课题
学习目标1.理解离子键的含义，了解离子键的形成条件。
2.能用电子式表示离子化合物的形成过程。
学习重难点离子键和离子化合物、用电子式表示化合物的形成过程
学习方式自主学习
学习过程
一、离子键
独立阅读
阅读课本P21，结合氯化钠的形成过程，完成下列问题。
（一）离子键的形成
1、概念： 作用叫做离子键。
2、成键条件
①成键微粒 ：
②成键本质：
③成键元素：
小组讨论在食盐晶体中Na+与CI- 间存在有哪些作用？
自我学习（二）离子化合物
1、概念：___________________ 叫做离子化合物。
离子化合物的构成粒子： ____________
思考：哪些元素能形成阴、阳离子？
师生共同归纳能提供阴、阳离子的物质：
边学边练1. 下列化合物中有离子键的是（ ）
A. KI B. HBr C. NH4Cl D. H2CO3
2.A和B两元素能形成AB 2 型离子化合物，则A和B的原子序数可能是（ ）
A. 6和8 B. 11和6 C. 20和8 D. 20和17
独立阅读
阅读课本P21资料卡片
（三）电子式
在元素符号的周围用小黑点•（或×）来表示原子最外层电子的式子叫电子式。
1、表示原子
如：Na 、Mg 、Al 、C 、N 、O 、Cl
2、表示简单离子：
阳离子：Na+ Mg2+ Al3+
阴离子：Cl¬¬- S2- O2-
注意点：
①电子式最外层电子数用•（或×）表示；
②阴离子不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并 在右上角标出所带电荷；
③简单阳离子其电子式就是其离子符号。
④复杂阳离子的电子式如NH4+ 应用[ ]括起来，并在右上角标出所带电荷
3、表示离子化合物
NaF MgO KCl [
MgCl2 、K2O
4、用电子式表示离子化合物的形成 过程
NaBr
MgCl2
Na2S
随堂巩固1．下列关于离子键和离子化合物的说法正确的是( )
A．阴、阳离子通过静电引力形成离子键
B．阴、阳离子间通过离子键一定能形成离子化合物
C．离子化合物一定能导电
D．只有在活泼金属元素和活泼非金属元素化合时，才能形成离子键
2．下列说法正确的是（ ）
A．离子键就是阴阳离子间的静电引力
B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D．在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存在离子键
3．下列电子式或结构式错误的是
A．OH-的电子式 B．NH4Br的电子式
C．Na2O的电子式： D．Na+的电子式：Na+
课堂练习
1.氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )
A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电 C.水溶液能导电 D.常温下能溶于水
2．有下列电子层结构的各原子中最难形成离子的是( )
3．下列物质中属于离子化合物的是( )
A．Na2O B．HNO3 C．HCl D．NH3
4．下列MgCl2的电子式中属于正确的是( )
5．已知下列各组元素中，A、B 2种元素的原子序数，其中可组成AB2型离子化合物的是（ ）
A．6和8 B．12和17 C．11和8 D．13和17
6．有aXn－、bＹm+ 2种元素的简单离子，若它们的电子层结构相同，则下列关系正确的是（ ）
A．b－a＝n＋m B．a－b＝－n－m
C．最外层电子数：Y＞X D．原子序数b＞a
7．某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是（ ）
A．K2S B．MgS C．MgO D．NaF
8.用电子式表示： NaBr的形成过程：
MgCl2的形成过程：
9.已知A元素的原子K、L层上的电子数之和比它的L、M层上的电子数之和多 1个电子，B 元素的原子 M层 上的电子数比 A原子 M层上的电子数多 5个电子。
（1）写出这两种元素的符号和名称。A ; B ;
（2）写出这两种元素的原子结构示意图。A B
（3）A的两种氧化物分别与水反应的离子方程式为_______________ ___. 、
， B的最高价氧化物的化学式为 。
10．两种离子化合物A、B，其中阴、阳离子的电子层数都相同，且电子总数都为20，
则 A的化学式为__ ，电子式为___ _ ；
B的化学式为___ _，电子式为__ __。
11、用电子式表示下列物质的形成过程：
1）硫化钠
2）氟化镁
3）氧化钙