A．物质的量浓度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：
c(CH3COO－)＜c(CH3COOH)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
C．0.1 mol•L－1的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H+)＞c(H2A)＞c(A2－)
D．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液任意比混合后溶液中离子浓度关系：
c(H+)＋c(M+)＝c(OH－)＋ c(A－)
18．下列叙述正确的是 ( )
A．在0.10 mol•L－1 NaHCO3溶液中：c(H+)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO2－3)
B．甲烷的标准燃烧 热是890.3 kJ•mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式是：
CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) △H＝－890.3 kJ•mol－1
C．用铜作电极电解CuSO4溶液：2Cu2+＋2H2O 2Cu＋O2↑＋4H+
D．以KOH为电解质溶液的甲醇燃料电池的负极电极反应式：
CH3OH－6e－＋H2O＝CO2↑＋6H+
19．以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上(阴极产物也不再参加反应损耗)，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极，若在电解后的溶液中加入4.95 g Zn(OH)2固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体体积为(标准状况) ( )
A．0.56 L B．1.12 L C．2.24 L D．3.36 L
20．往含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba(OH)2的溶液中持续稳慢地通入CO2气体，使CO2气体充分参加反应，当通入气体为6.72 L(S.T.P)时立即停止，则这一过程中，溶液中离子的物质的量和通入CO2气体的体积关系正确的图像是(气体的溶解忽略不计) ( )
A． B． C． D．
第Ⅱ卷（非选择题 共50分）
二、填空
21．(6分)现有1―20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下：
①A的原子，M层上有6个电子。②B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成常见干燥剂。③元素C，常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性④元素D，最高正价为＋7价。请回答下列问题
（1）B的离子与D的离子相互组合形成的干燥剂的化学式是 。
（2）元素C与氢元素形成带一个单位正电荷的离子，写出该微粒的电子式（用元素符号表示） 。
（3）元素A与元素D相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事 实的是 。
a．常温下A的单质和D的单质状态不同 b．A的氢化物 比D的氢化物稳定
c．一定条件下D单质能从A的氢化物水溶液中置 换出A单质
d．HD的酸性比HA酸性强
（4）C的氢化物固态时属于 晶体，该氢化物与A的最高价氧化物水化物反应的化学方程式是 。
22．(10分)为了防止枪支生锈，常将枪支的钢铁零件放在NaNO2和NaOH的混合液中进行化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密的保护层――“发蓝”。其过程 可用下列化学方程式表示： ① 3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑
② Na2FeO2＋ NaNO2＋ H2O → Na2Fe2O4＋ NH3↑＋ NaOH
③ Na2FeO2＋Na2Fe2O4＋2H2O Fe3O4＋4NaOH
（1）配平化学方程式②。
（2）上述反应①中还原剂为 ，若有1mol Na2FeO2生成，则反应中有 mol电子转移。
（3）关于形成“发蓝”的过程，下列说 法正确的是 。
A．该生产过程不会产生污染 B．反应③生成的四氧化三铁具有抗腐蚀作用
C．反应①②③均是氧化还原反应 D．反应①②中的氧化剂均为NaNO2
（4）当NaOH溶液浓度过大，“发蓝”的厚度会变小，其原因是： 。
23．（10分）A、B、C、X均为常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产品已略去 ）。
试回答：
（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 。
a. S b. N2 c. Na d. Mg e. Al
（2）若X是金属单质，向C的水溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是： 。则B的化学式为 。
（3）若A、B、C为含某金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，B为两性化合物，则X的化学式可能为（写出不同类物质） 或 ，
反应①的离子方程式为（写一条） 。
24．(8分)有机物A、B、C、D有如下性质。
（1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA
和1mol NaHCO3能完全反应，则A的结构简式是 。
写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式
。
（2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.33%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是 。
（3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是
。
三、实验题
25． (12分)某化学兴趣小组用只含有铝、铁、铜的工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿 矾晶体(FeSO4•7H2 O)和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
（1）写出合金与烧碱溶液反应的离子方程式： 。
（2）由滤液A制Al Cl3溶液的途径有①和②两种，你认为较合理的途径及理由是： 。
（3）滤液E若放置在空气中一段时间后，溶液中的阳离子除了 和 外，还可能存在 （用元素符号表示）。
（4）用滤渣F通过两种途径制取胆矾，与途径③相比，途径④明显具有的两个优点是：
、 。
（5）途径④发生反应的化学方程式为： 。
（6）实验室从CuSO4 溶液制取胆矾，操作步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、 、自然干燥。
四、计算题
26．（4分）孔雀石和石青是自然界存在的两种碳酸盐类铜矿，它们的化学组成可表示为：
x CuCO3 • y Cu(OH)2（x、y为正整数且x≤2，y≤2）。
（1）孔雀石和石青分别与过量盐酸反应时，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4┱1；石青则为3┱1。请推算它们的化学组成(化学式)。
孔雀石： ；石青： 。
（2）现有孔雀石和石青混合样品，取两份等质量的样品，在一份中加入过量盐酸，生成CO2 4.48 L（标准状况下）；加热另一份样品使其完全分解，得到CuO 28 g，试通过计算确定该混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为 。
2013学年第二学期十校联合体高二期末联考 化学参考答案
23．（10分）
（1）d、e (2分) （2）向溶液中滴加少量KSCN溶液，无明显现象，通入少量Cl2溶液呈血红色(2分)合理均给分 FeCl3(2分)
（3）HCl；NaOH(各1分) AlO2－+ H+ + H2O = Al(OH)3↓或Al3++3OH－= Al(OH)3↓(2分)
24．(8分)
（1） (2分) CH2=CH－CH2－COOH CH3－CH=CH－COOH(各1分)
（2）CH3CH2CH2OH (2分)
（3）