硝酸

高一化学教案

物理性质: 1. 纯是无色油状液体, 开盖时有烟雾, 挥发性酸.

2. M.p. -42℃, b.p. 83℃. 密度: 1.5 g/cm3, 与水任意比互溶.

3. 常见a 需要加热. C + 4HNO3(浓) ==CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O (实验演示)

H2S + 8HNO3(浓) ==H2SO4 + 8NO2↑ + 4H2O

3H2S + 2HNO3(稀) ==3S + 2NO + 4H2O (冷)

SO2 + 2HNO3(浓) ==H2SO4 + 2NO2

3SO2 + 2HNO3(稀) + 2H2O ==3H2SO4 + 2NO

H2S、SO2以及S2-、SO32-都不能与共存.

1. 的制法:

[设问] 生成的措施有哪些? 对比优缺点.(三种)1. 实验室制法: 微热

NaNO3(s) + H2SO4(浓) ==NaHSO4 + HNO3

[讨论] 1. 反应温度

2. 反应装置:

3. 收集装置:

2. 氨氧化法制:

4NH3 + 5O2 ====4NO + 6H2O (氧化炉中)

2NO + O2 ==2NO2 (冷却器中)

3NO2 + H2O =2HNO3 + NO (吸收塔)

4NO2 + O2 + 2H2O ==4HNO3 (吸收塔)

过程: (1)先将液氨蒸发, 再将氨气与过量空气混合后通入装有铂、铑合金网的氧化炉中, 在800℃左右氨很快被氧化为NO. 该反应放热可使铂铑合金网(催化剂)保持赤热状态.

2. (2)由氧化炉里导出的NO和空气混合气在冷凝器中冷却, NO与O2反应生成NO2.

(3) 再将NO2与空气的混合气通入吸收塔. 由塔顶喷淋水, 水流在塔内填充物迂回流下. 塔底导入的NO2和空气的混合气, 它们在填充物上迂回向上. 这样气流与液流相逆而行使接触面增大, 便于气体吸收.

从塔底流出的含量仅达50 KNO3无色、Cu(NO3)2.6H2O宝石蓝色.

水溶性好

有明显的氧化性, 稳定性不好.分解有氧气.

[实验] 1. KNO3的热分解:

2. 铜的热分解并检验气体.

2KNO3 ==2KNO2 + O2

2Cu(NO3)2 ==2CuO + 4NO2 + O2

2AgNO3 ==2Ag + 2NO2 + O2

检验方法: 盐溶液经浓缩后, 加入浓硫酸和铜屑并加热, 可逸出红棕色气体.