[考纲要求] 1.能正确书写常见元素、离子的名称和符号。2.了解常见元素的化合价;能根据化合价正确书写化学式，或根据化学式判断化合价。3.掌握原子结构示意图、电子式、分子式、结构式、结构简式、键线式的表示方法。4.了解相对原子质量、相对分子质量的概念，并能进行有关计算。5.理解质量守恒定律的含义。6.能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。7.了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。8.根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质的质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
考点一 全面突破表示物质组成和结构的化学用语
常用的四种符号、八种图示、三种模型
(1)四种符号①元素符号：Al S②离子符号：Al3＋ S2－ SO2－4③同位素符号：12 6C 13 6C④化合价符号：Al＋3 S－2
题组一 原子或离子表示方法的判断
1．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)含78个中子的碘的核素：131 53I(√)
(2)Mg2＋的结构示意图： (×)
(3)14C的原子结构示意图： (×)
(4)质子数为6、质量数为14的原子：14 6N(×)
(5)Na＋的结构示意图： (×)
(6)中子数为16的硫离子：3216S2－(√)
(7)S2－的结构示意图： (√)
(8)18 8O2－离子结构示意图： (×)
题组二 物质表示方法的判断
2．正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)羟基的电子式： (√)
(2)次氯酸的电子式： (×)
(3)Na2O2的电子式： (√)
(4)甲醛的电子式： (×)
(5)NH4Cl的电子式： (×)
(6)NH4H的电子式： (×)
(7)H2O2的电子式： (×)
(8)COS的电子式： (√)
(9)HClO的结构式：H―O―Cl(√)
(10)二氧化硅的分子式：SiO2(×)
(11)乙酸的分子式：CH3COOH(×)
(12)葡萄糖的化学式：CH2O(×)
(13)乙醛的结构简式：CH3COH(×)
(14)乙烯的结构简式：CH2CH2(×)
(15)硝基苯的结构简式： (√)
(16)对硝基甲苯的结构简式： (√)
(17)氯乙烯的结构简式：CH2===CHCl(√)
(18)丙烯醛的结构简式：CH2CHCHO(×)
(19)甲酸甲酯的结构简式：CH2O(×)
(20)NaCl的晶体模型： (×)
(21)甲醛的比例模型： (√)
(22)CO2分子比例模型： (×)
(23)四氯化碳分子比例模型： (×)
(24) 、 一定代表同种微粒(×)
(25)下图是某有机物分子的简易球棍模型，该有机物中含C、H、O、N四种元素，则该有机物分子式为C3H7O2N(√)
1．防范常考易错的电子式
(1)混淆离子化合物与共价化合物电子式的书写
将氯化钠、氯化铵和水的电子式： 、
(2)电子式的书写不完整
将四氯化碳和氮气的电子式： 错写成 和N⋮⋮N。
(3)电子式的书写不规范
将氯化镁和氮气的电子式： 和 错写成
(4)电子式的书写不符合原子的成键规则
将次氯酸和二氧化碳的电子式：
2．易忽视的几点
(1)忽视羟基和氢氧根离子的区别：羟基为不带电的原子团，可表示为―OH，其电子式为 ；氢氧根离子为带电的阴离子，其电子式为 。
(2)书写官能团时忽视“―”，如将醛基(―CHO)错写成CHO。
(3)有机物官能团的书写方向变化时，原子的书写顺序要随之变化，即要注意原子间的连接方式。如醛基可写成―CHO或OHC―，但不能写成HOC―；硝基―NO2不能写成NO2―，而应该写成O2N―。
考点二 阿伏加德罗常数的广泛应用
洞悉“11个陷阱”设置，玩转阿伏加德罗常数
1．注意物质的聚集状态与状况的关系，在标准状况下，溴、H2O、HF、苯、CCl4、CH2Cl2、CHCl3、CH3OH、碳原子数大于4的烃(新戊烷除外)均为液体；SO3为固体，HCHO、CH3Cl为气体。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)标准状况下，22.4 L氨水含有nA个NH3分子(×)
(2014•广东理综，10C)
(2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA(×)
(2012•江苏，8C)
2．注意气体体积与状况的关系，如在标准状况下，11.2 L H2的分子数一定为0.5NA，但在非标准状况下，其分子数有可能为0.5NA。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(3)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA(×)
(2012•新课标全国卷，9D)
(4)常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA(×)
(2012•江苏，8D)
(5)常温常压下，22.4 L的NO2和CO2的混合气体含有2NA个氧原子(×)
(2012•广东理综，11D)
3．注意物质组成中分子个数或原子个数的判断，如Ne、O3、P4分子中的原子个数，Na2O2、KO2中阴、阳离子个数之比，NO2和CO2混合气体氧原子数的判断，混合烯烃中碳原子数或氢原子数的判断等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(6)1.6 g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NA(√)
(2014•江苏，6A)
(7)常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA(√)
(2013•江苏，7C)
(8)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA(√)
(2012•新课标全国卷，9B)
4．注意弱电解质的电离及某些离子的水解，如1 mol CH3COOH溶于水时，溶液中CH3COO－的物质的量小于 1 mol；1 mol FeCl3溶于水时，由于Fe3＋的水解，溶液中Fe3＋的物质的量小于1 mol。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(9)1 L 1 mol•L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA(×)
(2013•江苏，7A)
(10)1 L 0.1 mol•L－1的氨水中含有NA个NH＋4(×)
(2013•广东理综，9B)
5．注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO－3和Na＋，而溶液中还会因为HCO－3的电离产生少量CO2－3，由于HCO－3的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体在熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(11)1.00 mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子(×)
(2011•新课标全国卷，7A)
(12)1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA(×)
(2011•上海，7C)
6．注意特殊物质的摩尔质量或分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(13)在18 g 18O2中含有NA个氧原子(√)
(2010•福建理综，7A)
(14)0.012 kg 13C所含的原子数为阿伏加德罗常数(×)
7．注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol O―H键；1 mol NH3中含有3 mol N―H键；1 mol CH4中含有4 mol C―H键；1 mol SiO2中含有4 mol Si―O键；1 mol P4中含有6 mol P―P键；1 mol Si中含有2 mol Si―Si 键；1 mol石墨中含有1.5NA个C―C键；1 mol CnH2n＋2中含有(3n＋1)NA个共价键，(2n＋2)NA个极性键，(n－1)NA个非极性键。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(15)1 mol甲苯含有6nA个C―H键(×)
(2014•广东理综，10A)
(16)0.1 mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NA(×)
(2014•江苏，6B)
8．较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应，Cl2和H2O的反应，Cl2和碱溶液的反应，Cu、Fe与Cl2、S的反应，电解CuSO4、NaCl溶液的反应等；MnO2和浓盐酸的反应，Cu和浓硫酸的反应(考虑浓度)；Fe和稀HNO3的反应(考虑Fe是否过量)等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(17)在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1 mol氧气，转移电子的数目为0.4NA(×)
(2014•江苏，6D)
(18)标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA(×)
(2013•江苏，7D)
(19)1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2NA个电子(×)
(2013•广东理综，9D)
9．注意常见的可逆反应或隐含反应，如：N2＋3H2??2NH3、2SO2＋O2??2SO3，H2＋I2??2HI,2NO2??N2O4，NO和O2混合发生反应2NO＋O2===2NO2等。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(20)某密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA(×)
(2012•四川理综，7D)
10．注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体微粒是分子的集合体，所以胶体粒子的数目小于原溶液中Fe3＋的数目。
11．注意酸性或碱性溶液中H＋或OH－数目的判断，应排除“组成因素”、“体积因素”造成的干扰。
正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(21)10 L pH＝1的硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NA(×)
(2010•海南，10C)
(22)1 mol HCl气体中的粒子数与0.5 mol•L－1盐酸中溶质粒子数相等(×)
1．(2013•新课标全国卷Ⅱ，9)N0为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．1.0 L 1.0 mol•L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2N0
B．12 g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N0
C．25 ℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N0
D．1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9N0
答案 B
解析 A项忽视了NaAlO2溶液中的水，错；B项中每个碳原子被3个六元环共用，则每个六元环占有的碳原子数＝1×13×6＝2个，12 g石墨烯含六元环的物质的量＝12 g24 g•mol－1＝0.5 mol，正确；C项没有告诉溶液的体积，无法计算，错；D项中OH－是10电子微粒，所含电子数为10N0，错。
2．(2013•上海，15)NA代表阿伏加德罗常数。已知C2H4和C3H6的混合物的质量为a g，则该混合物 ( )
A．所含共用电子对数目为(a7＋1)NA
B．所含碳氢键数目为aNA7
C．燃烧时消耗的O2一定是33.6a14 L
D．所含原子总数为aNA14
答案 B
解析 1个C2H4分子中含共用电子对数目为6对，碳氢键数目为4个，1个C3H6分子中含共用电子对数目为9对，碳氢键数目为6个，则A错误(应该为3aNA/14)；C项没有说明氧气的状态；D项所含原子总数为3aNA/14，因此选B。
3．(2014•大纲全国卷，7)NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA
B．2 L 0.5 mol•L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6NA
答案 D
解析 A项，1 mol FeI2与足量的Cl2反应时转移电子数为 3 mol，错误；B项，2 L 0.5 mol•L－1 K2SO4溶液中SO2－4带的负电荷数为2NA，溶液中的阴离子还有OH－，故阴离子所带电荷数大于2NA，错误；C项，1 mol Na2O2固体中含有离子总数为3NA，错误；D项，丙烯(C3H6)和环丙烷(C3H6)互为同分异构体，故42 g即1 mol该混合物含有H原子数为6NA，正确。
4．(2014•四川理综，5)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA
B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA
C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA
D．5NH4NO3=====△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA
答案 D
解析 A项，铁在高温下与水蒸气反应的化学方程式为3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2,0.2 mol Fe生成H2的分子数约为0.27NA，该项错误；B项，该NaOH溶液中OH－总共有0.1NA，但OH－主要来自于NaOH电离，水电离出很少的OH－，该项错误；C项，氢氧燃料电池正极上反应的物质为O2，当消耗标准状况下22.4 L O2时，转移的电子数为4NA，该项错误；D项，根据反应方程式可知，反应中只有N元素化合价发生改变，生成8 mol氮原子(4 mol N2)中有5 mol来自NH＋4，有3 mol来自NO－3，故反应中转移电子数为15 mol，则生成28 g(1 mol)N2时，转移电子数为3.75NA，该项正确。
考点三 灵活应用阿伏加德罗定律
1．阿伏加德罗定律再认识
阿伏加德罗定律是同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。关于阿伏加德罗定律要明确三点：
(1)使用范围：气体。
(2)三个“同”条件下，分子数才能相同。
(3)气体的摩尔体积是阿伏加德罗定律的特例。
2．阿伏加德罗定律推论再推导
阿伏加德罗定律及推论可概括为“三同定一同，两同见比例”，可用V＝n×Vm及m＝V×ρ等公式推导出：
(1)同温同压时：①V1∶V2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②ρ1∶ρ2＝M1∶M2；
③同质量时：V1∶V2＝M2∶M1。
(2)同温同体积时：①p1∶p2＝n1∶n2＝N1∶N2；
②同质量时：p1∶p2＝M2∶M1。
(3)同温同压同体积时：M1∶M2＝m1∶m2。
3．阿伏加德罗定律及推论应用
(1)注意排除干扰因素
高考考查阿伏加德罗定律及推论时，往往引入一些干扰因素，如体积、密度、气体摩尔体积等物理量与温度、压强有关，而质量、粒子数、摩尔质量与温度、压强无关。
(2)注意同素异形体、同位素原子组成分子的摩尔质量，某些隐含反应等。对于同素异形体，如O2、O3，S2、S4、S8等，只要质量相等，温度、压强不等时，其原子个数就一定相等，但分子数不相等，因为它们的化学式不同；对于不同同位素原子组成分子的摩尔质量不要想当然，要具体计算，如C18O2的摩尔质量是48 g•mol－1，而不是44 g•mol－1；在应用阿伏加德罗定律时，注意隐含反应，如2NO＋O2===2NO2、2NO2??N2O4。
1．同温同压下，x g甲气体和y g乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断下列叙述错误的是( )
A．x∶y等于甲与乙的相对分子质量之比
B．x∶y等于甲与乙的分子个数之比
C．x∶y等于同温同压下甲与乙的密度之比
D．y∶x等于同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比
答案 B
解析 A项，由同温同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数，则x g甲气体和y g乙气体的物质的量相等，即xM甲＝yM乙，推出x∶y＝M甲∶M乙，故正确；B项，甲与乙的分子个数之比为1∶1，而x与y不一定相等，故不正确；C项，同温同压下，密度之比等于摩尔质量之比，即为质量比，故正确；D项，等质量的甲、乙的压强之比为p甲∶p乙＝n1∶n2＝mM甲∶mM乙＝M乙∶M甲＝y∶x，故正确。
2．下列选项中的物质所含指定原子数目一定相等的是( )
A．温度和压强不同，相同质量的N2O和CO2两种气体的总原子数
B．同温同压下，相同体积的C2H4和C2H2、C2H6的混合气体的总原子数
C．同温同压下，相同体积的O2和O3两种气体中的氧原子数
D．相同物质的量、不同体积的NH3和CH4两种气体中的氢原子数
答案 A
解析 质量相等，N2O和CO2的摩尔质量也相同，则气体的物质的量相等，且两者都是三原子分子，所以它们的总原子数一定相等，A项正确；碳原子数相等，但是C2H2和C2H6的组成比例不确定，不能判断氢原子数是否相等，B项错误；两种气体的物质的量相等，但两种气体的分子组成不同，故氧原子数不同，C项错误；物质的量相同的NH3和CH4中氢原子数不同，D项错误。
专题突破练
1．(2014•江苏，2)下列有关化学用语表示正确的是( )
A．过氧化钠的电子式：
B．质子数为35、中子数为45的溴原子：8035Br
C．硫离子的结构示意图：
D．间二甲苯的结构简式：
答案 B
解析 A项，Na2O2是离子化合物，其电子式为 ；B项，质子数为35、中子数为45的溴原子，其质量数为35＋45＝80，可表示为8035Br；C项，硫原子核外有16个电子，其结构示意图为 ，在反应中易得到2个电子形成S2－，故S2－的结构示意图为 ；D项，间二甲苯中，两个―CH3处于苯环上相间的两个碳原子上，其结构简式为 。
2．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．乙烯的结构简式：C2H4
B．NaHS的电子式：
C．S2Cl2的结构式：Cl―S―S―Cl
D．氯化钠的分子式：NaCl
答案 C
解析 A项应为CH2===CH2；B项应为 ；D项，氯化钠无分子式，NaCl应是它的化学式。
3．下列化学用语的理解正确的是( )
A．离子结构示意图 可以表示35Cl－，也可以表示37Cl－
B．电子式 可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
C．比例模型 可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
D．聚丙烯的结构简式：?CH2―CH2―CH2?
答案 A
解析 B项，OH－的电子式为 ；C项，该比例模型只能表示CH4分子，不能表示CCl4分子，因为Cl原子的体积大于C原子的体积；D项应为 。
4．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( )
A．常温常压下，46 g的NO2和N2O4混合气体含有的分子数为NA
B．1 mol Fe粉与1 mol水蒸气充分反应转移的电子数为2NA
C．标准状况下，1 L乙醇完全燃烧产生CO2分子的数目为NA22.4×2
D．1 mol CH＋3中含有电子数为10NA
答案 B
解析 A项，分子数应介于0.5NA～NA之间；B项，3Fe＋4H2O(g)=====高温Fe3O4＋4H2,1 mol Fe和1 mol H2O(g)反应时，Fe过量，所以1 mol H2O(g)参与反应应转移2 mol e－；C项，标准状况下，乙醇为液体；D项，1 mol CH＋3含有电子数为8NA。
5．设阿伏加德罗常数为NA，则下列说法正确的是( )
A．78 g过氧化钠晶体中，含2NA个阴离子
B．25 ℃时，1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目为0.02NA
C．常温常压下，28 g CO和N2的混合气体中含有的分子总数为NA
D．标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数为NA
答案 C
解析 A项，78 g Na2O2中应含NA个阴离子；B项，由于c(Na＋)远大于c(OH－)，所以1 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有Na＋的数目远大于0.02NA；D项，由于2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，所以标准状况下，22.4 L H2S和SO2的混合气体中含有的分子总数不是NA。
6．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )
A．1 mol Cl2参加的任何反应转移电子数都是2NA
B．标准状况下，22.4 mL水中含有的分子数目约为1.24NA
C．常温常压下，29 g乙基(―C2H5)所含电子数为13NA
D．0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.4NA
答案 B
解析 A项，1 mol Cl2参与反应，转移的电子数可以为2NA、NA或小于NA；B项N＝22.4 mL×1 g•mL－118 g•mol－1•NA≈1.24NA正确；C项，1 mol ―C2H5中含有电子数为17NA；D项，0.1 mol Na2O2中含有离子总数为0.3NA。
7．NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法不正确的是( )
A．将1 mol NH4NO3溶于一定浓度的稀氨水中，溶液呈中性，若不考虑挥发，溶液中一定含有NA个NH＋4
B．1 mol•L－1 CH3COOH与1 mol•L－1CH3COONa溶液等体积混合，溶液中CH3COOH和CH3COO－的总数为2NA
C．常温常压下，3.6 g H2O中含有电子数为2NA
D．含有2NA个氧原子的氧气与臭氧的混合气体的质量为32 g
答案 B
解析 A项，根据电荷守恒可以判断NH＋4数目与NO－3数目相等；B项，等体积混合并不一定是得到2 L溶液；C项，质量与状况无关。
8．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是( )
A．T ℃时，1 L pH＝6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－6 NA
B．12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为0.1NA
C．50 g 98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NA
D．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NA
答案 C
解析 A项，c(OH－)＝10－6 mol•L－1，其数目为1×10－6NA；B项，1 mol NaHSO4固体中含有1 mol Na＋、1 mol HSO－4，所以12.0 g NaHSO4固体中含有的阳离子数目为 0.1NA；C项，不能忽略水中的氧原子；D项，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，所以1 mol Na2O2与CO2反应，转移的电子数目为NA。
9．(2013•大纲全国卷，8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是 ( )
A．体积相等时密度相等
B．原子数相等时具有的中子数相等
C．体积相等时具有的电子数相等
D．质量相等时具有的质子数相等
答案 C
解析 根据阿伏加德罗定律结合微粒间相互关系逐一分析。
A项，根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即气体的物质的量相同，但由于12C18O与14N2的摩尔质量不相等，故质量不相等，密度也不相等；B项，二者都是双原子分子，原子数相等时二者的物质的量相等，二者所含中子数不相等，1个12C18O分子含有16个中子，1个14N2分子含有14个中子；C项，同温同压下，同体积的气体的物质的量相等，且1分子12C18O与1分子14N2中均含有14个电子，故12C18O与14N2具有的电子数相等；D项，12C18O与14N2质子数相等，质量相等的二者物质的量不相等，含有的质子数也不相等。
10．常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内气体的最终密度为2.2 g•L－1(折算到标准状况)，则充入的气体一定不可能为( )
A．NH3和HCl B．NO和O2
C．HI和Cl2 D．SO2和HCl
答案 A
解析 由题意得混合气体的平均相对分子质量M＝2.2 g•L－1×22.4 L•mol－1＝49.28 g•mol－1。A项，M永远小于49.28 g•mol－1；B项，若生成NO2和N2O4的混合物时，符合题意；C项，Cl2过量时，气体为Cl2和HCl，符合题意；D项，M可能为49.28 g•mol－1，符合题意。
11．120 ℃时分别进行如下四个反应：
A．2H2S＋O2===2S↓＋2H2O
B．2H2S＋3O2===2SO2＋2H2O
C．C2H4＋3O2?→2CO2＋2H2O
D．C4H8＋6O2?→4CO2＋4H2O
(1)若反应在容积固定的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体总压强(p)同时符合关系式d前＝d后和p前＞p后的是________(填反应序号，下同)；符合关系式d前＝d后和p前＝p后的是____________。
(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后气体密度(d)和气体体积(V)同时符合关系式d前＞d后和V前＜V后的是______________________；符合关系式d前＞d后和V前＞V后的是________________________________。
答案 (1)B C (2)D A
解析 若反应在容积固定的容器内进行，反应前后d前＝d后，说明反应前后气体质量不变，符合要求的是反应B、C、D。p前＞p后，则表明反应前后气体的分子数是减小的，符合要求的是反应B；p前＝p后，则表明反应前后气体的分子数是不变的，只有反应C符合。(2)若反应在压强恒定、容积可变的密闭容器内进行，反应前后d前＞d后且V前＜V后，在气体总质量不变的前提下，则表明气体的分子数是增大的，由于分子数的增多，导致了容器体积的增大，从而造成密度的减小，符合题意的是反应D；反应前后V前＞V后，表明反应是气体分子数减小的反应，体积减小后，仍是d前＞d后，说明气体的质量减小，符合题意的是反应A。
12．(1)在一定温度和压强下，1体积X2(g)和3体积Y2(g)化合生成2体积Z(g)，则Z气体的化学式是________。
(2)A、B两种气体组成的混合气体8.6 g，在标准状况下体积为8.96 L。已知A与B的物质的量之比为3∶1，相对分子质量之比为14∶1，由此可推断A可能是____________________
____________________________________________________，
B可能是__________。
(3)在标准状况下，CO和CO2的混合气体质量为36 g，体积为22.4 L，则CO所占的体积是____________ L，质量是________ g。
答案 (1)XY3 (2)N2(或CO或C2H4) H2
(3)11.2 14
解析 (1)根据阿伏加德罗定律可写出化学方程式：X2＋3Y2===2Z，再根据质量守恒定律，可得Z的化学式应为XY3。
(2)由题意可得：n(A)＋n(B)＝8.96 L22.4 L•mol－1＝0.4 mol，则3n(B)＋n(B)＝0.4 mol，即n(B)＝0.1 mol，n(A)＝0.3 mol。
设B的相对分子质量为Mr，则A的相对分子质量为14Mr。
0．3×14Mr＋0.1×Mr＝8.6，解得Mr＝2，则A、B的相对分子质量分别为28、2，A可能为N2、C2H4或CO，B可能是H2。
(3)由题意列方程组得
n(CO)＋n(CO2)＝22.4 L22.4 L•mol－128 g•mol－1×n(CO)＋44 g•mol－1×n(CO2)＝36 g
解得：n(CO)＝0.5 mol，n(CO2)＝0.5 mol
故V(CO)＝11.2 L，m(CO)＝14 g。
13．(Ⅰ)在室温下，向某一容积固定的真空容器内充入丁烷(气)和氧气，使容器内混合气的总压强达到p1，点火燃烧，氧气反应完全，冷却至室温后容器内气体的总压强为p2。
(1)若丁烷燃烧的生成物只有H2O(液)和CO2，则p2/p1＝__________。
(2)若p2p1＝0.64，则反应前混合气中丁烷的物质的量分数＝__________。
(Ⅱ)设阿伏加德罗常数为NA，在常温常压下气体的摩尔体积为Vm L•mol－1，O2和N2的混合气体a g含有b个分子，则c g该混合气体在常温常压下所占的体积应是________L。
答案 (Ⅰ)(1)815 (2)16% (Ⅱ)bcVmaNA
解析 (Ⅰ)2C4H10＋13O2点燃,8CO2＋10H2O
(1)由于室温下水为液体，所以p2p1＝82＋13＝815。
(2)由于p2p1＝0.64>815，所以丁烷过量，产物为CO、CO2和H2O(l)，根据碳元素守恒，CO和CO2的物质的量之和等于4倍的C4H10的物质的量，设C4H10、O2的物质的量分别为a、b，则4aa＋b＝0.64，ab＝421，所以丁烷的物质的量分数为421＋4×100%＝16%。
(Ⅱ)设该混合气体的摩尔质量为M，则：
aM•NA＝b，则M＝aNAb(g•mol－1)，所以c g该气体在常温常压下所占的体积应是cM•Vm＝caNAb•Vm＝bcVmaNA。
14．某学生利用高锰酸钾分解制氧气的反应，测定室温下的气体摩尔体积，实验装置如下。
部分实验步骤：①装好实验装置；②________________________________________；
③把适量的高锰酸钾粉末放入干燥的试管中，准确称量试管和高锰酸钾粉末的质量为a g；④加热，开始反应，直到产生一定量的气体；⑤停止加热；⑥测量收集到的气体的体积；⑦准确称量试管和残留物的质量为b g；⑧测量实验室的温度。回答下列问题。
(1)实验步骤的第②步是____________________________________________________。
(2)以下是测量收集到的气体的体积时必须包括的几个步骤：①调整量气管高度，使其液面高度与水准管液面高度相平；②使装置内的气体都冷却至室温；③读取量气管中气体的体积。这三步操作的正确顺序是__________(请填写步骤代号)。
(3)如果实验中得到的氧气体积是c L，水蒸气的影响忽略不计，则室温下气体摩尔体积的计算式为______________(含a、b、c)。
(4)分析下列因素对实验结果的影响(假定其他操作均正确)，并在横线上填“偏大”、“偏小”或“无影响”。
①高锰酸钾未完全分解：__________________________________________________；
②实验前未将装置内的空气排出：__________________________________________；
③未恢复至室温就读数：__________________________________________________。
答案 (1)检查装置气密性 (2)②①③
(3)32ca－b L•mol－1 (4)①无影响 ②无影响 ③偏大
解析 (3)设室温下的气体摩尔体积为Vm，由反应2KMnO4=====△K2MnO4＋MnO2＋O2↑可知，生成的O2的质量为(a－b) g，则(a－b)g32 g•mol－1＝c LVm，故Vm＝32ca－b L•mol－1。
(4)①因为计算式中运用的是反应前后的质量差，因此高锰酸钾是否完全分解对实验结果无影响；③未恢复至室温，则气体体积偏大，即c偏大，故Vm偏大。