I2 D. BrO3-ClO3-Fe3+Cl2I23、今有下列三个氧化还原反应： ①2FeCl3+2KI==2FeCl2+2KCl+I2 ②2FeCl2+Cl2==2FeCl3 ③2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑若某溶液中有Fe2+和I-共存，要氧化除去I-而又不影响Fe2+和Cl-，可加入的试剂是 ( ) A. Cl2 B. KMnO4 C. FeCl3 D. HCl[布置作业] 习题三（1） （2）