第三讲 化学反应中的能量变化 燃烧热和中和热
【考纲要求】
1.理解化学反应中的能量变化与反应热的关系
2.掌握热化学方程式的书写规则，理解燃烧热与中和热的概念
3.理解盖斯定律的含义，掌握有关反应热的简单计算
教与学方案 笔记与反思
【自学反馈】
一、概念辨析
1.反应热：
（1）概念： 。
(2)符号： （3）单位： 。
（4）辨析：一般情况下，物质越稳定，具有的能量就越 ；物质越不稳
定，具有的能量就越 。如果在一个化学反应中，反应物的总能量大于
产物的总能量，则该反应就是 反应，此时的ΔH 0；反之，则为
反应，此时的ΔH 0。因此：ΔH= 物的总能量- 物的总能量；
又知一种物质的键能之和越大越稳定，具有的能量就越低。则：
ΔH= 物的键能总和- 物的键能总和。
2.热化学方程式：
（1）概念： 。
（2）含义： 。
（3）书写规则：
① 、② 、
③ 、④ 。
（4）注意点：
①注明在什么温度和压强下进行，若不注明，则代表 ；
②化学计量数代表 ，因而可为分数；
③必须在每种物质化学式后的括号内标明 ；
④在热化学方程式后，注明反应的热效应，即 ，在热化学方程式
和热效应之间用 号隔开。
3.燃烧热：
（1）概念： 。
（2）注意点：①燃烧条件 、②可燃物的量 、
③完全燃烧的含义 、④燃烧产物的状态和化合价 。
4.中和热:
（1）概念： 。
（2）注意点：
①反应条件 、
②生成水的量 、
③为何强调强酸强碱和稀溶液 、
④如何测定中和热 。
5. 盖斯定律:
（1）概念： 。
6.自我练习:(1)已知标准状况下,1升H2S气体完全燃烧生成液态水时放出a kJ的热量，请写出硫化氢燃烧热的热化学方程式： 。
（2）1g铁粉在氧气中完全燃烧放出的热量可使10毫升的水的温度升高Δt℃，已知水的比热容为C kJ/（g•℃），试写出铁粉燃烧反应的热化学反应方程
式： 。
【例题解析】
[例1] (1)已知：2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) ；ΔH=- Q1kJ/mol
2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ；ΔH=- Q2kJ/mol。则Q1与Q2相对大小为__________。
(2)已知：2H2O(g) = 2H2(g) + O2(g) ；ΔH=+Q3kJ/mol，则Q3与Q1或Q2关系为___ __。
(3)已知：Q1= 484，Q2= 572，则蒸发2mol水所需能量为__________。
解题思路: 。
易错点: 。
[例2] 已知：（1）C(s) + O2(g) = CO2(g) ；ΔH=-394 kJ/mol。
（2）2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g) ；ΔH=- 566kJ/mol。则反应：2C(s) + O2(g) = 2CO(g) 的反应热是多少？
解题思路: 。
易错点: 。
【考题再现】
1. 14gFe在Cl2中完全燃烧生成FeCl3固体时，放出101.3KJ热量，写出该反应的热化学方程式： ；
已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=- 572kJ/mol 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)；ΔH=- 565kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO(g)+2H2O(l)；ΔH=- 890kJ/mol
试填空：⑴燃烧等体积（相同状况下）的H2、CO、CH4，放出的热量由大到小的顺序是： ；⑵燃烧等质量的H2、CO、CH4，放出的热量由小到大的顺序是： 。
思维方法: 。
2．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知0.4mol液态肼与足量液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
⑴反应的热化学方程式为
⑵双已知H2O（液）=H2O（气）―44KJ，则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是
⑶此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
思维方法: 。
化学反应中的能量变化基础知识
一、化学反应中的能量变化
常见吸热反应： ，
常见放热反应： 。
二、反应热
1、定义：
2、符号： 常用单位：
3、可直接测量：量热计。
4、反应类型的判断
当ΔH为“－”或ΔH <0时，为 反应。
当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为 反应
5、燃烧热的定义
6、中和热的定义
7、中和热的测定：
①要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？
②为什么实验时碱溶液要稍微过量？
二、热化学方程式
1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式
2、热化学方程式的书写
[练习]
①含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28. 7KJ的热量
②1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6KJ的热量
3、注意：（1）需注明反应的温度和压强，因ΔH的数值随两者变化。 一般为101Kpa25℃。要注明ΔH “＋”与“－”。
（2）要注明物质状态。
（3）ΔH数值与方程式中化学计量数有关。
四、盖斯定律
△H1＝△H2＋△H3＋△H4
应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。
参考答案
一、化学反应中的能量变化
常见吸热反应： 水解反应 绝大数的分解 电离 ，
常见放热反应：酸碱中和 活泼金属和酸 燃料燃烧。
二、反应热
a)定义： 化学反应中吸收或放出的热量
b)符号：ΔH 常用单位：KJ/mol
c)可直接测量：量热计。
d)反应类型的判断
当ΔH为“－”或ΔH <0时，为放热反应。
当ΔH为“＋”或ΔH >0时，为吸热反应
5、燃烧热的定义
在101KPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量
6、中和热的定义
在稀溶液中，酸碱发生中和反应生成1mol水时的反应热
7、中和热的测定：
①要想提高中和热测定的准确性，实验时应注意什么？
保温效果要好 盐酸和NaOH的浓度要准确 温度计要精确
②为什么实验时碱溶液要稍微过量？
保证盐酸要反应完
三、热化学方程式
1、定义：表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式
2、热化学方程式的书写
[练习]
②含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28. 7KJ的热量
NaOH（aq）+ HCl（aq）=== NaCl（aq）+ H2O（l）; ΔH= ?57.4 KJ/mol
②1.00gCH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出55.6KJ的热量
CH4（g）+ 2O2（g）=== CO2（g）+ 2H2O（l）; ΔH= ?889.6KJ/mol
3、注意：（1）需注明反应的温度和压强，因ΔH的数值随两者变化。 一般为101Kpa25℃。要注明ΔH “＋”与“－”。
（2）要注明物质状态。
（3）ΔH数值与方程式中化学计量数有关。
四、盖斯定律
△H1＝△H2＋△H3＋△H4
应用：计算无法直接实验测量的反应的反应热。