一,化学反应速率课时练习题
1.下列关于化学反应速率的论述中，正确的是 （ ）
A.化学反应速率可用某时刻生成物的物质的量来表示
B.在同一反应中，用反应物或生成物表示的化学反应速率数值是相同
C.化学反应速率是指反应进行的时间内，反应物浓度的减少或生成物浓度的增加
D.可用单位时间内氢离子物质的量浓度的变化来表示Na OH和H2SO4 反应速率
2.下列哪些是影响化学反应速率的主要因素 （ ）
A. 压强 B. 温度 C.催化剂 D. 反应物的性质
3.下列说法正确的是 ( ) A.一定条件下，增加反应物的量，必加快反应速率
B.升高温度对放热反应会减慢反应速率，而对吸热反应才会加快反应速率
C. 增大压强，对气体反应都会加快反应速率
D. 使用催化剂一定会加快反应速率
1 C 2 D 3 D
化学平衡移动练习
1、在CuCl2水溶液中存在下列平衡，
[Cu（H2O）4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O能使黄绿色CuCl2溶液向蓝色转化的方法是
蓝色 黄绿色
A．蒸发浓缩 B．加水稀释
C．加入AgNO3溶液 D．加入NaCl晶体
2、、下列说法正确的是：
A．可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等
B．在其它条件不变时,使用催化剂只能改变正逆反应速率,而不能改变化学平衡状态
C．在其它条件不变时,升高温度可以使化学平衡向着放热反应的方向移动
D．在其它条件不变时,增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态
3、反应2X(g) + Y(g) 2Z(g) +热量，在不同温度(T1和T2)及压强(P1和P2)下，产物Z的物质的量(nz)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是
A．T1
C．T1>T2，P1>P2 D．T1>T2，P1
A．正反应是吸热反应 B．T1＞T2
C．逆反应是吸热反应 D．T2＞T1
5、将等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，下列各图产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是
6、、反应:X(g)+3Y(g) 2Z(g) △H?0（正反应为放热反应）,在不同温度、不同压强(P1>P2)下,达到平衡时,混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为：
7、有一处于平衡状态的反应：A(g)＋3B(g) 2C(g)；△H?0（正反应为吸热反应）。为了使平衡向生成C的方向移动，应选择下列的适宜条件是：
①高温 ②低温 ③高压 ④低压 ⑤加催化剂 ⑥除去C
A．①④⑥B．②③⑤C．①③⑥D．②③⑥
8、某温度下，反应H2(g)＋I2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡，缩小容器体积，使压强增大，则：
A．平衡逆向移动B．平衡正向移动
C．容器内H2的质量分数增大 D．容器内气体颜色加深
9、（8分）2A B+C在某一温度时，达到平衡。
(1)若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是______热反应；
(2)若B、C是固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈_______态；
(3)若A是气态时，加压时，平衡不移动，则B为______态，C为_____态。
10、（8分）反应3Fe（s）+ 4H2O（g） Fe3O4（s）+4H2（g），在一个容积可变的的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是 （填增大、不变、减小，以下相同）
②将容器的体积缩小一半，其正反应速率 ，逆反应速率 。
③保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
④保持压强不变，充入N2使容器的体积增大，其正反应速率 ，逆反应速率 。
11、将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生反应：aA+bB cC（固）+dD。当反应进行一定时间后，测得A减少了n mol，B减少了n/2 mol，C增加了3n/2 mol，D增加了n mol，此时达到化学平衡。
（1）该化学方程式中各物质的系数为：a=_____,b=_____,c=_____,d=_____
（2）若只改变压强，反应速度发生变化，但平衡不发生移动，该反应中各物质的聚集状态为：
A________， B________， C________
（3）若只升高温度，反应一段时间后测知四种物质的量又相等，则该反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。
1 B 2 B 3 D 4 B 5 A 6 C 7 C 8 D
9(1)吸热 （2）气态 （3）气态 气态
10 ①不变②增大 增大③不变 不变④减小 减小
11（1）2 1 3 2 （2）气态 固态或液体 气态（3）放热
高二“化学反应速率 化学平衡”专题测试题
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共20分）
1.本题列举的四个选项是4位同学在学习“化学反应速率和化学平衡”专题后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是 （ ）
A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品
B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品
C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率
D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品
2.将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的容器中混合并在一定条件下发生如下反应 2A（气）＋B（气）＝2C（气）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol•L－1 ，现有下列几种说法：① 用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol•L－1•s－1② 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol•L－1•s－1③ 2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④ 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol•L－1其中正确的是 （ ）
A．①③ B. ①④ C. ②③ D. ③④
3、已知反应A+3B 2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1mol•L－1•min－1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为 （ ）
A．0．5mol•L－1•min－1 B．1 mol•L－1•min－1 C．2 mol•L－1•min－1 D．3 mol•L－1•min－1
4. 2A(g) 2B(g)+C(g)；△H＞0，达平衡时，要使v正降低、c(A)增大，应采取（ ）
A．加压 B．减压 C．减小 D．降温
5．一定条件下反应mA(g)+ nB(g) pC(g)+ qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速度v(C)= 2v(B)。若反应达平衡后保持温度不变，加大体系压强时平衡不移动，则m、n、p、q的数值可以是 （ ）
A．2、6、3、5 B．3、1、2、2 C．3、1、2、1 D．1、3、2、2
6.某温度下，密闭容器中发生反应aX(g) bY(g)＋cZ(g)，达到平衡后，保持温度不变，将容器的容积压缩到原来容积的一半，当达到新平衡时，物质Y和Z的浓度均是原来的1.8倍。则下列叙述正确的是 （ ）
A．可逆反应的化学计量数数：a＞b＋c B．压缩容器的容积时，v正增大，v逆减小
C．达到新平衡时，物质X的转化率减小 D．达到新平衡时，混合物中Z的质量分数增大
7.右图所示为8000C时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化只从图上分析不能得出的结论是 （ ）
A．A是反应物
B．前2 min A的分解速率为0.1mol•L-1•min-1
C．达平衡后，若升高温度，平衡向正反应方向移动
D．达平衡后，若增大压强，平衡向逆反应方向移动
8、同温同压下，当反应物分解了8％时，总体积也增加8％的是 （ ）
A.2NH3(g) ? N2(g)+3H2(g) B.2NO(g) ? N2(g)+O2(g)
C.2NO3(g) ? 4NO2(g)+O2(g) D.2NO2(g) ? 2NO(g)+O2(g)
9、压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 （ ）
A．H2(g)+ I2(g) 2 HI(g) B．3H2(g)+N2(g) 2NH3(g)
C．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) D．C(s)＋ CO2(g) 2CO(g)
10、对已达化学平衡的下列反应 2X（g）＋Y（g） 2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是 （ ）
A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
二、不定项选择题（每小题有1-2个答案符合题意，共10题，30分）
11.在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：
X（g）＋2Y（g） 2Z（g） 此反应达到平衡的标志是 （ ）
A.容器内压强不随时间变化 B.容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1┱2┱2 D.单位时间消耗0.1mol X同时生成0.2mol Z
12、在25℃时建立下列平衡：2NO2 N2O4＋Q，若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色②平均摩尔质量③质量④压强⑤密度中不变的是 （ ）
A.③⑤ B.③④ C.②④ D.①③
13、1mol X气体跟a rnol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：
X（g）＋a Y（g） b Z（g）
反应达到平衡后，测得X的转化率为50％。而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的3/4，则a和b的数值可能是 （ ）
A.a＝1，b＝1 B.a＝2，b＝1 C.a＝2，b＝2 D.a＝3，b＝2
14、对于反应2SO2+O2 2SO3,下列判断正确的是 （ ）
A.2体积2SO2和足量O2反应，必定生成2体积SO3
B.其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C.平衡时，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的两倍
D.平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍
15、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol/L，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则 （ ）
A．K2 和K1的单位均为mol/L B．K2
16、下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ）
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
17．两个体积相同的密闭容器A、B，在A中充入SO2和O2各1mol，在B中充入SO¬2和
O2各2 mol，加热到相同温度，有如下反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)，对此反应，下述
不正确的是 （ ）
A．反应速率B＞A B．SO2的转化率B＞A
C．平衡时各组分含量B = A D．平衡时容器的压强B＞A
18．在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：
CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0.6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是 （ ）
A．等于0.6mol B．等于1mol C．大于1mol D．大于0.6mol，小于1mol
19．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，673K，
30MPa下n(NH3)和n(H2)随时间变化的关系
如下图所示。下列叙述正确的是 （ ）
A．点a的正反应速率比点b的大
B．点 c处反应达到平衡
C．点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处
n(N2)不一样
D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n(H2)比上图中d点的值大
20、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，下列结论正确的是 （ ）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1
B．反应Ⅱ：△H＜0，T1＞T2
C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1
D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
高二“化学反应速率 化学平衡”专题测试题答题卷
班级 姓名 成绩
第一部分选择题答案表：（50分）
题号12345678910
答案
题号11121314151617181920
答案
第二部分 非选择题(共70分)
三、本题包括3小题：（共22分）
21.（共6分）反应A(g)+B(s) C(g)；△H＜0，在其他条件不变时，改变其中一个条件，则生成C的速率：
(1) 升温___ ； (2) 增大压强____ ； (3) 增大容器容积____ ；
(4) 加入A___ ； (5) 加入B____ ； (6) 加正催化剂____ 。
22、（6分）已知某反应在催化剂作用下按以下两步进行：
第一步：X＋Y＝Z 第二步：Y＋Z＝M+N+X
（1）此反应的总反应式为
（2）反应的中间产物是 （3）反应的催化剂是
23、（10分）可逆反应3A(g) 3B(?)+C(?)（正反应吸热）达到化学平衡后，升高温度。用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。
⑴若B、C都是气体，气体的平均相对分子质量 ；
⑵若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；
⑶若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；
⑷若B不是气体，C是气体。
①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 ；
②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量 。
四、本题包括3小题：（共32分）
24、（18分）(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度，K值越大，表示______
，K值大小与温度的关系是：温度升高，K值______________
(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：
2SO2（g）+ O2 (g) 2SO3(g) (△H< 0)
①写出该反应的化学平衡常数表达式 K=_________________________________
②降低温度，该反应K值______________ ，二氧化硫转化率_________，化学反应速度_____________________（以上均填增大、减小或不变）
③600℃时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反
应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平
衡状态的时间是___________________________ 。
④据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因
是¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬¬_____________________________________________
（用文字表达）
⑤10min到15min的曲线变化的原因可能是 __________________（填写编号）。新课标第一网
a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量
25．（共6分）常温、常压下，可发生如下反应：A(g)+B(g) C(g)+nD(g)，若将2molA和2molB混合充入体积可变的密闭容器中，在不同条件下达到平衡时，C的浓度如下：
温度/℃压强/ PaC平衡浓度/ mol•L-1
251×1051.0
252×1051.8
254×1053.2
255×1056.0
（1） 可逆反应中，化学计量数n取值范围为 ，理由是 。
（2）在5×105Pa时，D的状态为 。
26.（共8分）在一固定容积的密闭容器中，保持一定温度，在一定条件下进行以下反应：A(g)+2B(g) 3C(g)，已知加入1molA和3molB且达到平衡后，生成了a molC。
（1）达到平衡时，C在反应混合气中的体积分数是
（用含字母a的代数式表示）。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2molA和6 mol B，达到平衡后，C的物质的量为 mol（用含字母a的代数式表示）。此时C在反应混合气中的体积分数与原平衡相比 （选填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反应混合气中体积分数仍与原平衡相同，则还应加入C mol。
五、本题包括2小题：（共16分）
27.将2molN2和8mol H2在适宜条件下按下式进行反应:N2+3H2 2NH3，当在某一温度下达到化学平衡状态，若测得平衡混合气体对氢气的相对密度为4.19时，求N2的转化率?
高二《化学反应速率 化学平衡》专题测试题答案
28.已知t℃、101kPa时容积可变的密闭容器中充入2molA和1molB,此时容器的体积为V L,发生反应2A(g)+B(g) 2C(g),达平衡时，C的体积分数是0.4。
（1）若恒温恒压时，开始充入4molC，达平衡时C的体积分数是 ,容器的体积为 L。
（2）若另选一容积不变的密闭容器，仍控制温度为t℃，开始充入4molA和2molB,反应达平衡时C的体积分数是0.4，压强为101kPa。则该容器的体积为 L。
（3）若控制温度为t℃，另选一容积不变的密闭容器，其体积为VL, 开始充入一定量的A和B,达到平衡时C的体积分数仍是0.4，则开始充入的A和B物质的量应满足 a
选择题
题号12345678910
答案CBCDBCCAAC
题号11121314151617181920
答案ABAADBCBCBCDADBC
21、(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快
22、（6分）（1） （2）Z （3）X
23、⑴变小 ⑵不变 ⑶变小 ⑷①变小 ②变大
24、(1) 可逆反应的进行程度越大 可能增大也可能减小
（2） （3）增大 增大 减小
（4）15―20min和25―30min （5）增加了O2的浓度 (6)a b
25、（1）n＞1 压强增加到2倍，C的浓度只增加到1.8倍，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，正反应是气体物质的量增大的反应，故n＞1。 （2）固态或液态
解析：（1）根据PV=nRT，温度、物质的量一定时，P1:P2=V2:V1。 若P1:P2=1×105 Pa : 2×105 Pa=1:2，则对应V2:V1=1:2，即体积变小一半，C的浓度应增大1倍，由1mol•L-1变为2mol•L-1。但是由于平衡移动变成1.8mol•L-1，说明平衡向逆反应方向移动，逆反应是气体物质的量减少的反应，故n＞1。
（2）将压强由1×105 Pa变为4×105 Pa时，仍符合以上规律。将压强由4×105 Pa变为5×105 Pa时，P1:P2=4:5，C的浓度应为3.2×5/4=4 mol•L-1。但平衡时，C的浓度增加到6mol•L-1，说明平衡向正反应方向移动。若D为气体，则不可能。只有在A、B、C为气体，D不为气体时，才符合题意。
26．（1）25a% （2）2a 不变 （3）6
解析：（1）根据反应方程式，由生成了amolC，可知A反应了a/3mol，B反应了 2a/3mol，平衡时A为(1-a/3)mol，B为(3-2a/3)mol，C为amol，可计算出C的体积分数为25a%。（2）本题达平衡时与（1）小题达平衡时，互为等效平衡。则相同组分的体积分数相同，C的物质的量为2amol。（3）据恒温恒容下反应前后气体分子数不变的同一可逆反应的等效平衡规律，即通过反应的化学计量数比换算（极限假设转换）成反应式同一侧的反应物或生成物，其物质的量之比相同，二平衡等效，可设加入C xmol，xmolC完全换算成A、B后共有(2+x/3)molA，(8+2x/3)molB，由(2+x/3):(8+2x/3)=1:3，解得x=6。
27、35．2％
28、0.4；5v/3；5v/3；1/2；5