浏阳一中2011年下期高二第一次阶段性考试试题
化 学
时量：90分钟 分值：100分
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)
1．“摇摇冰”是一种即用即冷的饮料。吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质是
A 氯化钠 B 固体硝酸铵 C 固体氢氧化钠 D 生石灰
2． 下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是
A.(NH4)2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B.2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g)
C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D.2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)
3．“可燃冰”又称“天然气水合物”，它是在海底一定条件下形成的，外现象冰。1体积“可燃冰”可贮载100～200体积的天然气。其中“一定条件”指的是：
A 高压低温 B 低压低温 C 高温高压 D 高温低压
4．沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5molCH4完全燃烧生成CO2和液态H2O时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
A 2CH4（g）＋4O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l） ΔH＝＋890kJ•mol－1
B CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g） ΔH＝＋890kJ•mol－1
C CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－890kJ•mol－1
D 1/2CH4（g）＋O2（g）＝1/2CO2（g）＋H2O（l） ΔH＝－890kJ•mol－1
5．最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N4分子。
N4分子结构如右图，已知断裂1molN－N吸收167kJ热量，生成1mol N≡N放
出942kJ热量。根据以上信息和数据，则由N2气体生成1mol气态N4的△H为
A．+882kJ•mol-1 B．+441kJ•mol-1
C．－882kJ•mol-1 D．－441kJ•mol-1
6． 已知热化学方程式：2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) ΔH=-196 kJ•mol-1，在容器中充入
2 mol SO2和2 mol O2充分反应，最终放出的热量为（ ）
A.196 kJ B.98 kJ C.＜196 kJ D.＞196 kJ
7．在恒温恒容条件下，能使C(s)+ CO2(g) 2CO(g)正反应速率增大的措施是
A 减小CO的浓度 B 增大碳的质量
C 通入He气 D 增大CO2的浓度
8．反应2SO2＋O2 2SO2经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol•L－1，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.04mol•L－1•s－1，则这段时间为
A 0.1s B 2.5s C 5s D 10s
9．在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g) 达平衡时，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数
A 不变 B 增大 C 减小 D 无法判断
10. 在2A＋B 3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是（ ）
A.v（A）＝0.5 mol•Ｌ－1•ｓ－1 B.v（B）＝0.3 mol•Ｌ－1•ｓ－1
C.v（C）＝0.8 mol•Ｌ－1•ｓ－1 D.v（D）＝1 mol•Ｌ－1•ｓ－1
11．已知：C(s)+O2(g)====CO2(g) ΔH=-393.5 kJ•mol-1； CO(g)+1/2O2(g) ====CO2(g)
ΔH=-283 kJ•mol-1；则C(s)与O2(g)反应生成1 mol CO(g)的反应热为（ ）
A.ΔH=-676.5 kJ•mol-1 B.ΔH=+676.5 kJ•mol-1
C.ΔH=-110.5 kJ•mol-1 D.ΔH=+110.5 kJ•mol-1
12．一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2mol SO2和1molO2，发生下列反应：
2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)达到平衡后改变下述条件，SO3气体平衡浓度不改变的是
A 保持温度和容器体积不变，充入1mol SO2(g)
B 保持温度和容器内体积不变，充入1mol SO3(g)
C 保持温度和容器内压强不变，充入1mol O2(g)
D 保持温度和容器内体积不变，充入1mol Ar(g)
13．1mol白磷转化为红磷时放出18.39kJ热量，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s)
ΔH=akJ/mol；4P(红磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) ΔH=bkJ/mol，则a和b的关系是
A．a>b B．a=b C．a14. 在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) ΔH<0，下列对图像的分析中不正确的是（ ）
A.图Ⅰ研究的是t0时升高温度对反应速率的影响
B.图Ⅱ研究的是t0时增大压强（缩小体积）或使用催化剂对反应速率的影响
C.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响，且甲使用了催化剂
D.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高
15. 在一定条件下，将X和Y两种物质按不同的比例放入密闭容器中反应，
平衡后测得X，Y的转化率与起始时两物质的物质的量之比n(x)/n(y)的关系
如图所示，则X，Y的反应方程式可表示为（ ）
A．3X＋Y Z B．3X＋2Y 2Z
C．X＋3Y Z D．2X＋Y 3Z
(第15题图) (第16题图)
16. 在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g) cC(g)+dD(g)，C物质的体积分数(C%)与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
A.ΔH＜0 m+n＞c+d B.ΔH＜0 m+n＜c+d
C.ΔH＞0 m+n＞c+d D.ΔH＞0 m+n＜c+d
二、填空题
17. (10分)反应A(g)+B(g) C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。
(1)该反应是_____________(填“吸热”“放热”)反应。
(2)当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率_____________，平衡常数K_____________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3) 在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，活化能E1_____________，
反应热 (填“增大”“减小”或“不变”)。
18．(12分)科学家利用太阳能分解水生成的氢气在催化剂作用下与二氧化碳反应生成甲醇。已知H2（g）和CH3OH（l）的燃烧热△H分别为-285.8kJ•mol-1和-726.5kJ•mol-1。请回答下列问题：
（1）用太阳能分解5mol水消耗的能量是_____________kJ；
（2）△H表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：
_________ ____；
（3）在容积为 2L的密闭容器中，由CO2和H2合成甲醇，在其他条件不变得情况下，考察温度对反应的影响，实验结果如下图所示（注：T1、T2均大于 300℃）；
下列说法正确的是___ ___（填序号）
①温度为T2时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为
v(CH3OH)=nB/tBmol•L-1•min-1
②该反应在T1时的平衡常数比T2时的大
③该反应为吸热反应
④该反应为熵增加的反应
（4）在T1温度时，将1molCO2和3molH2充入一密闭恒容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为0.8,则平衡时甲醇的体积分数为___ ___；
19．(12分)某化学反应2A B＋D在四种不同条件下进行，B、D的起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率V（B）为 mol/(L•min)。
（2）在实验2，A的初始浓度C2＝ mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。
（3）设实验3的反应速率为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填＞、＝、＜），且C3 1.0mol/L（填＞、＝、＜）
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。
20. (10分)某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（1）实验室中现有 、 、 、 等4中溶液，可与实验中 溶液起相似作用的是 ；
（2）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有： （答一种）；
（3）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
实验
混合溶液 A B C D E F
4mol/L H2SO 4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液 /mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
H2O /mL V7 V8 V9 V10 10 0
①请完成此实验设计，其中：V5= ，V10= ；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。
21.(8分)在一个容积固定的反应器中,有一可左右滑动的密封隔板,两侧分别进行如图所示的可逆反应.各物质的起始加入量如下:A、B和C均为4.0摩、D为6.5摩、F为2.0摩,设E为x摩.当x在一定范围内变化时,均可以通过调节反应器的温度,使两侧反应都达到平衡,并且隔板恰好处于反应器的正中位置.请填写以下空白:
(1) 右侧反应的平衡常数表达式为K= 。
(2)若x=4.5,则右侧反应在起始时向 (填"正反应"或"逆反应")方向进行.欲使起始反应维持向该方向进行,则x的最大取值应小于 .。
(3)若x分别为4.5和5.0,则在这两种情况下,当反应达平衡时,A的物质的量不相等，其理由是：
化学参考答案
一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有1个选项符合题意)
题号12345678
答案BDACACDC
题号910111213141516
答案CBCDCCAB
7. (10分)(1)放热 (2)减小 减小 (3)减小 不变
18．(12分)（1）1429kJ；
（2）CH3OH（l）＋3/2O2（g） ＝CO2（g）＋2H2O（l） △H ＝-285.8kJ•mol-1
（3）② （4）12.5%
19．(10分)（1）0.0065 （2）1 催化剂。 （3）＞ ＞（4）吸热
20. (10分) （1） （2）升高温度或适当增大稀硫酸浓度或加入催化剂；
（3）①30 15 ②生成的铜覆盖在锌上，使锌与稀硫酸的接触面积减小
21. (1) K=C2(F)/C(D)C2(E) (2) 正反应 7
(3)“温度不同，平衡状态不同”或“温度不同平衡常数不同”。